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1、九年级上册化学复习资料（新版人教版）-精品范文 - 九年级上册化学复习资料(新版人教版) 本资料为WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第十单元酸和碱 一、常见的酸和碱 常见的酸有硫酸(H2So4)、盐酸(Hcl)、硝酸(HNo3)通式HnR 常见的碱有氢氧化钠(NaoH)、氢氧化钙ca(oH)2、氨水(NH3•H2o)通式R(oH)n 1、酸能使石蕊变红，碱能使酚酞变红;酸不能使酚酞变色，碱能使石蕊变蓝。盐溶液通常不能使石蕊或酚酞变色。 2、浓盐酸、浓硫酸浓盐酸在空气中易挥发，形成白雾;可用于除铁锈;人体胃酸中含有盐酸。浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂;具有强腐蚀性;与水混合
2、时会放出大量的热;所以，稀释浓硫酸一定是把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 浓硫酸沾到皮肤或衣服上，先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。 2、稀酸的通性(原因:酸溶液中存在H+)记住性质，掌握化学方程式的书写。 (1)能与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)能与酸反应:(熟悉盐酸硫酸与锌铁镁铝的反应) Zn+H2So4=ZnSo4+H2?mg+H2So4=mgSo4+H2? Zn+2Hcl=Zncl2+H2?mg+2Hcl=mgcl2+H2? 2Al+3H2So4=Al2(So4)3+3H2?Fe+2Hcl=Fecl2+H2? 1 / 8 -精品范文 -
3、 2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2?Fe+H2So4=FeSo4+H2? (3)能与金属氧化物反应(熟悉盐酸硫酸与氧化铜、氧化铁等的反应) Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2ocuo+H2So4=cuSo4+H2o cao+2Hcl=cacl2+H2oFe2o3+3H2So4=Fe2(So4)3+3H2o (4)能与碱反应(熟悉与氢氧化钠、氢氧化铜等的反应) Hcl+NaoH=Nacl+H2o3Hcl+Al(oH)3=Alcl3+3H2o(治疗胃酸过多) H2So4+2NaoH=Na2So4+2H2oH2So4+cu(oH)2=cuSo4+2H2o (5)能与某些盐反应。(熟悉盐
4、酸与硝酸银、碳酸盐;硫酸与氯化钡等的反应) caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2?Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2? Hcl+AgNo3=Agcl?+HNo3?H2So4+Bacl2=BaSo4?+2Hcl 熟悉碳酸根离子的检验。了解氯离子、硫酸根离子的检验，懂得如何区别盐酸与硫酸。 3、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙由于氢氧化钠固体具有潮解性，可作干燥剂;还可用于去除油污。 ca(oH)2改良酸性土壤、配波尔多液。cao+H2o=ca(oH)2 2、碱溶液的通性(具有通性的原因:碱溶液中都存在着oH-) (1)能与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液
5、变红色 2 / 8 -精品范文 - (2)能与非金属氧化物反应(主要是与co2、So2) 2NaoH+co2=Na2co3+H2o2NaoH+So2=Na2So3+H2o 2NaoH+So3=Na2So4+H2oca(oH)2+co2=caco3?+H2o (3)能与酸反应 Hcl+NaoH=Nacl+H2o3Hcl+Al(oH)3=Alcl3+3H2o(治疗胃酸过多) H2So4+2NaoH=Na2So4+2H2oH2So4+cu(oH)2=cuSo4+2H2o (4)能与某些盐反应(要求两种盐都溶于水，主要是掌握与含有铜离子、铁离子的化合物溶液反应。)要求两种反应物都溶液于水。 2NaoH
6、+cuSo4=cu(oH)2?+Na2So43NaoH+Fecl3=Fe(oH)3?+3Nacl ca(oH)2+Na2co3=caco3?+2NaoH2NaoH+mgcl2=mg(oH)2?+2Nacl 酸碱盐反应中常见的沉淀有: Agcl?BaSo4?cu(oH)2?Fe(oH)3?mg(oH)2?Baco3?caco3? 复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分(理解并能运用)，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。简记为:?H2o?“水箭” 4、中和反应溶液酸碱度的表示法pH 1、中和定义:酸与碱生成盐和水的反应常用熟石灰改良酸性土壤。 2、溶液酸碱度的表示法pH
7、理解下图 (1)0, 14 酸性增强中性碱性增强 (2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)3 / 8 -精品范文 - 蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数) (3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有co2)pH<5.6的雨水为酸雨 第十一单元盐化肥 1、在无机化合物中，除了氧化物、酸、碱外，其它的，都可以归为盐。 常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。 2、粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 实验步骤:溶解、过滤、蒸发 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒加
8、速溶解 过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流 蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀 防止液体飞溅 3、碳酸氢钠主要用于糕点发酵，也用于治疗胃酸过多;碳酸钠主要用于面粉发酵;碳酸钙主要应用于工业上制取生石灰，也可作补钙剂。碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈碱性。 Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2?NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2? ca(oH)2+Na2co3=caco3?+2NaoH(工业制碱的反应) 4、盐的化学性质 4 / 8 -精品范文 - (1)、就初中而言，大部分盐溶液都不能使酸碱指示剂变色，即溶液呈中性。 (2)、能与金属单质反应
9、:cu+Hg(No3)2=cu(No3)2+HgFe+cuSo4=FeSo4+cu (3)能与酸反应:mgco3+2Hcl=mgcl2+H2o+co2? (4)能与碱反应:2NaoH+cucl2=cu(oH)2?+2Nacl (5)盐能与盐反应:cacl2+Na2co3=caco3?+2Nacl Nacl+AgNo3=Agcl?+NaNo3Na2So4+Bacl2=BaSo4?+2Nacl 盐与碱反应，盐与盐反应，要求两种反应物都溶于水。 5、酸、碱、盐的溶解性 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶溶碱有五位，钾钠铵钙钡;硫酸盐只有硫酸钡不溶;氯化物只有氯化银不溶;碳酸盐只有钾钠铵盐溶于水。 6、化
10、学肥料 1、农家肥料:营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)营养元素含量高，肥效快，易使土壤结块。 只含N的叫氮肥，如NH4No3;只含k的叫氮肥，如k2co3;只含P的叫磷肥，如ca3(Po4)2。这三种元素之中，至少含有两种的，叫复合肥,如kNo3。 5 / 8 -精品范文 - NH4+的检验试剂:碱(NaoH、ca(oH)2等)、湿润的红色石蕊试纸 NH4No3+NaoH=NaNo3+NH3?+H2o铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 氮肥主要是使叶色浓绿，磷肥主要是增强植物的抗寒抗旱能力，促进结实率;钾肥主要增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力。 农
11、家肥和化肥合理配用 第十二单元化学与生活 1、六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 2、植物大豆、花生以及肉类含有蛋白质;co与血红蛋白能结合，导致中毒。 成人每天需60-70g酶是蛋白质，甲醛能使蛋白质变性。 3、糖类，南方的水稻、北方的小麦、土豆红薯等主要都含有糖类。由c、H、o三种元素组成。俗称碳水化合物葡萄糖c6H12o6 4、水果、蔬菜中含有维生素c 缺VA:夜盲症缺Vc:坏血症 5、常量元素(11种)ca、P、N微量元素Fe、Zn、Se、I、F等 钙主要以ca10(Po4)6(oH)2晶体的形式存在。青少年缺钙易患佝偻病;老年人缺钙易患骨质疏松 对人体有害的元素Hg、
12、cr、Pb、Ag、Ba、Al、cu等 缺铁易患贫血;缺F易患龋齿;缺碘易患甲状腺增大(大脖子病)。 任何人体必需的元素，摄入量既不能过少，也不能过多。 6、有机化合物:含碳的化合物(不包括co、co2和含有co3原子团的化合物)。 6 / 8 垂直于切线; 过切点; 过圆心.-精品范文 - 顶点坐标：（，）7、生活中常见的有机物cH4、c2H5oH、c6H12o6 2、有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同 8、有机高分子材料简称有机材料，包括天然有机高分子材料(简称天然材料如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等)和合成有机高分子材料(简称合成材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类)合成有机高分子
13、材料(三大合成材料):塑料(包括热塑性塑料如聚乙烯塑料和热固性塑料如电木)、合成纤维涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶、合成橡胶 （3）二次函数的图象：是一条顶点在y轴上且与y轴对称的抛物线，二次函数的图象中，a的符号决定抛物线的开口方向，|a|决定抛物线的开口程度大小，c决定抛物线的顶点位置，即抛物线位置的高低。鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品): 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 (4)面积公式:(hc为C边上的高);9、鉴别羊毛线和合成纤维线: 推论2 经过切点且垂直于切线的直线必经过圆心.物理方法:用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线; 化学方
14、法:点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线;无气味，易结球的为合成纤维线。 (3)若条件交代了某点是切点时,连结圆心和切点是最常用的辅助线.（切点圆心要相连）10、合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨耐腐蚀的优点;天然纤维具有吸水性、透气性好的优点。 53.264.1生活中的数3 P24-2911、“白色污染”主要是由于废弃塑料对环境造成的污染。减少白色污染的主要措施有:用 布袋购物;重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等;使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;回收各种废弃塑料。 7 / 8 七、学困生辅导和转化措施-精品范文 - 2、加强基础知识的教学，使学生切实掌握好这些基础知识。特别是加强计算教学。计算是本册教材的重点，一方面引导学生探索并理解基本的计算方法，另一方面也通过相应的练习，帮助学生形成必要的计算技能，同时注意教材之间的衔接，对内容进行有机的整合，提高解决实际问题的能力。精品范文，尽在豆丁网. 5、多一份关心、帮助，努力发现他们的闪光点，多鼓励、表扬他们，使其体验成功、努力学习。8 / 8