《浙江省平阳县第三中学高一化学测试题氧化还原反应方程式的配平技巧无答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省平阳县第三中学高一化学测试题氧化还原反应方程式的配平技巧无答案.docx（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载氧化还原反应方程式的配平技巧一、氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应，一般从反应物着手配平。如： Pt+HNO3+HCl H2PtCl6+NO+H2 O分析：还原剂Pt 和氧化剂HNO3 中 N 的化合价全变，可从反应物着手，先用观察法或最小公倍数法确定Pt 和 HNO3 的化学计量数分别为3 和 4 之后，再用观察法配平其余物质的化学计量数，得到：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO +8H2O二、自变右边配自身氧化还原反应（包括同一物质中同种元素变价和不同种元素变价两种情况），一般从生成物着手较好。如： (NH4)2PtCl6Pt +NH4Cl+HCl
2、 +N2分析：该反应是(NH4)2 PtCl6 中 N 与 Pt 之间发生的自身氧化还原反应，可从生成物着手，先用最小公倍数法确定Pt和 N2 的化学计量数分别为3 和2，再用观察法配平其余物质的化学计量数，可得 ：3(NH4)2PtCl6=3Pt+2NH4Cl+16HCl +2N2三、部分变两边配如： Zn+HNO3 Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O分析：该反应中HNO3 部分被还原，其化学计量数应为变与不变之和。对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定 Zn 和 NH4NO3 的化学计量数分别为4 和 1，再用观察法配平 Zn(NO3)2、 HNO3、 H2O 的
3、化学计量数依次为4、 10、 3。四、多变要整体配如： Cu2S+HNO3 Cu(NO3)2 +NO +H2SO4+H2O分析： Cu2 S中的 Cu 和 S 同时失去电子， 应从反应物着手，把 Cu2S 当作一个整体来处理。确定了 Cu2S 和 N O 的化学计量数分别为 3 和 10 之后，再用观察法确定H2SO4、Cu(NO3)2、 HNO3、H2O 的化学计量数依次为 3、 6、 22、 8。又如： P4+CuSO4 +H2O Cu3P+H3PO4+H2SO4分析： Cu 和部分的 P4 得到电子后形成一个整体Cu3P，应从生成物着手，先确定Cu3P 和 磷酸的化学计量数 分别为 20
4、 和 24，再用观察法配平P 、CuSO 、 H2SO4、H442O 的化学计量数依次为11、 60、 60、96。学习必备欢迎下载五、化合价难断，用整体总价法配如： Fe3P+HNO3 Fe(NO3)3 +NO +H3PO4+H2O分析： Fe3 P 中元素化合价难以断定，以整体记为 Fe3P0，从而可确定Fe3P 和 NO 的化学计量数分别为 3 和 14，再用观察法确定H3PO4， Fe(NO3)3、 HNO3、 H2O 的化学计量数依次为3、9、41、 16。又如： S+Ca(OH) CaS25+CaSO23+H2 O分析：根据化合价规则把CaS 中 S 的化合价总值记为 S， CaS
5、O23中 S 的化合价 总值记为55-2S2+4 ，则：确定了 CaS 和 CaS的化学计量数 分别为 2 和 1 之后，再用观察法确定S、Ca(OH) 、H2O 的52O32化学计量数依次为12、 3、 3。六、有机氧化还原反应用整体总价法配如： K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4 K2SO4+Cr2 (SO4)3+CO2 +H2O分析：有机物中元素化合价可依H 显 +1 价， O 显 -2 价，根据化合价规则把H2 C2O4 中C2化合价总值记为 C2 +6。 K2Cr2 O7 中Cr2记为 Cr2+12，则： K2Cr2 O7 和 H2C2O4 的化学计量数分别为1和 3，再用观察
6、法配平其余物质CO2、 K2SO4、 Cr2 (SO4)3、 H2SO4、 H2O 的化学计量数依次为6、1、 1、 4、7。七、复杂问题用“ 1+n”法元素价态变化在三种或三种以上，并分散在三种或三种以上物质中又有含氧化合物参加的氧化还原反应，按照前面介绍的方法实在难以配平时，可采用“1+n”法。如： CuSO+H2O Cu2S+FeSO+H42SO44+FeS2分析：将含有氧元素的复杂物质CuSO 化学计量数定为1，较简单的物质（FeS、 H422O 均可）化学计量数定为n ，根据质量守恒定律，在不考虑氧原子个数的前提下，调整其它物质的化学计量数，得到：CuSO +nFeS+（ 2n+1）
7、 /2H O 1 /2Cu S+nFeSO +（ 2n+1） /2H SO4222424根据氧原子守恒列方程，求出n 值。将 n 值代入上式，并将化学计量数化为整数即得：14CuSO +5FeS+12H O=7Cu S+5FeSO+12H SO4222424课后练习：(1）Cu(IO3 )2+KI+H 2SO4 CuI2+I 2+K 2SO4+H2O（2）Fe(CrO2)2+Na2O2 Na2CrO4+Fe2O3+Na2O学习必备欢迎下载（3）Fe3C+HNO3（浓） Fe(NO3)3+NO2 +CO2 +H2O（4）C7H8+KMnO 4+H 2SO4C7H6O2+K 2SO4+MnSO4+
8、H 2O（5）KI+KIO 3+H2S I2+K 2SO4+H2O（6）KNO 3+C+S K2S+CO2+N2 （7 ）催化剂_NH3_ O2_ NO_H2O加温加压（8） _ C_ HNO 3(浓)_ NO 2_ CO2_ H 2O（9） _ Cu_ HNO 3 (稀 )_ Cu (NO3 )2_ NO_ H 2 O（10） _ MnO 2_ HCl （浓）_ MnCl 2_ Cl 2_ H 2O（11）CO2+Na2O2Na2CO3+O2（12）H2S+SO2S+H20（13）KOH（浓） +Cl2KCl+KClO3+H2O（14）KClO+HClKCl+Cl+H O322（15）CuS+HNO(浓）Cu(NO) +H SO +NO+H O332242学习必备欢迎下载（ 16）KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2+H2O（ 17）Al(NO3)3Al2O3+NO2+O2（ 18）NH3+CuO N2 +Cu+H2O（19） _ K 2S_ HNO3 （稀）_ KNO3_ S_ NO_ H 2O_ C_ K 2 Cr2 O7_ H 2 SO4_ CO2_ K 2 SO4_ Cr 2 ( SO4 )4_