《2019版高考化学一轮复习第八单元非金属及其化合物第3节硫及其化合物课时练201806114248.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第八单元非金属及其化合物第3节硫及其化合物课时练201806114248.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第3节硫及其化合物一、选择题1向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是()。ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS2下列说法正确的是()。A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力3当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是()。ASO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中BSO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C
2、SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥DSO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性4(2018届天津一中月考)将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是()。Ca(OH)2BaCl2NaAlO2Na2SiO3Ba(NO3)2苯酚钠Na2CO3A BC D5用如下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()。选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性6.(2018届河北定州中学月考)有一瓶Na2SO3溶液，可能部
3、分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是()。A此溶液中Na2SO3已部分氧化B加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4C加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4D此样品未被氧化7(2017届山东师大附中一模)为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于()。 AAB之前 BBC间CCD间 DDE间二、非选择题8(201
4、8届湖南石门一中月考)用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8 ，沸点是445.8 。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为Na2SO3(s)H2SO4(98%)=Na2SO4H2OSO2。(1)根据实验需要，应该在、处连接合适的装置。请从下图AE装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。、处连接的装置分别是_、_、_。 A B C D E(2) 从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_。(3) 将SO2通入含1.5 mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021
5、023个电子转移时，该反应的化学方程式：_。(4)用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置增重了b g，则实验中SO2的转化率为_%(用含a、b的代数式填写)。(5)尾端球形干燥管的作用是_。9(2017届四川达州二诊)某校化学兴趣小组探究SO2的一些性质。探究一SO2能否被BaCl2溶液吸收：甲、乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究：装置甲装置乙甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：仪器ABCD装置甲中的现象Na2SO3固体表面有气泡，瓶中有白雾白色沉淀装置乙中的现象Na2SO3固体表面有气泡，瓶中有白雾有气泡有气泡品红
6、褪色回答下列问题：(1)甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4。甲同学的后续实验操作是_。(2)乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有：A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；_(用离子方程式表示)。(3)装置乙中B中所盛试剂是_；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是_。(4)通过上述实验，得出的结论是_。探究二SO2与FeCl3溶液的反应：查阅资料：Fe(HSO3)2离子为红棕色，它可以将Fe3还原为Fe2；生成Fe(HSO3)2离子的反应为可逆反应。实验步骤为：步骤往5 mL 1 molL1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，
7、微热3 min，溶液颜色变为浅绿色步骤往5 mL重新配制的1 molL1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色回答下列问题：(5)当SO2通入到FeCl3(未用盐酸酸化)溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是_；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式：_。(6)通过实验可知_和_可缩短浅绿色出现的时间。10(2017年江西赣州一模)某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验。.实验方案一(1)将SO2通入水中
8、形成“SO2饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_。(2)已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂我国国家标准(GB27602014)规定葡萄酒中SO2的残留量0.25 gL1。利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为_。.实验方案二下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)装置B中试剂X是_，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_。(2)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO2与Na2O2反应是否有
9、氧气生成的方法是_。(3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I还原性弱于SO2的现象为_；发生反应的离子方程式是_。.实验方案三用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入下图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。(1)M极发生的电极反应式为_。(2)若使该装置的电流强度达到2.0 A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_L(已知：1个e所带电量为1.61019 C)。11(2018届江西抚州南城一中月考)实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质
10、，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成。透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色。用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)。 甲 乙 丙 丁请回答下列问题：(1)按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接_，_接_，_接B。(2)利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10 mL水，将排入量筒中_mL液体。(3)液体X是_，其作用是_。(4)Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是_。A苯 B四氯化碳C酒精 D汽油(5)若称取样品3.00 g，加入5 mL 10.0 molL1的硫酸，产
11、生无色气体，排入量筒中液体的体积为229 mL(标准状况)。对获得准确的气体体积无益的操作有_(填序号)。检查装置的气密性连通乙、丁的导管要预先注满水读数时视线与量筒内凹液面最低点相平恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出(6)向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98 g。根据实验所得现象及数据可知：样品中Na2SO3的质量分数是_，含有的杂质是_。第3节硫及其化合物1A解析：氯化铁具有氧化性，能把SO2氧化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。2B3B解析：葡萄酒中的
12、少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，故A错误；SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质，故B正确；SO2具有还原性，但不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性，故D错误。4D解析：SO2与Ca(OH)2溶液反应生成亚硫酸钙沉淀，气体过量时沉淀溶解；SO2与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀；因氢氧化铝不溶于弱酸，过量SO2与NaAlO2生成氢氧化铝；亚硫酸的酸性强于硅酸，则反应生成硅酸沉淀；过量SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解；SO2与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚的溶解度小，水溶液中出现白色浑浊
13、；过量SO2与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，没有沉淀生成。综上所述，能出现白色浑浊的是。5A解析：A项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先与水反应生成H2SO3，H2SO3能被NO氧化成SO，SO与Ba2生成白色沉淀BaSO4，解释不合理；B项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，解释合理；C项，SO2与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，解释合理；D项，SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液褪色，解释合理。6C解析：硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不能确定原溶液中是否含硫酸根离子，即不
14、能说明Na2SO3已部分被氧化，A错误；滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为亚硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，B错误；亚硫酸钡可与硝酸发生氧化还原反应，则加盐酸后的不溶沉淀一定为BaSO4，C正确；由上述分析可知，原溶液可能被氧化，也可能没有被氧化，即此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D错误。7C解析：铁钉中主要含铁、碳，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳，所以Q为CO2，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应该在排除二氧化硫后将气体通入澄清石灰水中检验二氧化碳，故选C。8(1)B AE(或C)(2)先加热催化剂再滴入浓硫酸(3)SO22HC
15、lO3=H2SO42ClO2(4)(5)防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差解析：(1)装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是16.8 ，可以用冰水冷却来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液来进行尾气处理。(2)为保证产生的二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸。(3)将SO2通入含1.5 mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，强酸是硫酸。若有1.56.021023个电子即1.5 mol电子转移，这说明1 mol氯酸反应得到1 mol电子，则氯元素的化合价从5价降低到4价，因此氧
16、化物是ClO2，该反应的化学方程式为SO22HClO3=H2SO42ClO2。(4)根据硫原子守恒，Na2SO3SO2SO3，a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸反应产生二氧化硫的质量为64a g，测得装置增重了b g，即为剩余二氧化硫的质量，所以参加反应的二氧化硫的质量(64ab) g，所以转化率100%。9(1)打开B试管的胶塞，向其中滴加稀盐酸，若白色沉淀不消失，证明白色沉淀是BaSO4(2)2SO2O22H2O2Ba2=2BaSO44H(3)饱和NaHSO3溶液打开弹簧夹向A中通往一段时间的N2，然后关闭弹簧夹(4)SO2不能被BaCl2溶液吸收(5)二氧化硫溶于水，SO2H2OH
17、SOH，Fe3HSOFe(HSO3)2Fe3Fe(HSO3)2H2O=2Fe2SO3H(6)加热增加FeCl3溶液的酸度解析：(3)为了防止硫酸的酸雾对实验造成影响，装置乙需要除去硫酸的酸雾，可以选用饱和NaHSO3溶液；为了防止二氧化硫被氧气氧化，在滴加浓硫酸之前可以用氮气除去装置中的空气。(4)根据装置乙中的现象可知二氧化硫不能被BaCl2溶液吸收。(5)SO2与FeCl3溶液混合，先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离出亚硫酸氢根，亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成Fe(HSO3)2，反应方程式为H2OSO2H2SO3，H2SO3HHSO，Fe3HSOFe(HSO3)2；Fe(HSO
18、3)2可以将Fe3还原为Fe2，则离子方程式为Fe3Fe(HSO3)2H2O=2Fe2SO3H，溶液由红棕色变为浅绿色。10.(1)SO2H2OH2SO3、H2SO3HHSO、HSOHSO(2)干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少.(1)浓硫酸吸收未反应的SO2，防止污染空气(2)将带火星的木条放在D试管口处，观察木条是否复燃(3)E中溶液蓝色褪去SO2I22H2O=2ISO4H.(1)SO22H2O2e= SO4H(2)0.014解析：.(2)1滴饱和亚硫酸溶液滴入3 mL品红溶液中不褪色，而1滴品红溶液滴入3 mL饱和亚硫酸溶液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果，干白葡萄酒不能使品
19、红溶液褪色，原因是干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少。.A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气，E装置验证二氧化硫的还原性，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。.(1)M电极为负极，N电极为正极，M电极上二氧化硫失去电子生成SO，根据原子守恒和电荷守恒可知，有水参加反应，有H生成，电极反应式为SO22H2O2e=SO4H。(2)转移电子的物质的量为，则需要二氧化硫的体积为22.4 Lmol10.014 L。11(1)CDFE(2)10(3)浓硫酸干燥SO2(4)AD(5)(6)43%N
20、aCl、Na2SO4解析：实验的目的是测样品的成分和Na2SO3的质量分数。加水溶解，未见沉淀生成，说明不含BaCl2；通过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色，说明不含K2CO3、K2SO4。(1)A装置制备SO2，SO2中混有水蒸气，需要除去SO2中水蒸气，因此通过丙装置除去水蒸气，A接C，然后用排水法测量气体体积，D接F，E接B，因此顺序是ACDFEB。(2)加入多少体积水，排出多少体积的气体，因此排入量筒中10 mL液体。(3)根据(1)的分析，装置丙的作用是除去SO2中水蒸气，因此X为浓硫酸。(4)根据丁装置，Y应是密度小于水，且不溶于水的液体。苯是密度小于水，且不溶于水的液体，故A正确；
21、四氯化碳是密度大于水，且不溶于水的液体，故B错误；酒精与水能任意比例互溶，故C错误；汽油是不溶于水，且密度小于水的液体，故D正确。(5)因为有气体生成，因此需要检验装置的气密性，获得准确的气体体积，故正确；量筒乙和丁的导管需要预先注满水，否则所测气体体积减小，故正确；读数时视线与量筒的凹液面最低点相平，读出的数值才准确，故正确；此操作目的是使内外压强相等，这样读数的数值才准确，故正确；通入N2，造成N2进入装置丁中，排出一部分水，所测气体体积增大，因此不需要通入氮气，故错误。(6)根据(5)量筒中液体体积为229 mL，即气体体积为229 mL，根据S元素守恒，m(Na2SO3)1.29 g，质量分数为100%43%,5 mL 10.0 molL1的硫酸中含有n(SO)5 mL10310 molL10.05 mol，产生气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2，得到白色沉淀BaSO4，其物质的量为n(BaSO4)0.06 mol0.05 mol，说明原固体中含有Na2SO4，其质量为(0.060.05) mol142 gmol11.42 g，样品总质量为3.00 g,1.42 g1.29 g2.71 g3.00 g，说明原固体中还含有NaCl。7