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1、学习好资料欢迎下载小专题(离子共存及离子方程式、电离平衡及盐类水解)1. (2007年江苏)向存在大量Na+、Cl 离于组是2A. K、Br、CO3C. NH4+、Fe3+、SO42离子共存及离子方程式的溶液中通入足量的 NH3后，该溶液中还可能大量存在的2 . (2007北京卷).在由水电离产生的 子组是 K+、C、NO3、S2Na+、Ca2+、C、HCO3一 3+B . AlD. Ag*、H +浓度为、H+、 MnO4Cu2 +、NO313 11 X10 mol L的溶液中，一定能大量共存的离+K、+K 、Fe2+、Ba2+l 、SO42Cl、N03Na+、Cl 、NO3、SO42A .B
2、 .C.D .3 .能正确表示下列反应的离子方程式是A .醋酸钠的水解反应CH3COO+H3O+ = CH3COOH+ H 2OB .碳酸氢钙与过量的 NaOH溶液反应 Ca2+2HCO3+2OH = CaCOsJ + 2出0+ CO32C .苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+ CO2+ H2O = C6H5OH+CO 3厂D .稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO3= 3Fe3+2NOf +4 H2O4. (2007四川卷)下列反应的离子方程式书写正确的是A .浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH = AlO 2+H2 t电解B .以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl +2H2O2O
3、H +H2 t +Cl2?2+3+C .硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe +H2O2 +2H = 2Fe +2H2OD .硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42 +Ba2+2OH = BaSO4 +2出。5. (2007年江苏下列离子方程式书写正确的是A .过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中：SO2+2OH =SO32+H2OB . Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3+ +21 =2Fe2+I2C . NaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO 4 溶液：2MnO 4+5NO 2+6H + =2Mn 2+ +5NO3 +3H 2OD . NaHCO3
4、溶液中加入过量的 Ba(OH) 2溶液：2HCO3+Ba2+ +2OH =BaCO3 +2H2O+CO32 6 .下列反应的离子方程式错误的是A . NH4HSO4溶液中加入过量 Ba(OH) 2 溶液：Ba +2OH _+2H +SO4 _=BaSO4“2H2O+3+B .氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H =Fe +3H2OC .足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na +CO3 +H2O=2NaHCO 3 JD .将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag + + 2NH3 H2O=Ag(NH 3)2 + 2H?O电离平衡及盐类水解1.能证明CH3COOH为弱电解质的实验
5、是分别测定浓度均为 0.1mol L1的HCI溶液和CH3COOH溶液的pH;分别向浓度均为 1mol L 的HCI溶液和CH3COOH溶液中投入大小外观基本相同的Zn粒； 测定一定浓度的 CHsCOONa 溶液的 pH; 将 1.0mol L 1 的 HCI 溶液和 1.0mol L1 的 CH3COOH 溶学习好资料欢迎下载液分别稀释100倍，并分别测定两种溶液稀释前后的pH : 将等浓度盐酸和醋酸分别滴加到等浓度的Na2CO3溶液中。A .除外均可以B .只有和C .全部D .只有和2 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学 知识中不正确的是B
6、.分散系的分类：i/r 呛、D. CO2与NaOH溶液反应的产物A. 常温条件下，酚酞的变色范围：381» iH无色懣tT色紅色 n( CO：)丄 fAI(OH)jtA10：- AtQ,' 讥起弋C . AICI 3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式:学习好资料欢迎下载上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵(C2H5NHJNO3离子液体其熔点为12C。已知C2H5NH2结合质子的能力比 NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的 是A 离子液体可以作为电池的电解质B .硝酸乙基铵水溶液呈碱性 + +C .硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH
7、3 +H 2O= C2H5NH2+H3OD .同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小9. (2007四川卷)在 25C时将pH = 11的NaOH 后，下列关系式中正确的是A . c (Na+)=c(CH3COO_)+c(CH3COOH)+ 一 一 +C. c (Na ) > c (CH 3COO )>c(OH )>c(H )溶液与pH = 3的CH3COOH溶掖等体积混合+ 一B. c(H )=c(CH3COO )+c(OH )一 + + 一D. c (CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH )10. (2007北
8、京卷)有 Na2CO3溶液 CCOONa溶液 NaOH溶液各25mL,物质的量1浓度均为0.1mol L ，下列说法正确的是A . 3种溶液pH的大小顺序是 'B .若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C .若分别加入25mL0.1mol L 1盐酸后，pH最大的是D .若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是'11. (2007山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确 的是A.再通入少量氯气，c(H )减小E.通入少量SO 2,溶液漂白性增强c(ClO C. 加入少量固体 NaOH，定有 c(Na+)=c(Cl )+c(C1O
9、 一)D. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动12. (2007年江苏下列溶液中各微粒的浓度关系不.正确的是1 一 一 +A . 0.1 mol L HCOOH 溶液中：c(HCOO )+c(OH )=c(H )一 1B . 1 L 0 . l mol L CuSO4 (NH 4)2SO4 6H2O 的溶液中：c(SO42)>c(NH 4+ )>c(Cu2 +)>c(H + )>c(OH 一)C . 0.1 mol L 1NaHCO3 溶液中：c(Na + )+c(H J+c(H 2CO3)=c(HCO 3)+c(CO32)+c(OH 一)D .等体积、等物质的量
10、浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：+ + c(Na )>c(HX)>c(X)>c(H )>(OH )13. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A . 10mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液与 6mL 1mol/L 盐酸混合：c(CI )>c(Na )>c(H )>c(OH )一 2B . 0.1mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB )>c(H2B) >c(B -)C.在 NaHA 溶液中一定有： c(Na )+ c(H )= c(HA ) + c(OH )+ c(A )D . c(NH 4+)
11、相等的(NH 4)2SO4 溶液、(NH4)2CO3 溶液和 NH4CI 溶液：c(NH 4)2SO4 v c(NH 4)2CO3 v c(NH 4Cl)14. 常温下，物质的量浓度均为0.1mol L1的两溶液HA、BOH。其中HA溶液的pH>1 , BOH 溶液中c(OH-)/c(H +) = 1012，则下列有关说法正确的是学习好资料欢迎下载A . HA溶液中水的电离程度大于 BOH溶液中水的电离程度B .将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化前者大于后者C .若两溶液混合时：V(BOH) > V(HA)，则必有混合液中 c(B+)>c(A)D .将HA、BOH混
12、合所得pH = 7的溶液中必有 c(B + )= c(HA) + c(A)15 .常温下，将一元酸 HA的溶液与一元碱 BOH的溶液等体积 混合。若所得溶液显酸性，下列有关判断一定正确的是A .若混合前酸、碱溶液的PH之和等于14,则HA是弱酸0 1 2 3 4 nBa(OH) 2/molB .若酸、碱溶液的物质的量浓度相等，则BOH是弱碱C .水的电离程度：混合后溶液>纯水>BOH溶液D .混合后溶液离子浓度关系：c(B +)>c(A -)>c(H -)>c(OH -)16 .右图表示在某溶液中滴加Ba(OH) 2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量
13、的变化关系。该溶液的成分可能是A . MgSO4B. KAl(SO 4)2C. Al2(SO4)3D. NaAlO 217 .在乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、等操作)A .B.C .D .19.已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知Al(OH) 3的碱性比质的量的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入 CO2，贝UA . Ga(OH) 3先沉淀C . Al(OH) 3先沉淀20 .下列物质中既能跟 H2S反应，AgNO 3溶液 氯化亚铁溶液A .B .21今有两种正盐的稀溶液，
14、分别是是Ga(OH)3大。若将等物B . Al(OH) 3 和 Ga(OH) 3 同时沉淀D .无法判断两种沉淀的先后顺序 又能使溴水褪色的是烧碱溶液K2S溶液 SO2CuSO4溶液C.若若若a= b,a= b, a> b,C .a mol/LNaX溶液和D.b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的pH(NaX) > pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX > HY并测得c(X)= c(Y)+ c(HY)，则相同浓度时，酸性HX > HY测得c(X)= c(Y)，则可推出溶液中 c(HX) >c(HY)，且相同浓度时,选项试齐U丙甲离子乙离子A稀盐酸、BaCl2
15、溶液SO42 一SO32BAgNO 3溶液cSO42 一CKSCN溶液Fe2+Fe3+DNaOH溶液Al3+Mg2+HCl和足量的 NaOH2： 1物质的量之18有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀溶液中，放出等量的H2,则该粗铝中，铁和硅的关系为物质的量之比为 比为3: 1质量之比为2: 1 质量之比为4: 1酸性HX v HY学习好资料欢迎下载D.若两溶液等体积混合， 测得c(X ) + c(Y ) + c(HX) + c(HY) = O.1mol/L ,则可推出a= b= 0.1 mol/L22. 下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是A .能使石蕊呈蓝色的溶液中
16、：Na+、I、Cl、NO3-B .能使甲基橙呈黄色的溶液中：K、SO32-、SO4、ClOC .能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、Ag(NH 3)2*D .无色溶液中：K+、Cl 、PO；、SO： 23. 己知 CuS04溶液分别与 Na2C03溶液、Na2S溶液的反应情况如下：2+2(1) CuS04 十 Na2C03 主要：Cu + C03 + H20 = Cu(OH) 2 J 十 CO2 f2+ 2次要:Cu + C03 - = CuC0 3 J(2) CuSO； + Na2S 主要：Cu + S - = CuS J次要:Cu + S - + 2H20 = Cu(
17、OH) 2+ H2S f下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A. CuS <Cu(OH) 2<CuC03B. CuS >Cu(OH) 2>CuC03C. Cu(OH) 2>CuC03>CuSD. Cu(OH) 2<CuC0 3<CuS24. 经测定某溶液中只含NH;+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法错误的是A .溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl-)> c(H +) > c(NH 4+) > c(OH-)B. 若溶液呈酸性，则一定满足：c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+)> c(O
18、H-)C .若溶液呈碱性，则一定满足：c(NH 4+) >c(Cl-)D .若溶液呈中性，则一定满足：c(NH 4+)= c(Cl -)NaiCOj NujCOj*丽阮见我帕OH)NHCOj3.（2007福建卷）室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是A、pH=3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B、pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡等体积混合C、pH=3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡等体积混合D、pH=3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合4.0.1mol/LNaHCO 3的溶液的pH最接近于A . 5.6 B. 7.0 C. 8.4D. 13.05.（2007天津卷）草酸
19、是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol / LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A . V( NaOH )= 0 时，c (W) = 1 X02 3 4 5 6 mol / LB . V( NaOH )< 10 mL时，不可能存在 c ( Na+) = 2 c(C20/) + c ( HC2O7)C . V( NaOH )= 10 mL 时，c (W) = 1 X0_7mol / LD . V( NaOH )> 10 mL时，c ( Na+) > c ( C2o4
20、") >c (HCzOf)6.（2007山东卷）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaO H溶液反应、又能跟盐酸反应的溶 液中pH最大的是A . Na2CO3 溶液B . NH4HCO3溶液C . NaHCO3 溶液 D . NaHSO4 溶液7. （2007天津卷）25 C时，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH 一 ; H > 0 ,下列叙述正确的是A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c （OH）降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （ H +）增大，Kw不变C. 向水中加人少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c （ H、降低D .将水加热，Kw增大，pH不变8 .绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持 续发展。而常温离子液体（ionic liquid ）（也有称常温熔融盐）以其优异的理化特性最有可能使