《新初中化学复习资料九年级下册（清风）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新初中化学复习资料九年级下册（清风）.doc（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、初中化学复习资料九年级下册学习对每个人的重要性大家都知道,我们都知道学习代表未来，成绩代表过去,学习成就人生,学习改变命运。下面是松鼠为大家整理的有关初中化学复习资料九年级下册，希望对你们有帮助!初中化学复习资料九年级下册1离子的检验(在溶液中)在被测溶液中加入_银溶液,如果生成不溶于_的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。SO4-(在溶液中）在被测溶液中加入氯化钡(或_钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于_(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。CO32-（1)(固体或溶液)在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。（)(在溶液中)在被测溶
2、液中加入氯化钡或_银溶液,如果产生能溶于_的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。注:1、在鉴别l-和SO2时,用氯化钡溶液,不要用_银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。酸、碱、盐的特性、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓_有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠
3、白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuO4.5H2O)。、碳酸钠白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2)8、氨水(N3.2O)属于碱的溶液酸与碱的通性、酸的通性(1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水(）酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸2、碱的通性(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色(2)碱能
4、与酸性氧化物反应生成盐和水（）碱能与酸反应生成盐和水(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱盐的性质（)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸（3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐初中化学复习资料九年级下册一、金属材料(考点一)1、金属材料纯金属（9多种)合金（几千种)、金属的物理性质:（1)常温下一般为固态(汞为液态）,有金属光泽。(）大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性二、合金(考点二):由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属）一起熔合而
5、成的具有金属特性的物质。(注:混合物)：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被认为是世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。（1)熔点高、密度小优点()可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质考试要求知道常见金属与氧气及常见酸的反应初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应考点一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2gO Mg O2 Mg注：MgO:白色固体4Al O22Al2O3 4A O Al23注:Al2O3：
6、白色固体3Fe 2 O2Fe3 2uO2 CuO注:CuO:黑色固体注意:、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属酸盐 H置换反应(条件:活动性:金属H)2SO gMgS H2Cl MMgCl2 2现象：反应剧烈，有大量气泡产生,液体仍为无色3H2S4 2Al Al(SO)3 3H26HCl 2A 2AC3 H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生,液体仍为无色H2SO4 Z ZnO4 H22Zn nC2 H2现象：反应比较剧烈，有大量气泡产
7、生,液体仍为无色HSO4FFeSO4 HClFeFeCl2 H2现象：反应比较缓慢，有气泡产生,液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸)反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：×M（金属)生成物中金属元素的化合价金属的相对原子质量一价金属相对原子质量法：(2)=3、金属 盐另一金属另一盐置换反应(条件:参加反应的金属化合物中金属元素)e CuSO4=Cu FeSO4（“湿法冶金”原理）现象:铁钉表面有红色物质出现,液体由蓝色变为浅绿色2Al CuSO4 Al2(O4)3 3Cu现象:铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu2gO3 u(NO)2 2A现象:铜
8、丝表面有银白色物质出现,液体由无色变为蓝色。注意：uS4溶液:蓝色SO4、Fel溶液:浅绿色Fe在参加置换反应时，生成 2价的亚铁盐。考点二、置换反应1、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应、特点：反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物考点三、常见金属活动性顺序：K Ca Na gAlZ en Pb(H) g Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)(3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
9、初中化学复习资料九年级下册3考点1溶液的定义、特征、组成、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫溶液。2、特征:均一性、稳定性3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。考点2溶液的形成明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在考点3乳浊液的乳化往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴,而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走,从而达到洗净的目的。考点溶解时的吸热或放热现象溶解过程中发生了两种变化。一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子(或离子）和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度升高如：NaH、浓HSO4;有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：H4NO3初中化学复习资料九年级下册11 / 11