《化学ph值如何计算名师制作优质教学资料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学ph值如何计算名师制作优质教学资料.docx（3页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、如果是强酸强碱先求反应后酸有剩余还是碱有剩余（看反应式里的比例来就）如果酸有剩余酸的密度 =剩余的量 /（酸碱体积之和）ph=-log( 酸的密度 )如果碱有剩余碱的密度 =剩余的量 /（酸碱体积之和）ph=14-log( 碱的密度 )化学ph值如何计算一、单一溶液 pH 的计算强酸溶液强酸溶液的 pH 计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的取负对数就可求得pH 。例 1求 25时， 0.005mol/L 的 H2SO4 溶液的 pHc(H+) 然后对其解： 0.005mol/L 的 H2SO4 溶液中 c(H+)=1 ×10-2 故 pH=-lg1*10-2=2 强碱溶液强酸溶
2、液的 pH 计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的 c(OH-) 然后利用该温度下的 Kw 求出 c(H+) 然后求 pH例 2求 25时， 10-5mol/L 的 NaOH 溶液的 pH解： 10-5mol/L 的 NaOH 溶液中 c(OH-)=1 ×10-5mol/L, 则c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1 ×10-9mol/L, 故 pH=9其它溶液其它溶液的 pH 计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+) 然后取负对数例 3求 25时，某浓度的 HAC 溶液中，由水电离的 c(H+)=1
3、5;10-12mol/L, 求该溶液的 pH解：由题中水电离的 c(H+)=1 ×10-12mol/L 可得 c(OH-)=1 ×10-12mol/L ，则溶液中的 c(H+)=1 ×10-14/1 ×10-12mol/L=1 ×10-2mol/L, 故 pH=2二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式： C1V1 C2V2 ，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。特殊结论：若为酸：强酸， PH a,稀释 10n 倍， PH a+n ；若为弱酸， PH a,稀释 10n 倍,a PH
4、a+n；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH 一律接近于若为碱：强碱， PH a,稀释 10n 倍, PH an；弱碱， PH a,稀释 10n 倍, a n. PH a；若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH 一律接近于 7。三、混合型（多种溶液混合）（ 1）强酸混合? 强酸混合后溶液的 pH 求算的方法是：先求出混合后的 c(H+) 混，即： c(H+) 混 c(H+)1V1 c(H+)2V2 ÷(V1+V2) 再根据公式 pH=-lg c(H+) 求pH 。若两强酸等体积混合，可采用速算法：混合后溶液的pH 等于混合前溶液 pH 小的加上 0.3。如 pH 3 和 pH
5、5 的两种盐酸等体积混合后的pH。若按体积比 2：3 混合后溶液的 pH=。（ 2）强碱溶液混合? 强碱混合后溶液的 pH 求算的方法是：先求出混合后的 c(OH-) 混即： c(OH-) 混 c(OH-)1V1 c(OH-)2V2 ÷(V1+V2) ，再通过 KW 求出 c(H+), 最后求 pH 。若两强碱溶液等体积混合， 可采用速算法：混合后溶液的 pH 等于混合前溶液 pH 大的减去 0.3 。如 pH 9 和 pH 11 两种 NaOH 溶液等体积混合后的pH 。若按体积比2：3 混合后溶液的pH=。强酸和强碱溶液混合这里的混合，实为中和，要发生反应： H+ OH- H2O
6、, 中和后溶液的 pH 有三种情况：若恰好中和， pH7若酸有剩，根据中和后剩余的 c(H+) 即 C(H+) （过） C(H+)1V1 C(OH-)2V2 ）/(V1+V2) 再求 pH。；此时 pH 7 若碱有剩，根据中和后剩余的 c(OH-), 即 C(OH-) ( 过)C(OH-)1V1 C(H+)2V2 ）/(V1+V2) ，然后通过 KW 求出 c(H+) ，最后求 pH 。此时 pH 7例 8.求 99mL ，pH=1 的 H2SO4 与 100mLpH=13 的 NaOH 混合后，溶液的 pH= 答案： pH=11高一化学关于PH 值的求法，需要具体的公式和计算步骤（ 1） 0
7、.1mol/LKOH 溶液的 PH 值（ 2） PH=2 与 PH=4 的两种盐酸溶液等体积混合后溶液的PH 值最佳答案pH = lg c(H+) 这是 pH 基本计算式， 也就是说溶液的 pH 是氢离子浓度取 lg 的相反数。通过氢离子浓度可以求PH ，同样根据 PH 可以求氢离子浓度。（ 1）解： 0.1mol/L 的 KOH 中，c(OH-) = 0.1mol/L ， 所以： c(H+) = Kw / 0.1 = 10(-14) / 0.1 = 10(-13)pH lg c(H+) lg10(-13) 13就是 0.1mol/LKOH 溶液的 PH 值是 13（ 2）解：设两溶液体积都是
8、是 VL在PH 2的溶液中，氢离子的物质的量 0.01mol/L * V L = 0.01V mol在PH 4的溶液中，氢离子的物质的量 0.0001mol/L * V L = 0.0001V mol两者混合后，氢离子的总物质的量 0.01V mol +0.0001V mol 0.0101Vmol那么 c(H+) = 0.0101Vmol / 2V L = 0.00505mol/LPH = lg 0.00505 = 2.30一些方便你计算的溶液混合后 PH 变化情况：类别条件近似计算强酸与强酸pH 值相差 2 或 2 以上 ,pHA pHB( 等体积混合 ) pHA 0.3强酸与强酸 (一元 )不等体积混合H 混 (C1V1 C2V2)/V1 V2强碱与强碱pH 值相差 2 或 2 以上，pHA pHB( 等体积混合 ) pHB 0.3强碱与强碱不等体积混合OH 混 (C1V1 C2V2)/V1 V2强酸与强碱pH 酸 pH 碱 14( 等体积混合 )pH 7强酸与强碱pH 酸 pH 碱 14( 等体积混合 )pH 碱 0.3强酸与强碱pH 酸 pH 碱 14( 等体积混合 )pH 酸 0.3