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1、四川省成都高新东区2018届九年级化学下学期期中试题（满分60分）相对原子质量：Cl35.5 C12 O16 Na23 Ca40一、选择题（本大题包括7个小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意）1某农场种植的小麦生长迟缓。针对这种情况，小麦结实期应施用的磷肥是 ( )ANH4HCO3 BCa(H2PO4)2 CK2SO4 DCO(NH2)22.用化学知识能解决生活中的问题，以下做法正确的一组是（ ）用燃烧闻气味的方法鉴别羊毛和涤纶室内着火迅速打开门窗蚊虫叮咬后涂抹牙膏用食醋除水垢用洗涤剂洗去餐具上的油污房间内放一盆水防止煤气中毒A. B. C. D.3.下列暴露在空气中，质量增
2、加且发生化学变化的是（）A浓盐酸 B浓硫酸C浓碳酸钠溶液 D浓氢氧化钠溶液4.有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A无色溶液F中只有NaCl B沉淀B的化学式为BaSO4C原混合物中一定不含CuSO4D原混合物中一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO315欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：碳酸钠溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液，只用一种试剂可直接将它们鉴别出来的是 （ ）A. 只有 B. 只有 C.
3、 或 D. 或或6、下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（ ）A.NH4+ Cl- K+ NO3- B.CO32- Na+ Cl- K+C.Fe3+ Mg2+ NO3- Cl- D.Na+ Ag+ NO3- Cl-7在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是： （ ） A B C D2、 填空题（本大题包括4小题，共23分）8（7分）生活处处有化学。(1)生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是 。A铁锅B玻璃C纯羊毛衣D塑料桶(2)小明发现铁锅易生锈，是因为铁与 发生了缓慢氧化。实验室可用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式是 。(3)“葡萄糖酸锌”口服液中的锌元素是
4、人体所需要的 填“常量”或“微量”)元素。(4)制皮蛋的配料含有：草木灰(主要成分：碳酸钾)、食盐、熟石灰、水等。把配料按一定的质量比混合成固液混合物，其中溶液的pH (填“”“”或“”)7；食用皮蛋时，添加 (填“食盐”或“食醋”)味道会更好。9.（3分）KOH、HCl、CaCl2、HNO3、SO2、BaSO4、CuO、Ca(OH)2、Na2CO3、NH3H2O，属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。10.（6分）写出下列反应的化学方程式：（1）氢氧化铝治疗胃酸过多的反应： ；（2）二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应： ；（3）Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应： 。11.（7分）知识网络图
5、有助于知识间的融合。下列框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物。请回答： (1)写出下列物质的化学式：A C 。(2)得到F溶液的操作的名称为： 。(3)若I是红褐色沉淀，则G+FI的化学方程式为： 。(4)若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸G的化学方程式为： 。三、实验探究题（本大题包括2小题，共11分）12.（7分）用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按如图步骤进行实验回答下列问题（1）无色溶液A是 ，仪器C的名称是 （2）实验中滴入酚酞溶液的目的是 ； （3）实验中反应的化学方程式是 ；（4）步骤的操作名称是 ，当出现较多量固体时应 。13.（4分）
6、氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。(1)小华为探究氨气溶于水中是否发生化学反应，设计并完成如下实验(填写表中空白)：实验操作实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中无明显现象(2)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是 。(3)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：未经加热；加热煮沸一段时间后冷却。分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量，则稀盐酸经加热煮沸后浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。四、计算题（本大题共1小题，共5分）14、（5分）小明同学在某化工厂进
7、行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl。求：（1）样品中氯化钠的质量是多少？（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案1-7：BCDAC AC8. （1）D；（2） 空气 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2分）；（3） 微量；（4） 食醋。9. 10. （1）Al(OH)3+3
8、HClAlCl3+3H2O（2分）；（2） SO2+2NaOHNa2SO3+H2O（2分）；（3） BaCl2+Na2SO4 =BaSO4+2NaCl（2分）。11. （1）CaCO3 CO2；（2） 过滤；（3） FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl（2分）；（4） CuO+2HClCuCl2+H2O（2分）。12. （1）氢氧化钠溶液 酒精灯；（2） 证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应；（3） （3）NaOH+HClNaCl+H2O；（4） （4）停止加热，用余热烘干。13. （1）将浸有酚酞溶液的滤纸放入盛有干燥氨气的集气瓶中 滤纸变红；（2） 氨水受热易分解；（3） 减小。14. 解：由图可知，碳酸钠溶液质量为100克时，恰好与混合溶液完全反应，生成的沉淀碳酸钙质量为10克。（1） 设样品中氯化钠的质量为x，样品中氯化钙的质量为13.4g-x，反应生成的氯化钠质量为y。CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl111 100 11713.4g-x 10g yX=2.3g y=11.7g样品中氯化钠质量为2.3g。（2） 两溶液恰好完全反应后为氯化钠溶液，溶质为氯化钠，其质量为：11.7g+2.3g=14g。溶液质量为：13.4g+96.6g+100g-10g=200g答：略。