最新电解质离子反应汇编.doc

《最新电解质离子反应汇编.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新电解质离子反应汇编.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、电解质 离子反应一、 电解质、强弱电解质Cu NaCl晶体 CO2 氯水 液氯 蔗糖 冰醋酸Na2O 盐酸 NaHCO3 BaSO4其中能导电的是_属于电解质的是_属于强电解质的是_ _属于弱电解质的是_1把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（ ）A. 0.5mol/L MgSO4溶液 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/LCH3COOH D. 0.5mol/LNH4Cl溶液2下列说法正确的是( ) A. 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强B. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子C. 用固态的溶质配成浓度均为1mol/L

2、的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即作导电性实验，两种溶液的导电性相同D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电【小结】、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。SO2 是_（填“电解质”或“非电解质”） 、电解质的强弱与其在水溶液中的_有关，与其溶解度大小无关。AgCl是 (填“强电解质”或“弱电解质”）、电解质溶液的导电能力 _有关，与电解质的强弱无关。二、离子反应1、_的化学反应是离子反应 ，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。2、离子反应发生的条件_、_、_、_.3、离子共存练习3下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是 ()ANa+、B

3、a2+、SO42、Cl BK+、NO3、Al(OH)4、OHCNH4+、Al3+、SO42、H+ DCH3COO、NO3、H+、Cl4下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ()A H+、Na+、MnO4、I B Fe3+、NH4+、 H+ 、SCNC K+、Al3+ 、Na+、CO 32 D Ba2+、Na+、NO3、Cl【小结】 列举常见的离子不共存的情况 生成难溶物 ：_ 生成弱电解质 ：_因氧化还原反应：_ 相互促进水解：_无色溶液气体甲溶液甲淡黄色沉淀单质 甲气体乙溶液乙白色沉淀乙气体丙溶液丙白色沉淀丙过量氢溴酸过量NH4HCO3过量Ba(OH)21、某无色溶液，其中可能存在Na+、Ag

4、+、Al3+、Al(OH)4、S2、CO32、SO32、SO42；取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：请回答以下问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为_.（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_.（3）向溶液乙中加入过量氢氧化钡溶液，写出可能发生的离子反应方程式_（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_.2、如下图所示，“探险队员”盐酸不小心坐进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫内有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），位置在序号所在处，盐酸必须避开他们，否则就无法通过。（1） 请用物质前的序号连接起来表示所走的线路 （2） 能吃掉盐酸的盐是 ，写出该反应的离子方程式 （3）

5、 在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 （填物质序号）1、下列物质一定是电解质的是：（ ）A .氨 B. 液体时能导电的的纯净物 C. 硫酸钡 D. 能导电的物质 2、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（ ）A.熔化时不导电 B.不是离子化合物而是共价化合物C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3、下列关于电解质的叙述中，正确的是：（ ）碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质 纯水几乎不导电，所以水是非电解质A . B.

6、C . D. 4、某溶液由Na+、Ba2+、Fe3+、Al(OH)4、CO32-、Cu2+、SO42、Cl-中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验： 向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； 在所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤； 在所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； 在所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题： 原溶液中一定不存在的离子是_ 原溶液中一定存在的离子是_ (3)写出实验中发生的有关离子方程式_1、某无色透明溶液，在pH0和pH14的条件下都能大量共存的是 ( )AFe2+ 、K+ 、SO42

7、、NO3 BMg2+ 、NH4+ 、SO42 、ClCNa+ 、K+ 、SO42 、NO3 DBa2+ 、Na+ 、CO32 、NO3 2、某溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的是 ( )ANH4+ 、Na+ 、Ba2+ 、Cl BNa+ 、NO3 、SO32 、SO42CCO32 、K+ 、SO42 、I DAl3+ 、Na+ 、Cl、NO3离子浓度大小比较1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列) Na2CO3溶液 _ _ NaHCO3溶液 _ 2、混合溶液：例1物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是( )Ac(

8、Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO) Bc(CH3COOH) + c(CH3COO)2c(Na+)Cc(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)Dc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(CH3COOH)c(OH) 练习1将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)c(CN)，下列关系式正确的是( )Ac(HCN)c(CN) Bc(H+)c(OH) Cc(HCN)c(CN)c(OH) Dc(HCN)+c(CN)0.2 mol/L【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：3、不同溶液中同一离子浓度

9、大小比较：例2等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是( )ANH4Cl BNH4 HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO3【小结】 不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：4、溶液中的守恒关系：例3：在Na2CO3 溶液中下列关系式错误的是( )Ac(Na+) + c(H+) c(OH) + c(CO32) Bc(OH) c(H+) + c(HCO3) + 2c(H2CO3)Cc(Na+) 2c(CO32) + 2c(HCO3) + 2c(H2CO3)Dc(Na+) + c(H+) c(OH ) + 2c(CO32) + c(HCO3)1、某二元酸(化学式H2A 表示)在水中的电离

10、方程式为：H2AH+ + HA；HAH+ + A2 请回答下列问题： Na2A 溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示) _ 若0.1mol/LNaHA溶液的PH2，则0.1mol/LH2A溶液中H+的物质的量浓度可能 0.11mol/L(填“” “”或“”)，理由是 0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 _ 2、现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液： 你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验的过程：_ 同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32不超过其总量的1

11、0，请你设计实验证明该同学的观点_ 同学乙就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_Ac(Na + )2c(CO32) Bc(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)Cc(CO32) + c(HCO3)0.1mol/LDc(OH)c(H + )+c(HCO3)+2c(H2CO3) 水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式：_。【课堂训练】1PH2的盐酸与PH12的氨水等体积混合，在混合溶液中离子浓度大小关系正确的是( )Ac(NH4+)c(Cl) Bc(Cl)c(NH4+)c(H

12、+)c(OH)Cc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Dc(OH)c(NH3H2O)c(H+)225时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH7时，下列关系正确的是( )Ac(NH4+)c(SO42) Bc(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH) + c(SO42)c(H+) + c(NH4+)3根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )ABCD4向150mL1mol/LNaOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体2.24L，待完全反应后，有关溶液中离子浓度的关系不正确的是( )A2c(OH) + c(CO32)c(HC

13、O3) + 2c(H+) + 3c(H2CO3)Bc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H+)c(OH)Dc(Na+)+ c(H+)c(HCO3) + 2c(CO32) +c(OH)5下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)c(H+)B1L 0.1mol/L CuSO4 (NH4)2SO46H2O的溶液中，有：c(SO42)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH)C0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)+ c(H2CO3)c(H

14、CO3) +3c(CO32) +c(OH)D等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)6某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度，有关叙述正确的是( )A在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H+) B在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(HY)c(Y2)c(OH)c(H+) CH2Y在电离时：H2Y+H2OHY+H3O+ DHY水解方程式为：HY+H2OY2+H3O+ 7用0.1 mol/L的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A,

15、 B, C, D,8下列浓度关系正确的是( )A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)9有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3 。下列各项排序正确的是( )ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中C(H+)：Dc(CH3COOH)： 1

16、0关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )Ac(NH4+)： B水电离出的c（H+）：C和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)11已知某溶液中只存在OH、H+、CH3COO、Na+ 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：( ) c(Na + )c(CH3COO)c(OH)c(H + ) c(Na + )c(CH3COO)c(H + )c(OH) c(CH3COO)c (Na + )c(H + )c(OH) c(Na + )c(OH)c(C

17、H3COO)c(H + ) 若只溶解了一种溶质，该溶质是_ 。上述四种离子浓度的大小顺序_ (填编号)。 若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质是_ _。 若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) _ c(CH3COOH)(填“大于”“小于”“等于”下)，混合前酸中c(H + ) 和碱中c(OH)的关系是：c(H + ) _ c(OH)。离子方程式的书写 1、一般反应 将铝投入氢氧化钠溶液中 氯气通入水中 实验室制二氧化碳 醋酸与氨水反应 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合 【小结】在离子方程式书写中能写成离子形式的物质有_

18、_ 其它物质应写成化学式如：单质、气体、难溶物、弱电解质、氧化物。2、铵盐与碱的反应(1) 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 (2) 氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合 (3) 实验室制氨气 【小结】 不在水溶液中进行的反应不能写成离子方程式，如: 实验室制氨气,二氧化碳与过氧化钠反应 铵盐和碱反应时在浓溶液中或加热条件下产物是_ _ 在稀溶液中且不加热的条件下产物为_ _。3、固体与浓酸的反应(1) 实验室制氯气 (2) 铜和浓硫酸共热 (3) 铜和浓硝酸共热 【小结】 固体与 _反应不能写离子方程式, 与 _ _反应能写离子方程式.4、盐的水解(1) 氯化铵溶于水 (2) 明矾净水 (3) 泡沫灭

19、火器原理 (4) 氢氧化铁胶体制备 (5) 硫化钠溶液呈碱性 【小结】 一种离子水解不彻底，方程式要写可逆号且不能加沉淀符号和气体符号。多元弱酸的阴离子，分步水解分步写，以第一步为主；多元弱碱的阳离子，分步水解一步写。 两种离子相互促进水解时反应进行彻底 ，方程式要写等号且加沉淀符号和气体符号。5、与量有关的离子方程式(1) FeBr2溶液与少量Cl2反应 FeBr2溶液与足量Cl2反应 (2) 向澄清石灰水中通入少量CO2 向澄清石灰水中通入足量CO2 (3) 将少量AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中 将少量NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中 (4) 向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠

20、溶液 向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 (5) 碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液混合 【小结】与量有关的离子方程式的书写要将少量物质的物质的量 先定为“1mol”，确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。同时少量物质参加反应的离子系数之比要符合化学式。练习：向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液呈中性，写出反应的离子方程_ 向上述溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，写出反应的离子方程式 _ _ 。【合作探究】书写离子方程式1、过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液的反应_ 2、 Ca (HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应_3、向Mg(HCO3)2溶液中加入足量氢氧化钠溶液 _4、二氧化硫气体通入

21、FeCl3溶液 _ 【能力提升】1下列反应的离子方程式正确的是（ ）借：资产减值损失 500A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3 H2O = Fe(OH)3 + 3 H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 + H+= CO2 + H2OC实验室用浓盐酸与M nO2反应制氯气：2ClM nO22H+ Mn2+ 2H2O Cl2D用FeCl3溶液腐蚀电路板： Fe3+Cu = Fe2+ + Cu2+2能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体： 2CO32+SO2 + H2O = 2HCO3 + SO32-B.编码、概要设计、系统测

22、试、计算机购置和新旧系统转换B金属铝溶于盐酸中 Al + 2H+ = Al3+ + H2借：盈余公积 50C硫化钠溶于水 S2- + H2O = H2 S + 2OHD碳酸镁溶于硝酸中 CO32 + 2H+ = H2O + CO2 要求：根据上述资料，不考虑其他因素，回答下列第7小题至第8小题。3、下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（ ）ABCA.修改与完善系统模型B.征求用户对系统原型的评价和改进意见DX稀盐酸病例3.患者男,48岁.主诉：腹痛寒战高热三天，昏迷一天。四羟基合铝酸钠溶液(2)6月30日，甲公司以8 000万

23、元的拍卖价格取得一栋已达到预定可使刚状态的房屋，该房屋的预计使用年限为50年。当地政府为鼓励甲公司在当地投资，于同日拨付甲公司2 000万元，作为对甲公司取得房屋的补偿。硫化钠溶液A1368万元二氧化碳二、多项选择题(本题型共6小题，每小题2分，共12分。每小题均有多个正确答案，请从每小题的备选答案中选出你认为正确的答案，在答题 卡相应位置上用2B铅笔填涂相应的答案代码。每小题所有答案选择正确的得分；不答、错答、漏答均不得分。涉及计算的，如有小数，保留两位小数，两位小数后 四舍五入。答案写在试题卷上无效。)Y碳酸钠溶液硫酸溶液存货调整金额=-42-15-800=-857（万元）。氯化铁溶液苯酚

24、钠溶液4、下列各组两种物质在溶液中所发生的化学反应能用同一离子方程式表示的是（ ）A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和（NH4）2SO4C. NaHCO3 和NaHSO4 ；Na2CO3 和NaHSO4D. NaHCO3（过量）和Ca(OH)2 ；Ca(HCO3)2和NaOH（过量）【当堂检测】 1、下列离子方程式正确的是（ ）A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于浓硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2SO3溶液中通入足量氯气：SO32Cl2H2OSO422Cl2H2、 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC. 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+3 HCO3 =3CO2+Al(OH)3D. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2