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1、河北省临漳县 2017-2018 学年高一化学上学期第一次月考试题（29-32 班）（使用范围： 29-32班，时间： 90 分钟，总分：60 分）可能用到的相对原子质量：Ne 20H 1O16S 32 Zn 65C 12N 7 Cl 35.5 Na 23第 I 卷（选择题，共30分）一、选择题（共15 题，每小题2 分，共 30 分，其中每小题只有一个选项符合题意）1. 下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A 这种饮料中不含任何化学物质B 这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒C这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D没有水就没有生命2. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃
2、的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A. 氧化物B盐C金属或合金D碱3.Na 2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是()A Na2CO3 是碱B Na2CO3是盐C Na2CO3 是钠盐D Na2CO3 是碳酸盐4. 下列各组物质中，均为纯净物的一组是()A碘酒、干冰B石油、液氧C Na2CO3 ·10H2O、 Na2CO3D石灰石、盐酸5下列分散系不发生丁达尔效应的是（）A 雾B硫酸铜溶液C氢氧化铁胶体D碘化银胶体6. 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A 石灰石BCa(OH)2C CaCO3D CH47.
3、 下列说法中正确的是（）A.1 mol O的质量是16 g · mol -1B.Na+的摩尔质量是23 g · mol -11 / 6C.CO2 的摩尔质量是44 g · mol-1D.氢的摩尔质量是-12 g · mol8. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A. 8.0g SO 3B. 1.6g O 2C. 3.2g H2SD. 0.3g H29. 关于 2mol 二氧化碳的叙述中，正确的是 ()A质量为 44gB有 4mol 原子C分子数为 6.02 ×1023D摩尔质量为 44g/mol10. 下列说法正确的是（）A.6.02 &
4、#215; 1023 个鸡蛋为 1mol 鸡蛋B.6.02× 1023 个氧为 1mol O 2C.1molNa+中约含有 6.02 × 1023 个 Na+D.1mol硫酸溶液11判断下列物质中属于电解质的是（）A硝酸钾溶液B 蔗糖C 金属铜D 氢氧化钡12. 下列各组物质中，含原子数最多的是（）A 0.4 mol NH 3B 4时 5.4 mL 水C 10 g 氖气D 6.02 × 1023 个硫酸分子13. 下列反应属于氧化还原反应的是()14. 等物质的量的SO2 与 SO3 ,下列有关叙述中正确的是（）A. 所含硫原子个数相等B.所含分子个数相等C.所含
5、氧原子数相等D.所含电子数相等15. 现有下列四种因素：温度和压强微粒本身大小所含微粒数微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）A 只B只C 只D全部2 / 6第卷（非选择题，共30 分）二、判断题（4 分）16. （ 4 分）判断下列说法是否正确，正确的打，错误的打×。（1）标准状况下，气体的摩尔体积都约是22.4L/mol 。（）（ 2） 1molCO2 的体积约为 22.4L 。（ ）（3） 1molH2O在标况下的体积约为22.4L 。（）（4） 22.4L 气体所含分子数一定大于11.2L 气体所含的分子数（）三、 填空题（ 22 分）17. （ 4 分）书写下列
6、物质的电离方程式：（1） H 2SO4（ 2） Ba (OH) 2（ 3） CuSO4（ 4） Na2CO318. （ 2 分）同温同压条件下，1L N2 和 1LO2 的物质的量之比为，它们所含的分子数之比为。19. （ 2 分）同温同压条件下，2L N 2 和 1LO2 的物质的量之比为，它们所含的分子数之比为。20. （ 3 分）按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。(1)NaCl 、 KCl、 NaClO、 BaCl2_ 。(2)HClO 3、 KClO 3、 Cl 2、 NaClO3_ 。(3) 空气、
7、N2、HCl 气体、 CuSO4·5H2O_。21. （ 6 分）从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1 种或 2 种为反应物，按下列反应类型各写1 个化学方程式：(1) 化合反应(2) 分解反应(3) 置换反应(4) 复分解反应（ 5）写出一氧化碳还原氧化铁的方程式，它属于什么反应类型？、。3 / 622. （ 5 分）（ 1）标准状况下，0.5molH 2 占有的体积是L；（2）标准状况下， 22.4LO2 的物质的量是mol。（3） 1molH2SO的质量是g；其中含氧原子数是。4（3） 9.03 × 1024 个铁原子的物质的量是mol。四、计算题（ 4
8、分）23. 实验室要制备 1.5mol 氢气，现用锌与足量的稀盐酸反应，计算：（ 1）至少需要上述锌多少克？(2) 生成的氯化锌的物质的量是多少？4 / 61-5 D 、C、 A、C、B6-10C、 BC、 D、 D、 C11-15D 、 D、 BC、 AB、 C16.×××+ 2-17. (1)H 2SO4=2H +SO42+-(2)Ba(OH) 2=Ba +2OH(3)CuSO4=Cu2+SO42-(4)Na 2CO3=2Na+CO32-18. 1:1; 1:119. 2:1; 2:120. (1)NaClO ；(2)Cl 2；(3)CuSO4·5H
9、2O（或空气）21.(1)3Fe+2O 2Fe3O4(2)2H 2O2H2+O2(3)Fe+2HCl=FeCl 2+H2(4)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3(5)3CO+Fe2O33CO2+2Fe；氧化还原反应22. 11.2 ； 1； 98； 4NA； 1523.Zn + 2HCl = ZnCl2+H21mol1mol1moln(Zn )n(ZnCl2) 1.5 moln(Zn ) =1mol×1.5 mol/1mol=1.5 moln(ZnCl 2) =1mol×1.5 mol/1mol=1.5 mol5 / 6m(Zn) =1.5 mol ×65g/mol=97.5g答： Zn 的质量为97.5g; ZnCl2 的物质的量为1.5 mol 。6 / 6