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1、难溶电解质的溶解平衡（选修4 第三章第四节）,难溶电解质的溶解平衡,（一）本节内容在教材体系中的地位和作用 本节内容是第三章水溶液中的离子平衡的最后一部分，包括难溶电解质的溶解平衡及其应用两个部分。 本节应用第二章所学的化学平衡理论，探讨水溶液中离子平衡问题，是化学平衡学习的延伸与拓展，是对中学化学的平衡理论体系的完善和丰富。 通过本章的学习，学生可以感受理论分析的作用，体会相关知识在生产生活中的应用价值，进一步拓展和巩固前一章所学知识，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。,一、教材分析,（二） 教学目标1、知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念，并运用平衡移动原 理分析、解决沉
2、淀的生成、溶解和转化问题;培养学生动手实验能力、归纳概括能力、知识迁移能力。2、过程与方法：体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动的过程；让学生掌握科学探究的方法，根据实验现象和已有的知识经 验，分析推理出新的知识的方法。3、情感态度与价值观：激发学生学习化学的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能力，认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义原理。,（三） 教学重点、难点 难溶电解质的溶解平衡的建立和应用,二、学情分析,高二学生已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃；学习自觉性增强，能通过自主学习获取知识。 高二学生已经了解了AgCl、AgI、Ag2S等物质的颜色和溶解性，学习了复
3、分解反应、化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡等知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。,三、教法学法,教学方法: 讲授法、实验探究法、讨论法和读书指导法相结合 学法: 自主学习、探究学习、合作学习三种方法相结合,四、教学过程,创设情景引入新课,深化对复分解反应的认识,随堂练习 巩固新知,环节一,环节二,环节三,环节四,环节五,建立 理解难溶电解质的溶解平衡,难溶电解质的溶解平衡的应用,实验探究,自主生成,硬水软化,水垢处理,指导应用,深化认识,环节一 创设情景、引入新课,四、教学过程,强调：在AgNO3溶液中加入的NaCl、KI溶液均是过量的。 学生会认为沉淀反应是完全的，因此不认可反应后溶
4、液中有Ag+的存在。,追问:究竟有没有Ag+呢？,环节二 建立、理解难溶电解质的溶解平衡,1、难溶电解质的溶解是绝对的，“不溶”是相对的。,学生实验：让两个学生用KI、Na2S溶液来检验AgCl悬浊液中是否还有Ag+。,提出两个问题：1、AgI、Ag2S是如何生成的？2、Ag+从何而来？,AgCl的溶解平衡,自主掌握难溶电解质的溶解平衡特征：逆、动、等、定、变,基于AgCl沉淀转化为AgI沉淀的实验分析、讨论得到沉淀溶解平衡的动态平衡模型,写出AgCl沉淀转化为AgI沉淀的离子方程式： 让学生明确：沉淀转化的实质就是沉淀溶解 平衡的移动。,2、沉淀转化的实质,演示实验2 将演示实验1步骤二所生
5、成的AgI沉淀分装在两支试管中，分别滴加5滴0.1mol/L NaCl溶液和0.1mol/L Na2S溶液。,沉淀转化的一般规律：一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现；两者的溶解度差别越大转化越容易。,3、沉淀的转化是有规律的,环节三 难溶电解质的溶解平衡的应用,四、教学过程,创设两个情景：一个是硬水的软化一个是水垢的处理组织学生分组实验探究,硬水的软化提出一个实际问题：如何除去硬水中的Ca2+?,四、教学过程,1.沉淀的生成,思考与交流,沉淀试剂的选择原则：首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。,【资料】化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度
6、小于10-5mol/L时,沉淀就达完全。,除去水中的Ca2+选择沉淀试剂的依据是什么？,生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。说生成沉淀的离子反应能够完全也是相对的。,水垢的处理,四、教学过程,2.沉淀的溶解,实际问题：如何去除锅炉水垢？,STS教育,学生进行讨论 交流,深化了学生对溶解过程平衡移动的认识,3.沉淀的转化,怎样才能除去CaSO4呢？,课后作业,环节四 深化对复分解反应的认识,四、教学过程,环节五 随堂练习、巩固新知,四、教学过程,氟化物防治龋齿的化学原理,+ F-,羟基磷灰石,四、教学过程,创设情景引入新课,深化对复分解反应的认识,随堂练习 巩固新知,环节一,环节二,环节三,环节四,环节五,建立 理解难溶电解质的溶解平衡,难溶电解质的溶解平衡的应用,实验探究,自主生成,硬水软化,水垢处理,指导应用,深化认识,五、教学反思,在本节课的教学中，通过学生课间回答问题、听课表现以及课后与学生谈话交流、作业批改等方式，我感觉到： 1、学生对难溶电解质溶解的绝对性的理解，这是转变学生对难溶电解质的难溶性理解，一个观念的转变，是难点，也是本节课的重点； 2、学生听课的思维障碍在于“溶”与“不溶”的理解、沉淀完全的理解、沉淀转化的理解。,谢 谢 指 导!,