最新DOC-人教版初中化学知识点填空附带答案名师优秀教案.doc

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1、DOC-人教版初中化学知识点填空(附带答案)人教版初中化学知识点填空(附带答案) 第1单元 走进化学世界知识点 1、化学是研究物质的 、_、_以及_的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ?四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ?核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最_) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有_

2、 CO2:取下烧杯，倒入_，振荡，变_ (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤:提出问题?猜想与假设?设计实验?实验验证?记录与结论?反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器,试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是,试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是,烧杯、烧瓶

3、、锥形瓶(垫石棉网受热均匀) 可用于固体加热的仪器是,试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是,试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器,量筒 量取液体体积时，量筒必须放 。视线与 及量筒内 。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到 毫升。 (三)称量器,托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到_克。) 注意点:(1)先 (2)称量物和砝码的位置为“_”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在 (如小烧杯、表面皿)中

4、称量。 (4)砝码用 夹取。添加砝码时，先加 的砝码，后加 的砝码(先大后小) (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿,酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:?不可向燃着的酒精灯内添加酒?用 从侧面点燃酒精灯， 精;不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;?熄灭酒精灯应用 ，不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于 _ (3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 或 扑灭火 1 焰，不能用水冲。 (五)夹持器,铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试

5、管口近 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在 上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹 _ ;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 (六)分离物质及加液的仪器,_、_ 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放: 一般固体药品放在 中，液体药品放在 中(少量的液体药品可放在 中)， 金属钠存放在 中，白磷存放在 中 2、药品取用的总原则 ?取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，固体以 为宜， 液体以12mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱

6、丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的 。 ?“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手 ，仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的取用 ?粉末状及小粒状药品:用 ?块状及条状药品:用 夹取 4、液体药品的取用 ?液体试剂的倾注法: 取下瓶盖， 在桌上，(以免药品被污染)。标签应 ，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 ，放回原处。 ?液体试剂的滴加法: 滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头 ，以免被试剂腐蚀 d、滴管

7、用毕，立即用水洗涤干净( ) e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 (二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端 ，用手紧贴 ，稍停片刻，若导管 口 ，松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回 落，就说明装置不漏气。 (三)物质的加热 (1)加热固体时，试管 ，试管受热时先 ，再 。 (2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成 角，受热时，先使试管 ，然后给试管里的液体的 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。 (四)过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠” “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内

8、壁 2 “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ?承接滤液的烧杯不干净 ?倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ?滤纸破损 (五)蒸发 注意点:(1)在加热过程中，用 不断搅拌(作用: ) (2)当液体 (或 )时停止加热，利用 将剩余水分蒸发掉， 以 (3)热的蒸发皿要用 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 。 (六)仪器的洗涤: (1)废渣、废液倒入 中，有用的物质倒入 中 (2)玻

9、璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水 (3)玻璃仪器中附有油脂:先用 或 洗涤，再用水冲洗。 (4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用 溶解，再用水冲洗。 (5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 _ 晾干。 第二单元我们周围的空气知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。 2、空气的成分和组成 (1)空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:足量且产物是固体 b、装置要求:气密性良好 c、现象:有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约_体积 d、结论:空气是混合物; O2约占_，可支持燃烧; N2约占_，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶

10、于水 e、探究: ?液面上升小于1/5原因:_ ?能否用铁、铝代替红磷, 原因: _ 能否用碳、硫代替红磷, 原因: (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是 和 等 目前计入空气污染指数的项目为 等。 (3)空气污染的危害、保护: 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护:加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、 造林、种草等 (4)目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等) 酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等) 6.氧气 (1)氧气的化

11、学性质:特有的性质:支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 3 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) MnO2 ? 2H2O24_ 2KClO3_ ? (4)气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤:连查装固点收移熄 b、注意点 ?试管口略向_倾斜:防止_ ?药品平铺在试管的底部:均匀受热 ?铁夹夹在离管口约_处 ?导管应稍露出橡皮塞:_ ?试管口应放一团棉花:_ ?排水法

12、收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ?实验结束时，先_再_:防止_ ?用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满:_ 检验:_ 7、催化剂(触媒):在化学反应中能_，而_和 _在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途: (如潜水、医疗急救) (如燃料燃烧、炼钢、气焊) ?氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 ?稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称): 保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 9、常见气体的检验方法 ?氧气:_ ?二氧化碳

13、:_ ?氢气:将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 4 9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的反应。 剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 第三单元自然界的水知识点 一、水 1、水的组成: (1)电解水的实验 A.电源种类- C.加入 的目的- D.化学反应:2?+ O2? 产生位置 负极 正极 体积比 2 :1 质量比 1 :8 F.检验:O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条- 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 (2)结论: ?水是由氢、氧元素组成的。?一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

14、。 ?化学变化中，分子可分而原子不可分。 例:根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O ?表示一种物质 ?表示这种物质的组成 ?表示这种物质的一个分子 ?表示这种物质的一个分子的构成 2、水的化学性质 (1)通电分解? (2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如:H2O + CaO=Ca(OH)2 (3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如:H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染: (1)水资源 A(地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 B(海洋是地球上最大的储水库。海水 中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 ，最多的 元素是 。

15、 C(我国水资源的状况 。 (2)水污染 A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放; 合理施用 ，提倡使用农家肥;加强水质监测。 (3)爱护水资源:节约用水，防止水体污染 4、水的净化 (1)水的净化效果由低到高的是 (均为 方法)，其中净化效果最好的操作 是 ;既有 的净水剂是 。 (2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁 的水; 软水是不含或 含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B(鉴别方法 C(硬水软化的方法: D(长期使用硬水的坏处:

16、浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢， 5 不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 ,、其他 (,) 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 (,) 水的检验:用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;方程式: _ 水的吸收:常用浓硫酸、生石灰。 二、氢气 H2 1、物理性质:密度 的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法) 2、化学性质: (,) 2H2点燃前，要验纯(方法,) 现象:发出_色火焰，放出热量，有水珠产生 (,) H2 氢气“早出晚归” 现象:_ (小结:既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO) ,、氢气的实验室制法 原理:Zn + H2SO4

17、 =_ Zn + 2HCl = _ 不可用浓盐酸的原因 ; 不可用浓硫酸或硝酸的原因 。 ,、氢能源 三大优点 、 、 化学反应的实质: 四、物质的组成、构成及分类 组成:物质(纯净物)由 组成 原子:金属、稀有气体、碳、硅等。 物质构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 +-离子:NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na)氯离子(Cl)构成 混合物(多种物质) 分类 单质 :金属、非金属、稀有气体 纯净物 (一种元素) (一种物质) 化合物: 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl

18、 H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 6 第五单元化学方程式知识点 一、质量守恒定律: 1 说明:?质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化; ?不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; ?要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 2)。 3、化学反应前后 (1)一定不变宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类不变 微观:原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变 (3)可能改变:分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则:?以客观事实为依据

19、? 遵守质量守恒定律 2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 ) 点燃3、含义 以2H2+O22O为例 ?宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ?微观意义: 表示反应物和生成物之间分子个氢分子与1个氧分子化合生成2 (或原子)个数比 个水分子 (对气体而言，分子个数比等于体积之比) ?各物质间质量比(系数相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36 份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ?哪些物质参加反应(反应物);?通过什么条件反应:?反应生成了哪些物质(生成物);?参加反应的各粒子的相对数量;?反应前后质量守恒，等

20、等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ?化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ?分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ?置换反应:一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ?复分解反应:两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应:物质得到氧的反应 还原反应:物质失去氧的反应 氧化剂:提供氧的物质 还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO) 3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应 第6单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中 的物质，可用于制

21、钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 7 2、石墨(C)是 的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电 车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是: 。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是: 。 3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的 ! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2_ 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:2C+O2_ 3、

22、还原性:(置换反应) 应用:冶金工业 现象:黑色粉末逐渐变成_色，石灰水变_。 2Fe2O3三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是 ，制气体时则用高锰酸钾 的发生装置。 反应物是 ，制气体时则用 的发生装置。 (2)收集方法:气体的密度及溶解性决定: 于水用排水法收集 CO 用 密度比空气 用向 排空气法 CO2 用向 排空气法 密度比空气 用向 排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl=_ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法:向_排空气法 4)

23、验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是_ 验满方法:用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石: CaCO3高温生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=_ 四、二氧化碳的性质 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气_,_溶于水,高压低温下可得固体-_ 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 8 2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O=_ 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变_，H2CO3 = _ 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊:方程式_ 本反应可用于检验二氧化碳! 4)与灼热的

24、碳反应: C+CO( ，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂) 3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl=_) 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于_ 温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起_ 五、一氧化碳 1、物理性质:无色，无味的气体，密度比空气_，_溶于水 2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质: 1)可燃性:2CO+O2 ( 点燃前一定要检验 ) H2和O2的燃烧火焰是:发出 的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是:发出 的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是:发出 火焰

25、。 鉴别: 可燃性的气体: (不可根据火焰颜色) 高温 (水煤气:H2与CO 的混合气体 C + H2O) 2)还原性:(非置换反应) 应用:冶金工业 现象:黑色的氧化铜逐渐变成_色，石灰水变_。 Fe2O3+3CO(现象:红棕色粉末逐渐变成_色，石灰水变_。) 除杂:COCO2 或氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 3 CaCO注意:检验CaO是否含CaCO3 :CaCO3+2HCl=_ (CO3的检验:先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。) 第7单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件:(缺一不可) (1)_ (2)_ (3)_ 2、灭火的

26、原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可) (1)_ (2)_ (3)_ 3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面积。 9 2- 4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) (1)_:“工业的粮食”(主要含碳元素); 煤燃烧排放的污染物:_(引起酸雨)、CO、烟尘等 (2)_: “工业的血

27、液”(主要含碳、氢元素); 汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:_)，是较清洁的能源。 2、两种绿色能源:沼气、乙醇 (1)沼气的主要成分:_ 甲烷的化学式: _ (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物) 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气_,_溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O(发出_色火焰) (2)乙醇 (俗称_, 化学式:_ 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O 工业酒精中常含有 的甲醇 ，故不能用工业酒精配制酒 乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气 (3)促进农业发展 (4)

28、乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化 (1) 放热反应:如所有的燃烧 (2) 吸热反应:如一般条件为“高温”的反应 4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料: (1)优点: 。 (2)需解决问题:?如何大量廉价的制取氢气, ? 如何安全地运输、贮存氢气, 第八单元知识点 一、金属材料 纯金属(90多种) 1、金属材料 合金 (几千种) 2(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最: (1)铝:地壳中含量最多的金属元素 (2)钙:人体中含量最多的金属元素 (

29、3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁铝铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银铜金铝) (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属 (9)锂 :密度最小的金属 10 4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造 人造骨等。 1)熔点高、密度

30、小 优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 ? 盐 + H2? 3、金属 + 盐 ? 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后，盐可溶”) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (,)金属的位置越靠前，它的活动性就越_ (,)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_(不可用浓硫酸、硝酸) (,)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_中置换出来。(

31、除K、Ca、Na、Ba) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理:在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 高温 3CO + Fe2O3_ (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是_ )、赤铁矿(主要成分是_) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:_) (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式_ (2)防止铁制品生锈的措施: 11 ?保持铁制品表面的清洁、干燥 ?表面涂保护膜:如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等 ?制成不锈钢 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此

32、铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3 、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径:? 防止金属腐蚀 ? 回收利用废旧金属 ? 合理开采矿物 ? 寻找金属的代用品 意义:节约金属资源，减少环境污染 第九单元 溶液知识点 一、溶液的形成 1、溶液 (1叫做溶液 (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性 注意:a、溶液不一定无色， 如CuSO4为_色 FeSO4为_色 Fe2(SO4)3溶液为_色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体

33、积 ? 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液) 2、溶质和溶剂的判断 3、饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念: (2)判断方法:继续加入该溶质，看能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注:?Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ?最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ?饱和溶液不一定是浓溶液 ?不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 (5)溶解时放热、吸热现象 溶解吸热:如NH4NO3溶解 溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象:如NaCl 二、

34、溶解度 12 1、固体的溶解度 (1)溶解度的定义:在一定温度下，某固态物质在_g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素:?条件:一定温度?标准:_g溶剂?状态:达到饱和?质量:溶解度的单位:克 (2)溶解度的含义: 20?时NaCl的溶液度为36g含义: 在20?时，在_克水中最多能溶解36克NaCl 或在20?时，NaCl在_克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素:?溶质、溶剂的性质(种类) ?温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 (4 (

35、3)N大到小的顺序 (7)t2? 时A、B、 C的饱和溶液各W克，降温到t1?会析出晶体的有 无晶体析出的 有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 (8)除去A中的泥沙用 法;分离A与B(含量少)的混合物，用 法 2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义:在压强为 ，气体溶解在 里达到 时的 (2)影响因素: ?气体的性质 ?温度(温度越高，气体溶解度越_) ?压强(压强越大，气体溶解度越_) 3、混合物的分离 (1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物 (2)结晶法:分离几种可溶性物质 结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3) 三、溶质的质量分

36、数 1、公式: 溶质质量分数 100% 2、在饱和溶液中:溶质质量分数C%= (C S) 3、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制: ?步骤:计算、称量、溶解 ?仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 13 (2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变) ?步骤:计算、量取、稀释 ?仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 酸和碱知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3?H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳

37、酸钠 酸、碱、盐的 可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变_色，不能使无色酚酞试液_ (2)金属 + 酸 ? _ + _ (3)碱性氧化物 + 酸 ? _ +_ (4)碱 + 酸 ? _ + _ (5)盐 + 酸 ? _ + _(产物符合复分解条件) 3 三、碱 114 2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是_) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变_色，使无色酚酞试液变_色 (2)酸性氧化物+碱 ? 盐+水 (3)酸+碱 ? 盐+水 (4)盐+碱

38、? 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 注:?难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH) 2Fe(OH)?常见沉淀:AgCl? BaSO4? Cu(OH)2? F e(OH)3? Mg(OH)2? BaCO3? CaCO3? ?复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用: (1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药 3、溶液酸碱度的表示法pH (1)0 , 14 (2)pH的测定:最简单的方法是使用pH

39、试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数) (3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2) pH5.6的雨水为酸雨 第十一单元 盐 化肥知识点 15 一、常见的盐 定义:能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物 + 1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 1、 盐(可溶)+ 金属1 ? _ + _ 2、 盐 + 碱 ? _+ _(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 3、 盐 + 盐 ? _(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 四、酸、碱、盐的溶解性 1、 酸:大多数都可溶(除_不溶) 2、

40、碱:只有_、_、_、_和_可溶于水，其余均为沉淀 3、 盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶; 氯化物除_难溶外，其余多数均可溶; 硫酸盐除_难溶，_,_微溶外，其余多数可溶; 碳酸盐除_、_、_可溶，其余都难溶。 注:BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 五、化学肥料 1、农家肥料:营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥) 16 (1)氮肥 作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。 缺氮:叶黄 a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2:含氮量最高的氮肥(有机物)46.7% b、NH4+的检验 试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红

41、色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ?+H2O c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 (2)钾肥 作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。 缺钾:叶尖发黄 KCl 草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)， 呈碱性 K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结 (3)磷肥 作用:促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果) 缺磷:生长迟缓，产量降低，根系不发达 常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐) 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰 4、复合肥:含N、P、K中的两种或三种 17 KNO3 NH4H2PO 4 (NH4)2HPO4 不能与碱性物质混合施用 三、使用化肥、农药对环境的影响 1、土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质 2、大气污染:N20、 NH3 、 H2S 3、引起水体污染 :N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 四、合理使用化肥 1、根据土壤情