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1、分子的立体构型一、教材分析在本节课的教学内容中根据分子所含的原子数目直接给出了二原子、三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些具有相同原子数的分子具有如此不同的立体结构呢？本节课中介绍了判断简单分子和离子的立体结构的“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”。教材中文字叙述比较简洁并配有图示，但要求不高应加深学生的理解，此外，教材中还设计有“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生加深理解和运用这两个基本理论。二、课时安排两课时（本教学案例为第一课时）三、具体过程（一）三维目标1、知识与技能（1）认识共价分子的多样性和复杂性；（2）初步认识价层电子对互斥模型；（3）能
2、用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。2、过程与方法（1）复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程；（2）采用比较、图示、讨论、归纳、综合的方法进行教学。3、情感态度与价值观（1）培养学生分析、归纳、综合的能力；（2）培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。（二）教学重点1、分子的立体构型；2、利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构（三）教学难点价层电子对互斥理论及其应用（四）教学过程一、形形色色的分子 1、双原子分子的空间结构 直线型 例如： O2 2、三原子分子的空间结构 （1）直线型 例如： CO2（2）V型 例如： H2O3、四原子分子的空间结构
3、（1）直线型 例如：C2H2（2）平面三角型 例如：HCHO （3）三角锥型 例如： NH3 （4）正四面体 例如： P44、五原子分子的空间结构 （1）四面体 例如： CH4（2）其它 【阅读】 选修3 P37科学视野分子的立体结构的测定: 红外线光谱【问题发现】同为三原子分子的CO2和H2O，四原子分子的NH3和CH2O，它们的立体结构却不同，为什么？二、价层电子对互斥（VSEPR）理论 1、理论要点 共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要取决于中心原子的价层电子对的数目。价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能的远，此时电子对之间的斥力最小，整个分子最稳定。 价层电子对包
4、括成键的电子对和孤电子对；不包括成键的电子对。 2、价层电子对数计算 （1）确定中心原子价层电子对数目 价层电子对数键电子对数孤电子对数配位原子数孤电子对数 中心原子上的孤电子对 ½（a-xb） a：中心原子的价电子数 阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数； 阴离子：a为中心原子 的价电子数加上离子的电荷数。x：为与中心原子结合的原子数b：为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数；H为1，其他原子为“8该原子的电子数”【课堂练习】孤电子对的计算分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数 SO2 NH4+ CO32+ CO2 SO42-（2）确定价层电子对构型 价层电子对
5、数目23456价层电子对构型直线平面三角型正四面体三角双锥正八面体注意： 孤对电子的存在会改变键合电子对的分布方向，而改变化合物的键角；电子间斥力大小：孤对间孤对与键合间键合间3、确定分子构型 在价层电子对构型的基础上，去掉孤电子对，由真实原子形成的构型 。 具体判别如图表所示：电子对数目 电子对的空间构型 成键电子对数 孤电子对 数 电子对的排列方式 分子的空间构型 实 例 2直线型20直线型BeCl2、CO23三角型30三角型 BF3、SO321V型 SnBr2、PbCl2 4四面体40四面体 CH4、CCl4、NH4+、SO42-31三角锥 NH3、PCl3、SO32-、H3O+22V型
6、 H2O 5三角双锥50三角双锥 PCl5 41变形四面体 SF4 32T型 BrF323直线型 XeF2【课堂练习】1、下列物质中分子立体结构与水分子相似的是（ ） ACO2 BH2S CPCl3 DSiCl42、下列分子立体结构其中属于直线型分子的是（ ）AH2O BCO2 CC2H2 DP43、下列分子立体结构其中属正八面体型分子的（ ）AH3O+ BCO32- CPCl5 DSF6课堂小结一、形形色色的分子 1、双原子分子的空间结构 2、三原子分子的空间结构 3、四原子分子的空间结构4、五原子分子的空间结构二、价层电子对互斥（VSEPR）理论 1、理论要点 2、价层电子对数计算 3、确定分子构型布置作业教学反思