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1、有关盐类水解的几个重要问题1水解平衡例如：不同条件对 FeCl3水解平衡的影响Fe3+3H 2OFe（ OH） 3+3H +条件移动方向H+ 数pHFe3+水解率现象升温向右增降增大颜色变深（黄红棕）通 HCl向左增降减小颜色变浅加 H2O向右增升增大颜色变浅加 Fe 粉向左减升减小颜色变浅加 NaHCO 3向右减升增大红褐色沉淀无色气体2水解方程式的书写一般情况下,盐类水解的程度较小，用可逆号“”表示，且不会产生沉淀和气体，所以，不用符号“”和“”等。多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。如2-+H2O-+OH-H2CO3+OH-CO3HCO 3HCO 3 +H 2O 两 种 离 子
2、 分 解 相 互 促 进 且 能 进 行 到 底 ， 要 用 等 号 表 示 。 如Al 3+3HCO 3-=Al(OH) 3+3CO 2。相互促进水解且进行到底的离子组有：Al 3+与 S2- 、CO32-、HCO 3 -、AlO 2-、 ClO-等， Fe3+ 与 CO32-、 HCO 3-、 AlO 2-、 ClO -等， NH 4+与 AlO 2-、 SiO 32- 等。3关于电荷守恒和原子个数守恒由于某些离子水解，导致某些盐溶液中的离子种类增多，如Na2CO3 溶液中存在的离子有 Na+ 、H+ 、 OH -、HCO 3-、 CO32- ，其中还有极少量的H 2CO3 分子。分析溶液
3、中离子浓度的大小关系，可以利用电荷守恒、原子守恒及水电离产生的H+守恒。所谓电荷守恒，即溶液中所有阳离子所带的正电荷等于所有阴离子所带的负电荷。如Na2CO3 溶液中的电荷守恒关系式可以表示为：c（ Na+） +c（ H+ ） =c（HCO 3-） +c （OH- ） +2c（ CO32-）。所谓原子守恒，是指某些特征性的原子是守恒的。如 Na2CO3 溶液中无论碳原子以什么形式存在，但n(Na)=2n(C) ，则 c(Na+ )=2c(HCO 3-)+2c(CO 3 2-)+2c(H 2CO3) 。所谓水电离产生的H +守恒，是依据水电离的反应H2OH+OH -知，水电离产生的H+ 和 OH
4、-的物质的量总是相等的，无论在溶液中该H+和 OH -以什么形式存在，都有关系式：c（OH -）=c（ H+ ） +c（ HCO 3-）+2c（ H2CO 3）。4盐溶液加热蒸发溶剂析出物质分析 FeCl3、 Fe（ NO3） 3、 AlCl 3、 CuCl 2 等溶液，加热时析出Fe（ OH ） 3、 Al （ OH） 3、Cu（ OH）2。蒸干后再加热析出物又会分解。如：AlCl 3+3H 2O Al （OH ）3 +3HCl2Al （ OH ）Al O +3H2O323CuSO4、Na2CO3 等溶液，加热时分别析出结晶水合物CuSO4 ·5H2O、Na 2CO3·1
5、0H2O。再加热析出物又分解。如 CuSO4+5H 2OCuSO4·5H 2OCuSO4· 5H 2OCuSO4+5H 2OCuSO4CuO+SO3但 NaCO一般不易分解。23 Mg(HCO 3)2、 Ca（HCO 3） 2等溶液、加热时析出 MgCO 3、CaCO3 等固体。如 Mg （HCO 3） 2MgCO 3 +CO 2+H 2OMgCO 3+ H 2OMg （ OH2） + CO 2再加热（高温）其固体则产物又受热分解：Mg （ OH ）2MgO+ H 2OCaCO3CaO+ CO 2KHCO 3、 NaHCO 3、 KNO 3 等溶液，加热其盐析出，该盐加热又分解。如： 2 NaHCO 3Na2CO3 + CO2+ H 2O2 KNO 32 KNO 3+ O2