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1、Na2O2和NaHCO 3混合物加热剩余固体模型题型分析：钠及其化合物中 Na2O2和NaHCO3混合物加热剩余固体是钠的化合物中分析题目较难的一类题型，该混合物涉及到的反应有：2NaHCQ ="*Na2CC3+ H2O+ CO22Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O22Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2Na2OH+CO 2=Na2CO3+H 2O这两种混合物加热首先是NaHCO 3分解反应，然后需要分析出产生的 CO2和H2O与过氧化钠反应的先后顺序问题，再根据两者给的量的关系分析出加热后最终固体产物规律分析：设1molNa2O2与a mol的NaHCO 3混合加
2、热后剩余固体成分判断NaHCO3分解产生的CO2和H2O两种气体与 Na2O2反应规律是先与 CO2反应，再与 H2O反应。假设(1) a=2NaHCQ=Na2CO3+ CQ+ H2O2mol112Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O21mol1mol 1mol此日N Na2O2先与CO2反应，1mol的Na2O2被反应完，此时固体产物只有1molNa2CQ 一种固体.(2) a=1 NaHCO3分解产生 0。5molCO2 和 0。5molH2ONaHCQ=Na2CQ+ CQ+ H2O1mol0.50。5此日中 Na2O2先与 CQ反应，0.5molCO2消耗 0.5Na2O2,产生
3、 0。5molNa2CO3,0。5molH2O再消耗剩余的 0。5molNa2O2产生 0.5mol NaOH2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O20.50.50。52Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O20。50。50.5此时恰好把 Na2O2消耗完，最终固体产物为 Na2CO3和NaOH两种固体。(3)a=0.6 (小于 1mol), NaHCQ分解产生 0.3molCO2 和 0.3molH2ONaHCQ=Na2CQ+ CQ+ H2O0.60。30.3此日中 Na2O2先与 CQ 反应,0.3mol CO2 消耗 0。3mol Na2O2,产生 0。3molNa2CO3,
4、 0。3molH 2O 再消耗剩余的 0.3molNa 2O2产生 0.3mol NaOH2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O20。30.32Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O20.30。3反应后剩余 0。4mol Na2O2此日Na2O2被消耗0.6mol,最终固体为 NazCQ、NaOH及剩余的Na2O2三种固体。以上数据可以用数轴表示出如下:CO2足量两者均不足CO2不足，H2O足量Na2CO3a mol(NaHCQ)典型仞题1、在密闭容器中，加热等物质的量的 NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是()A. Na2CO3和 Na2O2B.
5、Na2CO3和 NaOHC. NaOH 和 Na2O2D. NaOH、Na2O2和 Na2CO3解析：两者等物质的量，设 Na2O2量为1mol,则NaHCO3的量也为1mol,此时NaHCO3分解产生的CO2和H2O分别为 0。5mol,恰好把Na2O2消耗完产生 Na2CO3和NaOH,则最终固体为 Na2CO3和NaOH的混合物。答案选 B。变式练习1、将amol小苏才T和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为 1mol,下列说法一定正确的是()A. b=2B.容器中一定没有残余的 CO2和水蒸气C. a:b>1D.反应中转移的电子数一定为 2
6、NA解析：反应后有氧气 1mol,则说明参与反应的过氧化钠为1mol,故原混合物中过氧化钠的量至少为2mol,则b>2。A错误。根据以上结论分析出当a=2mol时，剩余固体省份恰好为NaCO3和NaOH混合物此时a:b< 1, C项错误.如果当a>2mol, b=2mol时，最后容器内也会产生1mol氧气，但此时小苏打过量，最后会分解产生多余的CO2和水蒸气，B错误。产生1mol氧气所涉及到的方程式有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,产生氧气的量与转移电子数目为 1: 2关系，则电子数目为 2NA .变式练习2、将amol的
7、Na2O2和bmolNaHCO 3固体混合后，在密闭容器中加热到250C,让其充分反应，假设 NaHCO 3分解产生的CO2与Na2O2反应完后，H2O再与Na2O2反应.(1)当剩余固体为 Na2CO3,排出气体为 O2, H2O时，a/b的值为.(2)当剩余固体为 Na2CO3,NaOH ,排出气体为 O2,H2O时，a/b的值为.(3)当a/b1时，剩余固体为 ,排出气体为 .(4)当排出的O2和H2O为等物质的量时，则 a/b的值为.解析：(1)根据我们前面的规律，当剩余固体为Na2CO3,且排出气体为只有 O2, H2O时，a/b=1 : 2。设1mol Na2O2, 2molNaH
8、CO3分解产生的1molCO2和1molH2O, 1mol Na2O2首先和1molCO 2恰好反应完全反应产生固体 NaCO3和O2,乘U余 1molH 2O.(2)剩余固体为Na2CO3, NaOH,排出气体为 O2, H2O时，设1mol Na2O2，根据规律此时要 NaHCO3产生的CO3全部被 消耗完，则NaHCO3至少为mol.但最多为2mol,如果过多就会有 CO2气体剩余，则1/2<a/b<1.(3)当a/b>1时，即设a=1mol, b1mol时，根据规律此时过量，剩余固体为Na2CO3, NaOH和Na2O2。排出气体只有O2。(4) 2NaHCQ 白 |
9、Na2CCb+ H2O+ CC2b/2 b/2强化练习：1、密闭容器中有1mol过氧化钠和2mol的碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热使之充分反应，排出气体物质冷却 后剩余固体为（）A. Na2CO3B.Na2CO3Na2O2C。NaOHNa2CO3D。Na2O2NaOHNa2CO32、一定量的碳酸氢钠和过氧化钠混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，固体残留组成不可能是（）Ao NaOH Na2CO3B. Na2O2 NaOH Na2CO3C。NaOHD. Na2CO33、将x molNa2O2和y molNaHCO 3固体混合后，在密闭容器中加热到250C,让其充分反应.当剩余固体为Na2CO3、NaOH,排出气体为 O2、H2O时，数学公式值可能为（）A. 0。5 B. 0。65C.0o 85 D. 1.0