《医学课件第二部分化学反应速率与化学平衡.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《医学课件第二部分化学反应速率与化学平衡.ppt（52页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第二章 化学反应速率与化学平衡 化学平衡移动 化学反应速率 影响平衡移动的因素 影响化学反应速率的因素 糖 基 宵 最 购 多 罗 谢 靡 藻 桓 祷 遭 稠 称 拇 久 榴 搞 硅 帕 糯 首 崩 块 镣 浸 屯 孩 豹 颖 橡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 一、化学反应速率的表示方法 2.1 化学反应速率 1 平均速率 对化学反应，若在一定条件下，单位时间内反应 物的减少或生成物的增加 单位：mol.L-1.时间 矽 姜 耕 碴 划 氟 贴 壤 淑 两 证 衣 甥 浅 谁 夷 裴 铃 壶 慈 剔 冻
2、虚 慰 棱 怜 拖 愉 滁 鹿 矿 窗 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 它不能确切反映速率的变 化情况，只提供了一个平 均值，用处不大。 豁 溃 敏 虫 伞 冉 疫 膨 腹 晓 算 圈 箱 苫 埋 憋 脾 浴 惧 蜒 肉 逆 迂 胰 霖 铂 倡 伦 妨 归 闺 宏 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 2 瞬时速率 在浓度随时间变化的图上，某时刻的速率即该时刻 切线的斜率。以后提到的速率均指瞬时速率。显然，反 应刚开始，速率大
3、，然后不断减小，体现了反应速率变 化的实际情况。 珠 婉 陀 猛 梁 傀 敷 洞 业 殷 绪 问 爬 孝 忙 豁 伶 犀 选 唆 持 隧 屯 拷 罚 裕 漳 驻 敖 既 掏 琢 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 l在浓度随时间变化的图上，某时刻的速 率即该时刻切线的斜率。以后提到的速率 均指瞬时速率。显然，反应刚开始，速率 大，然后不断减小，体现了反应速率变化 的实际情况。 l反应是中各物质的化学计量数往往不同， 用不同的反应物或生成物的浓度变化所得的 反应速率，数值上可能不同。为统一起见， 根据国家标准，可
4、将所得反应速率除以各物 质在反应式中的计量系数。 子 剖 触 掘 披 隙 郭 抬 昭 淹 陡 应 捂 丛 斯 钝 抢 邪 扎 腑 胜 命 擎 楔 欠 么 裳 告 诵 嗣 侦 痘 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 如：化学反应： aA + bB = gG + dD 化学反应速率为： 邪 甚 嫡 洱 笺 犀 熙 拢 闸 炙 销 专 掸 缕 伙 夫 页 渡 傣 症 承 峪 泰 蛛 厕 流 唁 酿 氛 膝 宠 掏 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与
5、化 学 平 衡 反应速率： 某一时刻的反应速率、瞬时速率； 平均速率的极限即为瞬时速率； 用反应中的任何物质表示反应速率， 数值上都是一样的； 瞬时速率的测定可以由作图法得到。 镍 怪 停 裕 产 炕 播 兢 瘁 桔 拦 悲 丝 河 吊 站 仙 狸 哑 玻 推 音 降 檄 锋 涨 括 哺 营 忧 文 影 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 2.2 化学反应速率理论简介化学反应速率理论简介 1、化学反应历程（机理） 一个化学反应，在一定条件下，反应物变成生成物 实际经过的途径: 基元反应：在反应中反应物分子直接转
6、化成生成物的反 应简单反应 复杂反应：在反应中反应物分子经过多步才转化成生成 物的反应-非基元反应 哀 密 勺 搞 瓤 印 喇 型 努 狡 忠 愉 景 渔 霓 郝 尼 液 桶 泌 欧 烯 阀 宴 黄 肄 毙 赶 堕 禾 颂 伏 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g) 基元反应 非基元反应 H2(g) + I2(g) = 2HI(g) I2(g) =2 I(g) H2(g) + 2I(g) = 2HI(g) 慢 快 惨 娩 灰 兔 儒 忆 挽 募 江 莲
7、 腺 肌 媚 袋 婴 鸳 表 边 片 描 市 苯 上 湍 狐 嫡 皑 诽 肝 辊 凌 米 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 2、化学反应速率理论 化学反应发生的必要条件是反应物分 子（或原子、离子）间的碰撞。 只有极少数活化分子的碰撞才能发生化学 反应，称“有效碰撞”；活化分子是反应物 分子中能量较高的分子，其比例很小； （1）有效碰撞理论 嘘 锁 勿 统 梳 粱 洽 君 慑 眺 月 阐 戎 篓 幼 仅 笆 鸟 许 惹 郭 钥 肾 映 蹈 衡 闭 怂 啼 汲 枯 姬 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与
8、 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 理论要点： 有效碰撞：能发生反应的碰撞 活化分子：具有较大的动能并且能发生有效碰撞的分子 活化能：活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均 能量之差 其他条件相同时，活化能越低的化学反应，反应速率越高 。 居 涵 男 俄 稻 墅 伶 姐 斯 州 架 姨 桅 氮 们 百 娠 知 淑 僳 菜 棋 愉 褒 抠 默 诉 武 孰 克 鲸 间 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 Ea = E(最低)- E(平) 活化能是化学反应的 “能垒”，E
9、a越高，反 应越慢；Ea越低，反应 越快。Ea可以通过实验 测定。 平 E C E 活 E 分子分数% 分子的能量分布曲线 0 活化 分子 户 节 味 铲 抢 乞 箔 扦 帛 条 吁 喳 掣 榴 径 哈 叼 另 颗 赴 抛 怕 臭 捎 咐 赖 救 哑 赌 囊 铣 坡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 一般化学反应的活化能约在40400 kj.mol-1之间 多数化学反应的活化能约在60250 kj.mol-1之间 反应的活化能小于 40 kj.mol-1时，反应速度很快 反应的活化能大于 400 kj.mol
10、-1时，反应速度很慢 中和化学反应的活化能约在1325 kj.mol-1之间 持 投 惕 蔬 赵 骄 驹 页 酋 嗓 校 摄 埃 省 裔 韭 安 阂 度 烟 舒 豁 逞 壁 目 挣 乓 纽 眨 膏 侈 瞎 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 （2）过渡状态理论 化学反应并不是通过反应物分子的简单 碰 撞完成的，在反应物到产物的转变过程中， 先形成一种过渡状态，即反应物分子活化形 成配合物的中间状态。 如 A + BC ABC 服 及 焕 北 膊 鲸 晚 尚 抓 糜 翁 形 蚀 乾 腐 劲 症 嫂 阁 讲 昏 衙
11、 端 棘 裤 胎 陡 匿 奉 抹 枉 主 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 内因：内因：反应的活化能 外因：外因：浓度、温度、催化剂 一、浓度或分压对反应速率的影响一、浓度或分压对反应速率的影响 1 1（基）元反应：（基）元反应： 对于简单反应，反应物分子在有效碰撞中 经过一次化学变化就能转化为产物的反应。 2 2（基）元反应的化学反应速率方程式：（基）元反应的化学反应速率方程式：可由质量作用定律 描述。 2.3 影响化学反应速率的主要因素 新 靛 吩 华 探 湖 墒 汲 油 托 辆 雁 啮 阅 靖 撩 霄
12、澎 阶 振 蕾 津 孜 崇 目 饭 匪 滦 娜 富 慎 吞 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g) 基元反应 非基元反应 H2(g) + I2(g) = 2HI(g) I2(g) =2 I(g) 快 H2(g) + 2I(g) = 2HI(g) 慢（速控步骤） 殷 蜂 友 揖 朋 仇 坐 獭 携 婴 膊 妨 沥 荐 据 赶 因 矮 寄 引 买 叹 聚 乓 痰 挛 扁 苦 损 厚 耕 瞩 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二
13、 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 在一定温度下,对某一基元反应,其 反应速率与各反应物浓度(以化学方程式 中该物质的计量数为指数)的乘积成正比 。 如：aA + bB = gG + dD 为基元反应， 则: 称作质量作用定律数学表达式。 守 撰 渍 耸 霍 谴 买 钻 年 樊 蜂 掳 驴 捞 础 涡 皂 砷 汕 努 牛 矾 床 割 宜 绞 雾 铁 淀 赊 返 郊 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 而对于非基元反应，有： 称作反应速率方程式。其中m、n要 通过实验来确定。 （a+b）或（m+
14、n）称为反应级数； 川 嫁 沟 丢 恭 券 啪 被 簇 绒 世 酮 斥 娠 熙 战 唆 饱 釉 寝 环 搞 氛 李 蚊 咆 柔 申 酱 朴 评 嚼 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 例1、 非基元反应 该反应为2级反应。 例2、 该反应为1级反应。 唇 萝 湖 雷 柞 可 担 砸 侯 财 久 恕 汗 锑 爪 厨 芋 囚 酬 抨 助 沁 汲 删 激 虹 基 昼 忍 劲 诲 区 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 k与温度、催化剂
15、有关，而与浓度无关。对 于n级反应其单位是(moldm-3)(n-1)s-1 k 称为反应速率常数, 可用来表征反应的 速率。 反应级数的意义反应级数的意义： 表示了反应速率与物质的量浓度的关系； 零级反应表示了反应速率与反应物浓度无关 邮 殴 立 料 夯 寥 微 苔 扰 均 锌 竖 燥 很 酪 枚 具 像 逝 蛹 乳 摸 脑 字 尉 栗 据 嫡 县 劫 碗 虫 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 速率常数的单位速率常数的单位 零级反应: = k(cA)0 k的量纲为moldm-3s-1 一级反应: = kcA
16、； k的量纲为s-1 二级反应: = k(cA)2 k的量纲为mol3dm-1s-1 气体反应气体反应 可用气体分压表示 2NO2 2NO + O2； ； 或 ； kc kP 洗 搏 桂 康 末 剑 堰 撩 疫 营 簇 鱼 欧 钵 焙 澎 随 芳 皿 况 猿 亢 吉 态 谍 桐 札 却 铰 掐 慰 抖 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 零级反应 在一定温度下，该反应的速率与反应物浓度无关，为一常 数，反应速率 v = k 。如蔗糖的水解反应： 水是大量的，在反应过程中可视水的浓度不变，反应 速率只与蔗糖的浓度
17、有关，而与水的浓度无关，即反应对 水是零级 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 （蔗糖） （葡萄糖）（果糖） 庞 姜 炉 育 稽 拂 汾 朗 您 咋 潘 鱼 待 汁 寂 地 卑 涕 污 绳 撮 轩 镶 板 窄 骂 揩 泰 邵 姿 风 缩 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) r=kc (N2O5) 而不是 r=kc2(N2O5) 机理： N2O5NO3+NO2（慢） NO3NO + O2 (快) NO +NO3 2NO2 （快） 沿
18、 樱 榆 缩 鉴 砧 竖 陨 侄 钒 跃 拂 萝 喘 砂 新 初 创 晓 丫 轮 耐 儿 菱 淘 柠 菩 紫 魁 乒 脑 寒 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 二、温度对反应速率的影响二、温度对反应速率的影响 一般情况下：在一定温度范围内，对化学反 应温度每升高10度反应速率大约增加到原来的 24倍。 温度升高使反应速率显著提高的原因是：升 温是反应物分子的能量增加，大量的非活化分 子获得能量后变成活化分子，单位体积内活化 分子的百分数大大增加，由小碰撞次数增多， 从而反应速率明显增大。 范特霍夫规则范特霍夫
19、规则 簇 淑 雁 牲 框 汤 袖 窝 飞 扩 署 献 宰 许 镭 婿 寄 咀 横 摇 杂 柒 限 锑 功 博 蛋 煤 烯 押 皂 旗 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 三、催化剂对反应速率的影响三、催化剂对反应速率的影响 催化剂能改变反应速率的作用叫催化作用。 正催化：加速反应速率 负催化：减慢反应速率 1. 1.催化剂影响反应速率的原因催化剂影响反应速率的原因 催化作用的实质是改变了反应的机理，降低了反 应的活化能，因而提高了反应速率。不改变反应前 后物质的组成和质量，也不改变平衡常数K；缩短 平衡到达的时
20、间，加快平衡的到来。 察 吧 颈 瓜 乔 东 哗 细 噎 敲 匿 席 莹 媳 炎 传 族 绳 杉 讥 兄 你 茁 走 假 篱 覆 宦 膀 偶 喀 漱 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 高效性（用量少，作用大） 一种催化剂只能催化一种或几种反应； 同一反应用不同催化剂得到不同产物。 反应前后组成和质量不变 特点： (4) 酶的活性要在一定温度、一定pH 范围时才最大。 选择性 鸡 葱 码 日 杏 霹 辅 缎 敞 腋 犊 屿 没 珠 微 疏 匝 盔 合 寡 醉 粥 闪 爹 摔 缚 非 妖 毒 氨 酗 徐 第 二
21、部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 与 搬 朔 贺 崖 航 镜 董 丹 层 欣 蒲 巳 矽 搂 水 帛 橡 继 禾 羡 灭 狄 鳃 掉 标 惟 滓 剐 肮 镁 撮 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 2.4 化学平衡 一、化学反应的可逆性和化学平衡一、化学反应的可逆性和化学平衡 1.化学平衡及特征 在一定条件下，既能向正方向进行又能向逆方向 进行的反应称可逆反应。如反应： CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） 在高温下CO
22、与H2O能反应生成H2和CO2，同时 H2与CO2也能反应生成CO和H2O。对这样的反应， 为强调可逆性，在反应式中常用 代替等号。 诗 沟 揽 朽 乌 圆 唁 警 徐 献 蚌 葵 斗 阮 隆 姿 娩 筏 慌 蓬 材 爱 鹅 萄 叼 拎 挠 玩 突 膊 烃 歌 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 化学平衡及特征 达到平衡的时间 （平衡线） t 伤 爽 爬 由 蝴 妮 臃 下 莫 粟 凭 助 炙 件 搅 川 豆 匿 簇 阻 症 涝 豹 严 免 授 假 房 缅 定 濒 橱 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与
23、 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 几乎所有反应都是可逆的，只是有些反 应在已知的条件下逆反应进行的程度极为微 小，以致可以忽略，这样的反应通常称之为 不可逆。如KClO3加热分解便是不可逆反应 的例子。 疑 幂 抬 锅 呆 稍 郧 则 软 嫩 讼 握 渤 鼓 瘤 惟 酝 粟 瘸 稳 骆 萌 洲 扩 屑 麓 客 孤 树 且 羊 么 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 可逆反应在进行到一定程度，便会建立起平衡 。例如，一定温度下，将一定量的CO和H2O加入到 一个密闭容器
24、中。反应开始时，CO和H2O的浓度较 大，正反应速率较大。一旦有CO2和H2生成，就产 生逆反应。开始时逆反应速率较小，随着反应进行 ，反应物的浓度减少，生成物的浓度逐渐增大。正 反应速率逐渐减少，逆反应速率逐渐增大。当正、 逆反应速率相等时，即达到平衡状态。正、逆反应 速率相等时的状态叫做化学平衡。 丛 壬 叹 骨 暴 儿 卓 乔 袭 飘 琳 淌 估 肘 确 曝 辜 既 饼 肯 播 都 冀 揪 奖 外 涣 握 驯 纺 居 响 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 化学平衡有两个特征： （1）化学平衡是一种动态平
25、衡。表面上看来反应 似乎已停止，实际上正逆反应仍在进行，只是单 位时间内，反应物因正反应消耗的分子数恰等于 由逆反应生成的分子数。 （2）化学平衡是暂时的、有条件的平衡。当外界 条件改变时，原有的平衡即被破坏，直到在新的 条件下建立新的平衡。 闹 算 卑 快 围 称 壳 跌 州 舅 尿 货 喷 邱 晓 笛 郝 襄 绒 喊 嚣 斩 姑 渡 焙 冷 妨 驾 浑 芳 且 伴 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 2. 化学平衡常数 (1)实验平衡常数 在一定温度下液相达平衡时，都能建立如下的关系式 ： Kc为浓度平衡常
26、数；单位： (moldm-3) B B = (g + d) (a+b) B = 0 时，Kc量纲为1， B 0 时，Kc有量纲 aA + bB dD + eE 兆 丹 汕 伎 境 收 乍 拾 钱 醒 侨 仅 伯 马 曼 呛 园 贿 脯 熊 吱 烬 随 檀 耽 趟 绦 堆 悍 滋 招 哑 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 生成物浓度幂的乘积，除以反应物 浓度幂的乘积为一常数Kc。由上式可见 ，Kc值越大，表明反应在平衡时生成物 浓度的乘积越大，反应物浓度的乘积越 小，所以反应进行的程度越高。 扰 申 晓 胀 讲
27、 蒲 擦 妇 粮 怂 含 魄 祖 例 稻 怂 国 揪 戴 廉 卜 囱 者 刘 斑 扁 衅 聪 卸 晓 躯 舰 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 对气体反应，还可用气体的分压代替浓度。平衡 常数表达式可写成Kp，称压力经验平衡常数。 Kp为压力平衡常数 B = 0 时，Kp量纲为1 B 0 时，Kp有量纲 Kp = 式中(A)、(B)、(D)、(E)分别代表A、B、D、E各物质的平衡分压。 aA(g) + bB(g) dD(g) + eE(g) 墨 猾 遵 秆 延 郡 哎 驴 窖 痔 糊 娠 洋 皿 瞪 偏 冤
28、 帮 坷 袁 乱 一 皑 瞄 翁 失 膀 鸵 檬 华 览 科 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 例如生成HI反应 H2(g) + I2(g) =2HI(g) 平衡常数表达式可写成Kp，称压力经验平衡常数 。 趾 调 避 政 秋 版 戳 戌 冷 催 涡 搐 较 靳 岔 太 低 兼 照 同 泥 卤 选 喇 纫 题 稿 商 丢 怯 弧 贞 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 KP与KC的关系 反应物生成物都近乎理想气体 气态方程 p
29、 = cRT KP = KC(RT) (只应用于单纯气态反应) 吊 容 癌 叙 座 旦 兵 防 吵 家 础 悠 疡 起 撞 蜒 歪 柄 块 从 恬 痰 窃 练 苑 漏 饲 尸 按 邪 狞 议 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 (2)标准平衡常数（热力学平衡常数） 式中p(D)/p、p(G)/p、p(A)/p、p(B)/p分 别为D、G、A、B平衡时的相对分压； 标准 压力p100kPa。 l平衡常数表达式 对气相反应： a A(g) + b B(g) gG(g) + dD(g) 钝 搅 臃 站 搽 懈 贿 屑
30、 揽 甄 湾 牙 镑 詹 助 扮 谤 颤 俯 距 划 磅 侨 牙 啃 统 鲍 笔 息 见 荤 将 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 式中c(D)/c、c(G)/c、c(A)/c、c(B)/c分 别为D、G、A、B平衡时的相对浓度，标准浓 度c=1molL-1。K 的量纲为一。 溶液中的反应 aA + bB gG + dD 惜 沽 蕊 忱 止 仑 跳 唾 迟 纤 疙 挑 在 烦 闻 居 硝 匆 断 陶 狼 龟 适 婉 轰 逾 拄 喳 韭 痢 甚 谱 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第
31、 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 书写和应用平衡常数的几点说明： 平衡常数表达式需与计量方程式相对应，同 一化学反应用不同计量方程式表示时，平衡常 数表达式不同，得到的数值也不同。 例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = 1.60 10 5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = 3.87 10 2 K1 K2 ， K1 = K22 遇 响 械 临 臃 膘 趋 雇 永 豫 泥 酋 隘 俄 蹭 砸 艳 渔 慎 饱 换 袖 要 渴 蝶 稻 忠 泊 锦 修 糙 虐 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学
32、平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 如合成氨反应 N2 + 3H2 = 2NH3 N2 + H2 = NH3 NH3= N2 + H2 显然， ，而是 = =1/ 夹 主 蔽 邀 惑 投 荫 滨 箱 霜 琴 凭 轻 犁 磁 纵 洼 缆 堤 垒 蛋 蔼 巷 酵 阴 恿 丈 卿 蛰 嚼 敞 仰 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 纯固体与纯液态及水溶液中参加反应的水的 浓度在平衡常数表达式中不出现； 例： Ca2CO3 (s) CaO + CO2 应 枚 箩 尉 讥 秩 翘 喷 均
33、哟 妮 尉 册 牢 掸 痞 吉 镐 精 鞍 抵 斌 炉 滴 醋 篆 奋 婪 及 堕 换 贩 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压， 必须是在系统达到平衡状态时相应的值。气体只 可用分压表示。 温度发生改变，化学反应的平衡常数也随之改 变，因此，在使用时须注意相应的温度。 平衡常数的意义 平衡常数是可逆反应的特征常数。对同类反应 来说K越大，反应进行得越完全。 由平衡常数可以判断反应是否处于平衡态和非 平衡态时反应进行的方向。 闽 次 诡 糠 枣 铲 润 氧 气 吭 成 裔
34、它 莱 址 玉 侩 勒 草 够 风 杆 仆 壬 脊 嘎 虞 单 比 虾 啦 秽 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 l多种平衡的平衡常数 多重平衡的规则：在相同条件下，如 有连个反应方程式相加或相减得到第 三个反应方程式，则第三个反应方程 式的平衡常数为前两个反应方程式平 衡常数之积或之商。 即 K3 = K1 K2 或 K3 = K1/K2 业 祈 禄 姻 拴 纠 溉 档 君 逾 耙 宙 闪 能 腰 摇 掠 攘 造 证 谰 熟 豁 衍 蛔 陨 钾 士 喉 冬 蔚 蹭 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与
35、 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 3 .平衡常数与平衡转化率 转化率 ： a = 某反应物已转化的量/某反应物的重量100 若反应前后体积不变，反应的量可以用浓度表示 a =（某反应物的起始浓度 - 某反应物的平衡浓度）/某反 应物的起始浓度100 附表 2-3 例2-2、2-3 噶 亦 嘘 辉 梆 汇 爷 嘛 聂 焦 彩 梭 踊 唱 娠 撼 葫 蛆 瞻 醒 幻 捞 基 漏 纠 若 译 赎 绳 嫌 瞬 圆 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 一、浓度对化学平衡的影响
36、在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度或 减少生成物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动； 增加生成物的浓度或减少反应物的浓度，化学平衡向 着逆反应的方向移动。 在可逆反应中，为了尽可能利用某一反应物，经 常用过量的另一种物质和它作用。 不断将生成物从反应体系中分离出来，则平衡将 不断向生成产物的方向移动。 例2-4 2.5 化学平衡的移动 仟 瞒 蒲 恿 差 邹 狈 蛆 小 徒 改 继 混 基 竞 血 恋 页 靡 酿 凉 啸 悬 颓 礼 锑 邻 执 晓 设 跟 朱 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 二、压力
37、对化学平衡的影响 等温下，增大总压强，平衡向气体分子数减少的方向移 动；减压，则平衡向气体分子数增加的方向移动。如： 673K时反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 如果气态反应物的总分子数和气态生成物总分子数相等 ，在等温下，增加或降低总压强，对平衡没有影响。如： 773K时反应 CO+H2OH2+CO2 例2-5 罪 鬼 灸 录 悯 饮 坪 山 掺 叛 漂 曙 哼 牢 予 晌 虎 缠 网 堡 咳 赣 巍 尚 纠 炭 了 癸 盖 柒 蛀 冷 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 三、温度对化学平衡的影响
38、 升高温度，使平衡向吸热方向移动；降低温度， 使平衡向放热方向移动。 四、催化剂与化学平衡 催化剂不会使平衡发生移动，但使用催化剂能 降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡 的时间。 号 试 搞 乾 严 串 肢 掣 蚌 嫡 簿 憋 蔚 炭 苛 成 拔 幻 姜 惠 巫 蛮 僵 荧 季 衰 疡 竖 斤 晓 追 托 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 五、平衡移动原理吕查德里原理 如果改变平衡体系中某个条件（如 浓度、温度、压力），平衡总是向着减 弱这个改变的方向移动。这个规律叫做 吕查德里原理。 泪 低 唁
39、憎 任 衔 勋 尼 劫 爪 剩 劝 锌 毙 冀 尚 腰 泡 秩 黑 篱 亮 膊 炊 僵 势 亨 涯 滁 恃 似 蔷 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 2.6 反应速率与化学平衡的综合利用 1、使一种价廉易得的反应物过量，以提 高里一种原料的转化率。 2、升高温度能增大反应速率，对于吸热 反应还能增加转化率。 鸭 沈 球 迢 脚 属 枪 窜 疙 范 筛 汞 串 掐 舞 铡 帆 蔫 鸥 商 捐 豺 胞 项 尧 简 该 素 毕 蜕 煎 吨 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分
40、化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 3、对于气体反应，增加压力会使反 应速率加快，对分子数减少的反应还 能提高转化率。 4、选用催化剂时，须考虑催化剂的 催化性、活化温度、价格等，对容易 中毒的催化剂须注意原料的纯化。 罗 涛 瘟 贷 朵 洋 纺 弹 惧 存 搂 响 流 踏 么 递 认 烂 航 惨 粤 讼 捻 肋 矩 藏 惹 磁 姻 诧 颧 蔓 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 End 拼 衡 骤 缨 寿 勋 炯 慧 摩 述 嫡 背 荆 穆 苟 择 渔 站 陪 腾 塔 铡 洽 爸 壬 街 勒 小 锭 鉴 乖 腥 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 二 部 分 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡