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1、.第三节（第3课时）铁及其化合物学习目标：1、了解铁的存在及其性质2、掌握铁的化合物及各种价态铁的转化3、掌握Fe2+、Fe3+检验学习重点、难点1、Fe2+、Fe3+相互转化2、Fe2+、Fe3+检验教学过程一、铁的存在及其性质自学探究阅读教材P53P55，总结铁的性质1、铁在地壳中含量处于第 位，仅次于 。在自然界中存在状态 。2、铁的物理性质 。3、铁的化学性质 。二、铁的化合物1、铁的氧化物合作探究铁的各种氧化物比较铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗 名色 态铁的价态与HCl反应用 途思考1、已知I-有强还原性，HI与Fe2O3反应能否得到FeI3和H2O？ 2、已知HNO3为氧化
2、性酸，HNO3与FeO反应能否得到Fe(NO3)2和H2O？ 2、铁的氢氧化物交流研讨Fe(OH)2制备：制备原理： 。现象 ，若在空气中放置，现象 。原因 ，方程式 。师生互动由于Fe2+与Fe(OH)2在通常状况下易被空气氧化，所以实验室制备Fe(OH)2要解决的主要矛盾 ，可采取的措施：a、使用 的亚铁盐溶液b、将配制亚铁盐溶液的蒸馏水煮沸，以除去 。c、在亚铁盐溶液表面加上 。d、可用 将碱液直接加到亚铁盐溶液液面下，使Fe(OH)2生成在含氧最少的部位。合作探究比较Fe(OH)2与Fe(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态热稳定性与氧化性酸反应（ ）与还原性酸反应（ ）与O2
3、反应制备三、Fe2+与Fe3+转化交流研讨从氧化还原角度认识Fe2+、Fe3+的转化Fe2+Fe3+ Fe3+Fe2+ 思考：Na能否使溶液中的Fe3+转化为Fe2+？反应现象？方程式？追踪训练将铁粉、铜粉、FeCl3溶液，FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质：（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能 。（2）若CuCl2有剩余，则容器中还可能有 。（3）若FeCl3和FeCl2都有剩余，则容器中不可能有 ，一定有 。迁移应用Fe2+保存：实验室中在FeSO4溶液中加入铁钉或铁粉，以防止Fe2+被氧化，你能说出其中的原
4、理吗？请分析发生的化学反应。四、Fe2+、Fe3+检验阅读教材P54“工具栏”及图2310，思考并完成下列题目：Fe3+检验：加NaOH 加 溶液，方法：将待检的铁盐溶液中滴入 溶液，溶液立即出现 色，离子方程式 。Fe2+检验：加NaOH 加入 将Fe2+转化为Fe3+，然后 。练习要证明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下操作时最佳顺序 加入足量氯水 加入足量kMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A、 B、 C、 D、达标练习1、以下六种含铁元素的纯晶体：Fe FeOFe2O3Fe3O4FeSFeS2,其中颜色不是黑色的是（ ）A、 B、 C、 D、2、在FeCl3,CuC
5、l2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸收，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ） A、Cu2+ B、Fe3+ C、Fe2+ D、H+3、制备FeSO4最适宜的方法是（ ） A、过量的铁与稀H2SO4反应 B、FeO与稀H2SO4反应C、FeCO3与稀H2SO4反应 D、Fe(OH)3与稀H2SO4反应4、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ） A、FeS B、Fe2O3 C、FeCl3 D、Fe3O4拓展延伸1、将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”的质量变为8.2
6、g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（ ） A、0.5mol·l-1 B、0.25mol·l-1 C、0.025mol·l-1 D、0.125mol·l-12、除杂，括号内为杂质FeCl2溶液(FeCl3) 离子方程式 FeCl3溶液(FeCl2) 离子方程式 FeCl2溶液(CuCl3) 离子方程式 3、检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜试剂是（ ）A、稀硝酸 B、KSCN溶液C、氯水 D、酸性KMnO4溶液4、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）A、氧化性 B、还原性C、碱性 D、酸性:5