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1、第三章第三节 生活中两种常见的有机物,第二课时 乙酸,我们南方的米酒香甜可口，然而保质期不长（6个月），稍放久一点就酸了，这是为何？,但又有另一种说法，酒是越陈越香。,一、乙酸的结构,结构式：,羧基,官能团：,-COOH或,二、乙酸的物理性质,颜色：,状态：,气味：,溶解性：,溶沸点：,无色,常温下液态,刺激性气味,较低，易挥发，沸点117.9，熔点：16.6 ，易结成冰一样的晶体（冰醋酸由此得名）,与水、乙醇任意比互溶,三、乙酸的化学性质：,1、乙酸的（弱）酸性,E、与某些盐反应：,A、使紫色石蕊试液变红,B、与活泼金属反应：,D、与碱反应：,C、与碱性氧化物反应：,科学探究,设计一个实验,
2、比较醋酸和碳酸的酸性强弱,酸性： CH3COOH H2CO3,方程式： 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 H2O,碳酸,食醋在生活中的妙用,食醋可以用来除水垢,为什么喝醋可以解酒，且酒还是陈的香？,向试管中加入3mL乙醇，然后边摇动边加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。连好装置，用酒精灯加热，产生的蒸汽经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。,2、乙酸的酯化反应,思考、讨论：,1、三种试剂加入的顺序能换吗？,2、浓H2SO4的作用？,3、蒸出的乙酸乙酯中主要含有哪些杂质？,4、导管的位置有什么特殊？为什么使用长导管？,5、饱和Na2CO3溶液的作用?,乙醇浓硫
3、酸冰乙酸,催化剂、吸水剂,乙醇、乙酸,导管末端不能插入液面下；防倒吸,中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，易分层析出,6、怎么分离出乙酸乙酯？,分液,现象： 饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油 状液体，并可闻到香味。,方式一：酸脱氢、醇脱羟基,方式二：酸脱羟基、醇脱氢,探究酯化反应可能的脱水方式,-同位素示踪法,乙酸的酯化反应,科学家同位素示踪法研究。用含氧的同位素188O的乙醇和不含188O的乙酸进行反应，发现产物中只有乙酸乙酯分子含188O,酸脱羟基，醇脱氢（羟基上的氢）,酯化反应：酸和醇作用，生成酯和水的反应,酸性,酯化反应,乙酸化学性质小结：,练习：,若乙酸分子中的氧都是18O
4、，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（ ） A.1种 B.2种 C.3 种 D.4种,C,四、乙酸的用途：,1、乙酸又名醋酸，是食醋的主要成分，普通的食醋中含有3%5%的乙酸，作食品调味剂；,2、作消毒剂，例如用食醋对房间进行熏蒸，给环境消毒；,3、用食醋浸泡水壶中的水垢。,酯类广泛存在于自然界中,酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如：梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。,酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。,酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。,练一练,乙酸和丙醇(CH3CH2CH2OH)的酯化反应制备丙酸(CH3CH2COOH)乙酯的反应方程式,讨论,CH2=CH-COOH有哪些性质？如何以乙烯为原料制备乙酸乙酯？,防倒吸装置,