高中化学1.2《化学计量在实验中的应用》导学案2新人教版必修1.docx

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1、?化学计量在实验中的应用?第一课时【学习目标】1、知道“物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的根本单位。2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数 之间的相互关系及有关计算。【知识梳理】、物质的量1.物质的量：物质的量是七个根本物理量之一，符号为 。1意义： 。物质的量单位是 ，简称 ，符号。注意:物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子电子等。原子团、离子、质子、中子、使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。物质的量不能度量宏观物质原因是数值太大判断：以下说法不恰当的

2、是:A. 1mol 氧B . 1mol H2O C . 5mol H+ D1mol麦粒D. 2molO2E . 0.5molNaOH F . 3mol H H2mol CO32-2 .阿伏加德罗常数1国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与中所含有的碳原子数相同，约为.个，把叫做阿伏加德罗常数，该物理量用符号 表示。注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是 思考：判断以下说法是否正确？ 1molH2O中约含6.02 X 1023个水分子。 1molH2O中含有NA个氢原子。 1molH2O 中含有 1molH2 和 1molO。 1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。3. 物质的量与粒子

3、数的关系物质的量与粒子数是通过联系起来的。它们的关系可表示为 ，其中n表示,NA是,N是。结论:粒子数之比等于，即N1 : N2 =。计算：(1) 2molNH3中含有个NH3分子，个N原子，个H原子；2molNH3含有mol N ,molH。(2)2 mol CO2 中含有molC和mol O，含有_个CO2分子。(3) 1molH2SO 4 中含有mol H,mol S,mol O,共含有mol原子(4) 1mol CaCI2 中含 molCa2 +, molCI ,共mol 离子.(5) mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。3.01 X 1023

4、个O2的物质的量是 ,与其物质的量相等的臭氧 (03)中所含氧原子个二、摩尔质量1. 摩尔质量：叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为,单位是, 1mol物质的质量在数值上等于该物质的或。练习：H2的摩尔质量C02的摩尔质量H+的摩尔质量0H-的摩尔质量NaCl的摩尔质量Fe的摩尔质量2. (1) 物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为(2)微观粒子和可称量的物质通 联系起来，他们之间的转化关系为:例： (1)22gCO2 的物质的量是多少？(2)1.5mol 水的质量是多少？共含有多少个水分子？(3) 铁的相对原子质量是56，那么 1 个铁原子的质量是 g 。【课堂检测】1. 1mo

5、lH2SO 4的质量约是一个硫酸分子质量的A. 6.02 X 1023 倍 B .6.02 倍C. 98 倍 D .3.0 1X 1023 倍2. 与 0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是以下哪种物质A. 0.3mol HNO3B. 3.612 X 1023 个 HN03分子C. 0.1molH3PO4D. 0.2molCH43. 在 0.5mol Na2CO3 中含有A. 0.5mol CO32 B . 1mol Na+C. 6.02X1023 molNa+D. 1.5 个 O4. 质量相同的以下各物质中，含分子数最多的是A. O2B. NH3C. CO D . CH45. 1g氮气

6、含有m个分子，那么阿伏加德罗常数的值可表示为Am/28BmCm/14D28m6 以下表达正确的选项是A. 1molO2 的质量为 32g/molBSO42 -的摩尔质量为 96 g/molC1mol 任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D. C02的摩尔质量是44g70.3molO2 和 0.2molO3 的A.分子数相等B .原子数相等C.质量相等D 摩尔质量相等&以下数量的各物质的微粒中含原子数最多的是A. 12 g 12CB. 1mol HCIC. 0.5mol CH4 D.3.01 X 1023 个碘分子9. 等物质的量的S02和S03相比拟，以下极为理论错误的选项是A. 它

7、们的分子数之比为 1:1B. 它们的氧原子数之比为2:3C. 它们的质量之比为 1:1D. 它们所含原子数之比为3:410. 在24g碳原子中，所有的碳原子的电子数为 个分子中所含的质子数与 个H20分子中所含质子数相等。12. 一滴水约为0. 5mL.设室温下水的密度为 1.0g/mL，那么一滴水含有的分子数是多少?13. 12.4g Na2X中含有Na+为0.4mol ,贝U X的摩尔质量是多少？第二课时【学习目标】1、 了解气体摩尔体积的含义，理解阿伏加德罗定律及其重要推论2、学会有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算【知识梳理】三、气体摩尔体积计算1mol以下物质的体积物质粒子数条件

8、状态摩尔质量密度体积Fe6.02 X 102320 C固态55.857.86 g/ cm-3Al6.02 X 102320 C固态26.982.70 g/ cm-3H2O6.02 X 102320 C液态18.00.998 g/cm-3H2SO46.02 X 102320 C液态98.01.83 g/ cm-3H26.02 X 10230 C气态2.0160.0899 g/LO26.02 X 10230 C气态32.001.429 g/LCO26.02 X 10230 C气态44.011.977 g/L由上面的计算结果可以看出：都是1mol物质粒子数相同，在相同的条件下，不同的固态、液态物质体

9、积 。不同的气态物质体积 ，标准状况下都约为 1、决定物质体积的因素从微观来看决定物质体积的因素有三个 、 。 固态、液态物质粒子间的距离，在粒子数相同比方1mol的条件下，它们的体积主要决定于 ，由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小 ，所以1mol固态、液态物质的体积不同。 气态物质分子间的距离 分子本身的直径，在分子数相同比方1mol的条件下，其体积主要决定于 ，而分子间的距离与 、有密切关系，在温度、压强相同的条件下，各气体分子间的距离 ，因而，在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有 的体积。2、气体摩尔体积叫气体摩尔体积，在标准状况温度 为，压强为 下，气体摩尔体积为

10、。对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：1气体摩尔体积的适用对象是 。在下，1mol所占的体积约是22.4L2气体的体积与温度、压强有关相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积 。气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于 。 如0.3molH2与0.7molO2的混和气在标准状况下的体积约为 。如果1mol气体为22.4L，那么它 填 一定或不一定处于标准状况练习：判断以下说法是否正确：A. 1mol任何气体的体积都是 22.4L B. 标准状况下，1mol任何物质所占有的体积都约是22.4L C. 标准状况下，1mol任何气体的体积都

11、约是 22.4LD. 标准状况下，1L H2和1L水的物质的量相同E. 假设1mol气体的体积约为22.4L，那么它一定处于标准状况下F. 1molSO2在20C时的体积比 22.4L大G. ImolHCl 在 3.03 X 105Pa 时的体积比 22.4L 大 3、关于气体摩尔体积的计算:(1) 物质的量(mol)、标准状况下气体的体积(L)、标准状况下气体摩尔体积 (L/mol)的关系为物质的量(mol)= (2) 气体的密度、标准状况下气体的密度气体的密度(g/L) p = 标准状况下气体的密度 (g/L)= 练习：1. 在标准状况下，0.5molO2的体积为, 6.72LCO2的物质

12、的量为 。2 .在标准状况下，1.6g O2的体积是多少？3 .在标准状况下，测得1.92g某气体得体积为672mL, 求该气体的相对分子质量【合作探究】阿伏伽德罗定律及推论阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。推论：【课堂检测】1同温同压下，同体积的以下气体，质量最大的是A. NH3B. SO2C. CH4D. H22 同温同压下，同质量的以下气体，体积最大的A. NH3 B . SO2 C . CH4 D . H23 在标准状况下，所占体积最大的是A. 98g H2SO4 B . 6.02 X 1023 个 N2 分子C. 44.8L HCl D.

13、6g H24 .以下各组物质中，所含分子数一定相同的是A. 1g H2 和 8 gO2 B . 0.1mol HCl 和 2.24 L HeC. 150 C, 1.01 X 105Pa 时，18LH2O和 18LCO2D. 常温常压下 28gCO和6.02 X 1022个CO分子5. 在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的原子数之比是A . 2: 5B. 1 : 1C. 1 : 5D. 1 : 86. 同温同压下分别为 0.2mol的H2O和 O2,它们一定具有相同的A .体积.分子数C.摩尔质量D .质量7 .一定量的C02气体由标准状况变到常温常压时，气体的哪些量变，哪些量不变？ 物质的

14、量质量摩尔质量式量粒子个数体积密度8. 标准状况下有(1) 6.72LCH4 (2)3.01 X 1023个HCI分子 (3) 13.6g H2S，以下这三种气体的关系从小到大的排列顺序是:A.物质的量B. 体积C. 质量D. 氢原子数9.同温同压下，同质量的以下气体中,分子数最多的是 ,体积最小的 原子数最多的是A.O2 B.CO2 C.H2 D.CH4E. CI2第三课时【学习目标】1、掌握物质的量浓度及有关计算2、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制【知识梳理】一、物质的量浓度1、 定义：。2、 符号： ，常用单位： 数学表达式： 物质的量浓度= 用符号表示为：CB = 判断：(1)1L

15、食盐水中溶有1molNaCI，该溶液的物质的量浓度为1moI/L 将58.5gNaCI完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1moI/L从1 L2mol L 1的稀硫酸中取出 0.5L，那么这0.5L溶液的物质的量浓度为1mol L 1练习：(1)将23.4gNaCI溶于水中配制成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1.0L 1moI/LH2SO4中溶质以离子形式存在，物质的量分别是 ，物质的量浓度分别是。 在500mL 1mol/L 的Fe2SO43溶液中，Fe2SO43的物质的量为 ，其中Fe3+的物质的量浓度为 , SO42 的物质的量浓度为 。以下溶液中的Cl 物质的量浓度

16、与1mol/L的AICI3溶液中的Cl 物质的量浓度相同 的是A. 1mol/L 的 NaCI 溶液B. 2mol/L 的 NH4CI 溶液C. 3mol/L 的 KCl 溶液D. 1.5mol/L 的 CaCl2 溶液配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少？二、关于物质的量浓度的计算1、 配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为：c = n/V2、 一定物质的量浓度溶液的稀释。c浓溶液 V浓溶液=c稀溶液 V稀溶液3、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。4、气体溶解的计算例：标准状况下，将 448LHCI气体完全溶于

17、1L水中，所得溶液的质量分数为多少？假设所得 溶液密度为1.1g/cm-3 ,那么所得溶液的物质的量浓度为多少？解：448LHCI气体的物质的量为 ,质量为, 1L水的质量为 ,所以溶液中溶质的质量分数为 ;所得溶液的体积根据密度计算得 L,故所得溶液的物质的量浓度为 。三、配制一定物质的量浓度的溶液配制250mL0.1moI/L的NaCI溶液1容量瓶的使用容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液。它 的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容积。常用的容量瓶有 、等多种规格。本实验选用 的容量瓶使用考前须知： 每一容量瓶只能配制

18、相应规定体积的溶液 使用前要检验是否漏水 容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体实验步骤 计算溶质的质量：本实验所用氯化钠 go 称量：所用仪器 o 溶解氯化钠并将溶液冷却到室温：所用仪器 o 转移并洗涤：所用仪器 o用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约 23次，并将洗涤液注入容量瓶中， 轻轻摇动容量瓶使溶液混和 均匀。 定容、摇匀：所用仪器 o注意：用烧杯加水至液面接近刻度线 厘米处，改用 加水，使溶液的正好和刻度线相切塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。最后把配好的溶液倒入指定的容器中不能用容量瓶长久存放溶液 ，贴好标签备用。a.如果定容时滴水超过刻度线，那么必须重新配制b 摇匀后一般会

19、发现液面低于刻度线，此时 填"需要或不需要加水到刻度线。思考：假设所配制溶液的溶质为液体，那么上述仪器和步骤有何变化？步骤：仪器：【合作探究】3误差分析：根据公式CB= nB/V，造成误差的原因可能由nB或V引起，造成nB的误差常由：称量 转移洗涤等错误所致。造成V的误差常由：读数错误 溶液未冷却等原因所致。例：配制500mL1.0mol L 1的NaOH溶液时，以下哪些操作会使实验结果偏高 ;偏低;无影响oA. 称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长B. 称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘C. 称量时所用砝码生锈D. 原容量瓶用蒸馏水洗净后未枯燥E. 移液后，未洗涤烧杯

20、和玻璃棒F. 定容时，俯视刻度线G. 颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容【课堂检测】1在容量瓶上无需有标记的是 A.标线B.温度C.浓度D.容量2 某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数游码及砝码将A.等于8.0gB 等于 8.00gC.大于8.0gD等于 0.2g3. 0.5L 1mol/L 的FeCI3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl溶液中，Cl -浓度比为A. 15 : 2 B.1 : 1C. 3 : 1 D.1 : 34. NA为阿伏加德罗常数，以下关于0.2mol/L K2SO4溶液

21、的正确说法是A. 500mL溶液中所含 K+、SO42-总数为0.3NAB. 500mL溶液中含有 0.1NA个K+离子C. 1L溶液中K+离子浓度是 0.2mol/LD. 2L溶液中SO42-离子浓度是 0.4mol/L5 .取100mL0.3mol/L 和300mL0.25mol/L 的硫酸注入 500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是A0.21mol/LB0.42mol/LC0. 56mol/LD0.26mol/L6 .某AI2SO43溶液V mL中含a g Al3+，取出 V/4 mL溶液稀释成 4V mL后，SO42-的物质的量浓度为A125/54V m

22、ol/LB125a/36V mol/LC125a/18V mol/LD125a/V mol/L7配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是 A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶解所用的烧杯未洗涤C. 定容时仰视观察液面D.定容时俯视观察液面&有K2SO4和AI2(SO4)3的混合溶液，其中AI3+的物质的量浓度为 O.4mol/L , SO42的物质的量浓度为0.7moI/L，那么此溶液中K+的物质的量浓度为A. 0.1mol/LB. 0.15mol/LC. 0.2moI/LD. 0. 25moI/L9. 将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL其物质的量浓度是()A. 1moI/L B. 0.1moI/LC. 0.01moI/L D. 10moI/L10.实验室常用 98% (p =1.84g/mL )的浓H2SO4配置 1:4的稀H2SO4此稀H2SO4的密度为1. 23g/mL ，其物质的量浓度为()A. 4.6moI/L B. 5.7moI/L. 3.88moI/L. 18.4moI/L11.以下各溶液中，Na+浓度最大的是A. 0.8L 0.4moI/L的NaOH溶液B. 的Na2PO4溶液C.1L 0.3moI/L 的NaCI 溶液. 4L 0.5moI/L 的 NaCI 溶液