《人教版高一暑假化学练习题作业.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一暑假化学练习题作业.docx（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、人教版高一暑假化学练习题作业一、选择题1.11H、21H 31H H+、H2是()A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素C. 质子数都相同的粒子 D. 氢元素的五种不同粒子2. 在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素 ()A. 是非金属元素 B. 是稀有气体元素C. 是金属元素 D. 无法确认为哪一类元素3假设x是HB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是()A. IB 族 B.皿B 族 C.皿A 族 D. IIA 族4. 下列关于12C和13C说法准确的是()A. 两者互为同位素 B. 两者互为同素异形体C. 两者属于同一种核素 D. 两者属于不同的元素5.
2、 下列关于铷(Rb)的叙述准确的是()A. 它位于周期表的第四周期、第IA 族B. 在钠、钾、铷 3 种单质中，铷的熔点C. 氢氧化铷是弱碱D. 硝酸铷是离子化合物6. 下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下 列相关叙述准确的是A. b 元素除 0 价外，只有一种化合价B. 五种元素中， c 元素形成的单质的熔点C. 相同条件下 b 和 d 气态氢化物溶于水，溶液的酸性： dD.e 元素价氧 化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应，可能生成两种盐7. 已知 33As、 35Br 位于同一周期，下列关系准确的是 ( )A. 原子半径：As>C1>P B热稳定性
3、：HC1>AsH3>HBrC. 还原性： As3->S2->C1- D. 酸性： H3AsO4>H2SO4>H3PO4二、填空题8. 甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层 与最外层电子数相等 ;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少 1;丙 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2倍; 丁原子核电荷数比丙原子 核电荷数多 2. 请回答：(1) 甲是 元素(填元素符号 ) ，甲的单质与水反应的化学方程式为 ;(2) 乙是 元素(填元素符号 )，原子结构示意图为 ;(3) 丙是 元素(填元素名称 )，价氧化物对应水化物的化学式是 ;(4) 丁
4、是 元素(填元素名称 ) ，甲与丁元素组成的化合物属于 .( 填 “离子化合物”或者“共价化合物”)9. 如图是周期表中的一部分，根据 A- I在周期表中的位置，用元素 符号或化学式回答下列问题：(1) 表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ， 氧化性的单质是 ，还原性的单质是 ;(2) 价氧化物的水化物碱性的是 ，酸性的是 ，呈两性的是 ;(3) A分别与D E、F、G H形成的化合物中，最稳定的；(4) 写出B和H形成的化合物的电子式.10. A、B、C三种元素的粒子结构示意图如图所示（1）当 A、 B 为原子时， x= ， y= ;C表示的粒子符号是Cl -,属于（填“
5、阴”或“阳”）离子，则Cl 原子的最外层电子数为，该元素与B元素形成的化合物由（填“分 子”、“原子”、“离子”） 构成.试卷答案1. D考点：核素 .专题：原子组成与结构专题 .分析：A.同位素是质子数相同、中子数不同的原子；B. 元素只谈种类，只有一种 ;C. H2 有两个质子 ；D. 根据每一种粒子的含义 .解答：解：A.因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，故A错误；B. 氢元素只有一种，故B错误；C. 11H、21H 31H H+有 1个质子，H2有两个质子，故C错误；D. 11H、12H 13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示 氢气分子，故D
6、准确.故选 D.点评：本题主要考查学生对化学用语的理解，难度不大，要注意它们 之间的区别 .2. D 考点：原子结构与元素的性质 .专题：元素周期律与元素周期表专题 . 分析：列举出周期表中最外层电子数是 1 个或 2 个的元素实行判断 . 解答：解：最外层电子数是 1个或 2个的元素有：第一主族元素 （包 含H元素，碱金属元素）;第二主族元素（碱土金属元素）;稀有气体元素 中的He元素，故选：D.点评：本题难度不是很大，主要考查了原子的定义与构成的相关知识， 从而培养学生分析问题的水平 .3. C考点：元素周期表的结构及其应用 .专题：元素周期律与元素周期表专题 .分析：元素周期表中HB之后
7、相邻的族为皿A族，以此来解答.解答：解：元素周期表中HB之后相邻的族为皿A族，HB族元素原子 序数为x,则原子序数为x+1的元素位于皿A族，故选C.点评：本题主要考查了元素周期表的结构，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意H A、皿A族的位置，掌握列与族的关系 .4.A考点：同位素及其应用 .专题：原子组成与结构专题 .分析：12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素 .解答：解：A、12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同 位素,故 A 准确;B、同素异形体的研究对象是单质，12C和13C是碳元素的不同核素, 互为同位素，故B错误；C、 12C和13C中
8、子数不同，是碳元素的不同核素，故 C错误；D、12C和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素不同核素，都属于 碳元素，故D错误；故选 A.点评：本题考查同位素、同素异形体、核素、元素的概念，比较基础， 注意把握概念的内涵与外延 .5. D考点：碱金属的性质 . 版权所有分析：A.铷原子中有5个电子层，位于第五周期；B. 碱金属族中，从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱 ；C. 同主族元素从上到下金属性依次增强 ；D. 根据硝酸铷中存有的化学键判断 .解答：解：A.它位于周期表的第五周期、第IA 族，故A错误；B. 从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降 低，所以铷的熔点
9、最低，故B错误；C. 同主族元素从上到下金属性依次增强，铯位于钾的下方，所以氢氧 化铯碱性强于氢氧化钾，为强碱，故 C错误；D. 硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存有离子键，所以硝酸铷是离子 化合物，故D准确；故选： D.点评：本题考查了元素化合物知识，明确碱金属元素性质的递变规律 和性质的相似性是解题关键，题目难度不大 .6. B略7. C8. (1)Na;2Na+2H2O=2NaOH+H2;(2)Mg;(3)碳;H2CO3;(4)氧;离子化合物.考点：位置结构性质的相互关系应用 . 版权所有分析：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是 Mg元素;
10、甲原子的核外电子数比乙 原子核外电子数少1,则甲为Na元素;丙原子最外层电子数是次外层电 子数的 2 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 4，故则丙是 C 元素;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多 2,则丁是0元素，据此答 题.解答：解：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子有三个电子层, 第一层与最外层电子数相等，则乙是 Mg元素;甲原子的核外电子数比 乙原子核外电子数少1,则甲为Na元素;丙原子最外层电子数是次外层 电子数的 2倍,原子只能有 2个电子层,最外层电子数为 4,故则丙是 C元素;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多 2,则丁是0元素.(1) 甲是Na元素，Na与水反应生成
11、氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 故答案为：Na;2Na+2H2O=2NaOH+H2(2) 乙是Mg元素，原子结构示意图为，故答案为：Mg;(3) 丙是碳元素,价氧化物对应水化物的化学式是H2C0,3 故答案为：碳;H2CO3;(4) 丁是氧元素，甲为Na,二者可组成的物质有Na2O Na2O2均属 于离子化合物，故答案为：氧 ; 离子化合物 .点评：本题考查原子结构和元素性质，根据原子结构确定元素，需要 学生熟练掌握核外电子排布规律，有利于基础知识的巩固 .9. (1)Ne;F;F2;Na;(2)NaOH;HClO4;Al(OH)3;(3)HF;(4).考点：
12、元素周期律和元素周期表的综合应用 . 版权所有分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H, B为Na, C为Al, D为C, E为 N, F为 P, G为 F，H为 Cl，I 为 Ne.(1) 稀有气体化学性质最不活泼 ; 氟元素没有正化合价 ; 非金属性越强， 单质氧化性越强,金属性越强,单质还原性越强 ;(2) Na的金属性，则NaOH碱性增强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸 性增强,氢氧化铝是两性氢氧化物 ;(3) 同周期自左而右非金属性,同主族自上而下非金属性减弱,非金 属性越强,氢化物越稳定 ;(4) B和H形成的化合物为NaCI，由钠离子与氯离子构成.解答：解：由元素在周期表中的位置可
13、知，A为H, B为Na, C为AI ,D为 C, E为 N, F为 P, G为 F, H为 Cl, I 为 Ne.(1)稀有气体Ne的化学性质最不活泼；氟元素没有正化合价；上述元素 中，F同时非金属性，故F2的氧化性，Na的金属性，故Na单质还原 性，故答案为： Ne；F；F2；Na；(2) 上述元素中，Na的金属性，则价氧化物的水化物 NaOH的碱性，F 元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的价氧化物的水化 物中只有 Al(OH)3 为两性，故答案为： NaOH;HClO4;Al(OH)3;(3) 同周期自左而右非金属性，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，C N
14、、P、F、Cl中F的非金属性，则HF最 稳定，故答案为： HF;(4) B和H形成的化合物为NaCI，由钠离子与氯离子构成，其电子式 为，故答案为： .点评：本题考查元素周期表和元素周期律，需要学生熟练掌握元素周 期表的结构，注意对元素周期律的理解，有利于基础知识的巩固 .10. (1)8;1;(2)阴;7; 离子.考点：原子结构与元素的性质 . 版权所有 专题：原子组成与结构专题 .分析： (1) 原子的核电荷数 =核外电子总数，据此实行解答 ;(2)C 为氯离子，属于阴离子 ;氯原子的核电荷数 =核外电子总数 ;氯元 素与钠元素形成的氯化钠为离子化合物 .解答：解：(1)当A B为原子时，原子的原子序数二核电荷数二核外电子总数，所以 x=2+6=8;2+8+y=11，则 y=1,故答案为： 8;1;(2)C 为氯离子，为带有 1 个负电荷的阴离子 ; 氯原子的最外层电子数 为7;氯元素与钠元素形成的化合物为 NaCI，属于离子化合物，由钠离 子和氯离子构成，故答案为：阴 ;7; 离子 .