《最新_人教化学必修2课后习题答案_0名师优秀教案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新_人教化学必修2课后习题答案_0名师优秀教案.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、_人教化学必修2课后习题答案_0P11 7 14 14 23 24 1(1;1;Cs;Li;7; 1;F;F。 2(C 3(C 4(A 5(1)6 3Li 3Li; (2) 6C 7N;(3)11Na 12Mg。 6(7(8(略 9( 4Li+O2 (2)甲与乙 :C+O2点燃 点燃 2Li2O ? 10(1)甲 C 二 IVA ;乙 O 二 VIA;丙 Na 三 IA; 丁 Al 三 IIIA CO2 乙与丙:4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 2O2 乙与丁:4Al+3O2 ? 2O3。11(12(略 P19 1(减小;减弱;增强;Na;NaOH;Al(OH)3;HClO4。 2
2、(B 3(C 4(1)金属性K，Na (2)金属性Al，B (3)非金属性Cl，P (4)非金属性Cl，S (5)非金属性O，S 5(1)酸性 HNO3，H3PO4(2)碱性 Ca(OH)2 ，Mg(OH)2 (3)碱性Mg(OH)2 ，Al(OH)3 6(略 7(1)钡比铍剧烈;(2)钡应该用煤油液封后密封保存。 8(1)X:碳元素 Y:氧元素 Z:钠元素 W:铝元素; (2)画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数; 点燃 (3)C+O2CO2 2Na+O2 4Na+O2=2Na2O 或者4Al+3O ? ? Na2O2 2O3。 第 1 页,共 11页 9(锗、锡、
3、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原 子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。 10(略。11(7个电子层，最外层电子数为6;第七周期，第VIA族;金属元素。 P24 (C 3(D 4(D 1(略25(共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。 6(稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。 7(略 8(以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2;以非极性键结合的有F2和O2。 9(1)HCl、
4、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO中存在离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2中含有非极性共价键。 (2)属于离子化合物的有:NaF、MgCl2、CaO、NaOH 属于共价化合物的有:HCl、CO2、H2O、CH4。 P28 -1(1)A:Na;B:K;C:Mg;D:Al;E:C;F:O;G:Cl;(2)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O (3)Na Mg Al (4)H2O 2K+2H2O=2KOH+H2? ， (5)NaBr 黄 2(C 3(A 4(D 5(D 6(A 7(D 8(A 9(1)A:Na;B:O2;C:Cl2;D:H2;E
5、:N2;F:Na2O2;G:Na2CO3;I:HCl;J:NH3。 (2)A和B 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 ? Na2O2 催化剂 F和CO2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 D和E 3H2+N2? 2NH3 第 2 页,共 11页 I和J HCl+NH3=NH4Cl (3)CO3+2H=H2O+CO2? 2-+ 10(1)原子结构示意图: 化学式:H2S H2Se H2Te 稳定性变化规律:从上到下越来越不稳定 氧化物化学式:SeO3 TeO3 氧化物的水化物化学式:H2SO3 H2SO4 H2S3O4 H2TeO4 (2)熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
6、(3)从电子层数、原子半径的角度来分析。 P36 1(吸收能量;放出能量;反应物的总能量与生成物的总能量的大小。 2(热量;放出。 3(C;CO2。 4(?;?。 5(AD 6(C 7(AD 8(1)D (2)C 9(反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的 能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。 第 3 页,共 11页 10(同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。 :破坏1mol化学键需要吸收的能量和形成1mol
7、化学键时放出的能 11(结论1量相等; 结论2:一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比; :气态水变成液态水时是放热的变化。 结论312(1)Q=8901000/22.4= KJ (2)3973280%/(754.18)=126.76Kg P44 1(氧化还原反应;化学能;电能;负极;氧化;正极;还原;导电。 2(1)Pb+PbO2+2H2SO4(浓)=2PbSO4+2H2O (2)浓硫酸;逐渐变小;充电 6.方向角：指北或指南方向线与目标方向线所成的小于90的水平角，叫做方向角。如图4，OA、OB、OC、OD的方向角分别是；北偏东30，南偏东45(东南方向)、南偏西为60，
8、北偏西60。-2-+2-(3)PbSO4+2e=Pb+SO4;PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4。 3(B 4(C 5(D 6(一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。 二次函数配方成则抛物线的7(从电极材料判断:活泼金属作负极，不活泼金属(或石墨)作正极。从发生的反应判断:发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。 8(家用电器的普及和种类的增加，使得电池的使用量随之剧增。废电池混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。据报道，全国的电池年
9、消耗量为30亿只，因疏于回收而丢失铜740吨，锌1.6万吨，锰粉9.7万吨。另外，普通干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素若污染了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生“水俣病”(汞中毒)和“痛痛病”(镉中毒)，这两种工业公害病，都在日本发生过，造成很多人死亡。为防止悲剧重演，我们应该把废旧电池与其他垃圾分开，集中回收。许多国家都很重视废旧电池的回收，如德国的很多商店要求顾客在购买电池时，同时要把废旧电池交回商店;日本的分类垃圾箱里有一种专门放废旧电池的黄色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三个，分别标有普通电池、纽扣电池和其他电池。 第 4 页,共 11页 切线的性质定理:圆的切线垂直于过切点的半径
10、.9.略 1.正切：P53 1.略 2.D 3.BD 4.面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。 八、教学进度表5.(1)提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。 集合性定义：圆是平面内到定点距离等于定长的点的集合。其中定点叫做圆心，定长叫做圆的半径，圆心定圆的位置，半径定圆的大小，圆心和半径确定的圆叫做定圆。(2)2KClO32KCl+3O2? 6.7.略 P56 =0 抛物线与x轴有1个交点；1.(1)化学反应 (2)?化学;热;?化学能与电能的相互转化;?热能转化为化学能;?光能转化为化学能;(3)? 2.(1)洗净、擦干 (2)将铁
11、块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，并混合均匀 弦和直径： 弦：连接圆上任意两点的线段叫做弦。 直径：经过圆心的弦叫做直径。3.C 4.C 加热 引发反应5.(1)12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283kJ的热能，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等。 集合性定义：圆是平面内到定点距离等于定长的点的集合。其中定点叫做圆心，定长叫做圆的半径，圆心定圆的位置，半径定圆的大小，圆心和半径确定的圆叫做定圆。(2)提示:从碳到CO2，比较一步转化和两步转化的热效应的大小。 6.提示:选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制取的合适浓度。 7.(1)负极 锂是非常活泼的金属 (2)锂极易与水反应 (3)体积、重量轻、电压高(可达4.0V以上)、能量(单位质量或单位体积电池的输出能量)高、寿命长(可达510年)。 在ABC中，C为直角，A、B、C所对的边分别为a、b、c，则有第 5 页,共 11页