1、教 学 课 题专题专题2原子结构与元素的性质单元第二单元元素性质的递变规律节题原子核外电子排布的周期性教 学 目 标知识与技能1、巩固复习元素周期律。2、掌握原子核外电子排布的周期性3、能根据元素原子的外围电子排布特征，对元素周期表进行分区过程与方法进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能 力和普想象能力。情感态度与价值观从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程 和方法，增强学习化学的兴趣；教学重点能根据元素原子的外围电子排布特征，对元素周期表进行分 区教学难点能根据元素原子的外围电子排布特征，对元素周期表进行分 区教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体
2、活动基础知识1族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化土族I AHAmAIVAVAVIAVUA价电子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5元素最高正价+1+2+3+4+5+6+7元素最低负价-4-3-2-1金属性和非 金属性变化从左向右，金属性减弱非金属性增强规律原子半径的从左向右，原子半径依次减小变化规律讲解对学过的知识进行巩固。小结元素周期律本质；核外电子排布的周期性变化具体体现 核外电子排布的周期性变化元素化合价的周期性变化原子半径的周明性变优元素金属性和非金属性的周期性变化学生主体活动教师主导活动周期元素数目外围电子排布（IA 0 族）最多可容
3、 纳的外围 电子数121s11s22282s1 2s22p68383s3223P84184s14s24p685185s1 -5s25p686326s 6226P82、原子核外电子排布的周期性讨论后完成3、根据元素原子的外围电子排布的特征，对周期表进行分分区族数外围电子排布S区I A、n ans1-2p区mA、IVA、VA、VIA、vha、0族ns2np1-6d区IHB、IV B、VB、WB、VUB Vffl(n-1) d1-10ns1-2ds区I B、H B(n-1) d10ns1-2程f区理解后完成理解讲解(1) s区元素：外围电子只出现在 s轨道上的元素。价电 子排布为ns12,主要包括I
4、 A和H A族元素，这些元素除氢 以外都是活泼的金属元素，容易失去 1个或2个电子形成 +1价或+2价离子(2) p区元素：外围电子出现在 p轨道上的元素(s轨道 上的电子必排满)。价电子排布为ns2np16,主要包括周期 表中IHA到UA和0族共6个主族元素，这些元素随着最外 层电子数的增加，原子失去电子变得越来越困难，得到电子 变得越来越容易。除氢以外的所有非金属元素都在 p区教师主导活动学生主体活动3) d区元素：外围电子出现在d轨道上的元素。价电子排布为(n-1)d19ns12,主要包括周期表中IHB到VHB和Vffl族，d区教元素全是金属元素。这些元素的核外电子排布的主要区别在理解学
5、n-1)d的d轨道上。由于d轨道未充满电子，因此 d轨道口过以不同程度地参与化学键的形成。程(4) ds区元素：ds区元素与s区元素的主要区别是s元素 没有(n-1)d电子，而ds区兀素的(n-1)d轨道全充满，因此 ds区兀素的价电子排布是(n-1)d10ns1 2。包括I B和H B,全 是金属元素(5) f区元素：包括锢系元素和铜系元素，它们的原子的价 电子排布是(n-2)f0T4(n-1)d02ns2,电子进入原子轨道(n-2)f中。由于二较外层的电十基本相同，(n-1)d的电子数也基本相同， 因此锢系元素和铜系元素的化学性质非常相似A例题1下列说法正确的是（）A、s区元素都是金属元
6、素B、p区元素都是非金属解析）CD兀索C、d区、ds区、f区全部是金属元素D、短周期只有S区、p区。（解析）D例题2具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）A. ls22222P63s23p5B 1s22s22p3C 1s22s2sp2D 1s22222P63223P4（小结）能将周期表分为五区作业P24 T3一、元素周期律及实质:书 计 划 反二、元素性质的周期性变化（第二周期为例）学生要加强预习三、根据元素原子的外围电子排布的特征，对周期表进行分区课堂练习1、下面的能级表示中正确的是（）A、1p B、2d C、3fD、4s2、X原子的最外层电子的排布为ns2np4,则X的氢化物的化学
7、式是（）A. HXB. H2XC. XH3D. XH43、一个电子排布为1222s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A、+3B、+2C +1 D、-14、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、Al 1s22s22p63s23p1B、O2- 1222222P6G Na+ 1s22s22p6D、Si 1s22s22p25、在元素周期表的第四周期的主族元素中，金属元素的种数是（）A、4种B、5种 G 6种D、7种6、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是（）A、A、B、E 一定在不同周期B、C的
8、最高价氧化物的水化物可能显碱性G A、D可能在同一主族D、C和D的单质可能化合形成离子化合物7、粒子的半径从小到大顺序排列的是（）A.Cl、S、P B.N、Q F C.Al 3+、Mg+、Na+ D.K、Na Li8、下列各组元素性质递变情况错误的是（）A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb的金属性依次增强9、已知A原子只有一个不成对电子，M电子层又比N层多11个电子，试回答：（1） N电子层的s轨道和P轨道中只有一个未成对电子的元素有哪些？（2）写出A原子的电子排布式0）指出3元素在周期关中的位置口答案：ID、2B 3A、4 6B （构造小周期表）7Bx8.9.略
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