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1、优秀学习资料欢迎下载2015-2016 学年第二学期镇海中学模拟考高三理综化学试题7下列说法中，不正确的是A“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀（用表示）和碳酸钠的缘故B水的物理性质十分特殊。水的比热容较大，水结成冰后密度变小，水的熔沸点较高等特殊 性质是由于水分子间存在一种被称为氢键的特殊的分子间作用力C铅蓄电池是最常见的二次电池，由于它的性能优良、价格低廉、安全可靠，可多次充放电， 所以使用广泛，但铅蓄电池也存在比能量低，废弃电池污染环境等缺点D硅晶体是一种重要的半导体材料，在常温下，单质硅易与氧气反应，所以自然界中不存在 游
2、离态的硅。石墨烯作为目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，最有潜力的应用是成为硅的替代品，用来生产未来的超级计算机8下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是A称取 10.1gNaOH时，将 10g的砝码放在右盘，并将游码移到 0.1g的位置B做钠与水反应的实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中， 滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C向试管中加入5mL 溴水、 2mL 苯和0.5g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成褐色油状液滴D为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线
3、与电流计相连，然后用装有K SO 饱和溶液的琼脂的管两端插入两 个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色9下表为元素周期表的一部分，X 、 Y 、Z 、 W 为短周期元素，其中Z元素的原子最外层电子数是其核电荷数的3/4。下列说法不正确的是A Y 、 W 、 T 元素的原子半径及它们气态氢化物的还原性均依次递增B Z 氢化物的沸点一定比X 氢化物的沸点高U型C X、Y元素形成的常见单质的化学键类型相同D根据元素周期律，可以推测存在化学式为的两种物质，T元素存在同素异形现象10下列说法正确的是A某烷烃的名称可能为2-甲基 -5-乙基己烷B苯的四氯代物共有三种不同的结构C等物质的量的乙烯与
4、碳酸二甲酯完全燃烧的耗氧量不同D同为高分子化合物的淀粉、 植物油和蛋白质， 其水解产物中均含氧元素11用右图所示装置（熔融作电解质）获得金属钙，优秀学习资料欢迎下载并用钙还原制备金属钛。下列说法正确的是A电解过程中，向阳极移动B阳极的电极反应式为：C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱是Pb电极12酸在溶剂中的电离实质是酸中的H 转移给溶剂分子，如。已知在冰醋酸中的电离平衡常数下列说法正确的是A冰醋酸中的电离方程式：B的冰醋酸溶液中：C.尝试均为的或的冰醋酸溶液：D.向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小13我国西部地区有丰富的盐湖资源，对盐湖矿
5、产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一。I 某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：II 某同学提出了另一种新方案， 对上述操作后无色溶液进行除杂提纯， 无色溶液中先 加试剂 A ，再加试剂 B ，最后加试剂 C （常见的盐），其方案如下：优秀学习资料欢迎下载下列说法不正确的是：A 要从橙红色液体中分离出单质溴，可采取的操作是蒸馏B操作为过滤，主要目的是为了除去MgSO4C试剂 C为，固体 D主要为，还有少量的BaCO3D若在操作结束后发现溶液略有浑浊，应采取的措施是更换滤纸，重新过滤26（ 10分）高分子材料有机玻璃（ PM
6、MA）因其透光性好、性能优良、价格低廉，广泛应 用于商业、轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃。合成路线如图所示 ( 部分 转化条件省略 ) ：已知：核磁共振氢谱显示B分子中只有一种化学环境的氢原子请回答：（1）从丙烯 A的反应类型 _，化合物 A的官能团名称_。（ 2）化合物 C D反应的化学方程式 _（ 3）下列四种化合物，与E互为同分异构体的是 _。优秀学习资料欢迎下载（ 4） PMMA 的结构简式： _ 。（5）聚乳酸可以生物降解，实现在自然界中的循环，是理想的绿色高分 子材料。请以乙醛为有机原料，设计聚乳酸的合成路线。（无机试剂任选，合成路线参照“已 知”中的书写形式）
7、_27（ 18分） I （ 6分）请回答：（1）铵根离子（ NH4 ）的结构式。（2）在以CaSO4为原料生产的过程中，若直接分解CaSO4制取，反应温度约需，而将混合加热制取的化学反应方程式：。（3）在AgI沉淀中加入硫化钠溶液，黄色沉淀转化为黑色沉淀，写出反应的离子方程式：_。（4）配平氧化还原的离子方程式II 下图所示各物质是由 120 号元素中部分元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件 未列出。已知 C、H 是无色有刺激性气味的气体， D 是一种黄绿色的气体单质，物质 J 可用 于饮用水消毒。反 应 和是化工生产中的重要反应，反应是实验室制备气体 C的重要方法。请推测回答：（1）反
8、应的化学方程式为_。（2）物质 A 由三种元素组成，1mol A 与水反应可生成1mol B 和 2 mol C， A的化学式为_。（3）物质 A 与水生成B 和 C 的化学方程式 _。（4） C的催化氧化产物为L和 M， M继续氧化后的产物N遇到 L生 成一种工业强酸。某同_。优秀学习资料欢迎下载学根据课外书中该强酸的铅盐（Pb 为+2价，分解前后铅的化合价不变）受热分解的实验操作来判断它的分解产物之一是氧气：将试管中的铅盐加热到熔融，把带火星的细木条伸入试管，检验放出的气体，当发现木条复燃时该学生断言该铅盐受热分解有氧气放出。请写出上述分解反应的化学方程式_ ；并对上述实验及结论的合理性作
9、出评价_ 。（5）将含等物质的量的M和 N 的混合物溶解在接近零度的水中，即生成一种弱酸的水溶液。 含此弱酸钠盐的废水可用铝粉除去，已知 NaOH、一种常见的铝盐和框图中的C等物质为该反应体系中的反应物或产物，写出该离子方程式28（ 15分） NH 可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。（1） NH3催化氧化可制备硝酸。NH 3氧化时发生如下反应：NO被O 氧化为 NO。其他条件不变时， NO的氧化率 (NO) 2 2与温度、压强的关系22如图所示。 则p_ p （填“ >”、“ <”或 1 2“” ）；温度高于 800 时， a(NO)12几乎为 0的原因是。（2）臭氧是理想
10、的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO (g)+O 3 (g)H。不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示：下列说法正确的是_。A 0 10min 内甲容器中反应的平均速率：v(NO 2)=0.02优秀学习资料欢迎下载C，平衡时浓度：DT1 K时，若起始时向容器甲中充入和 2 mol O 2 ，则脱硝反应达到平衡前， v( 正 )<v( 逆)（3）工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合成塔，原因是_。SO发生催（4） SO 经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中22化氧化的反应为： 2SO (g)+O22(g)2SO (g)。若在 T1
11、、 0.1MPa条件下，往一密3闭容器通入 SO2和 O2（其中 n(SO 2 ) n(O 2 )=2 1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：图中 A 点时， SO2 的转化率为 _。计算 SO2 催化氧化反应在图中B 点的压强平衡常数K=_压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数，并写上单位）。若在 T ，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，其中（用平衡分C 点的正反应速率( 正 ) 与 A 点的逆反应速率 vA ( 逆 ) 的大小关系为v c ( 正 )_ v A ( 逆 )（填“ >”、“ <”、“ =”）。29（ 15分） 2- 硝基 -l ，3
12、- 苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：优秀学习资料欢迎下载部分物质的相关性质如下：制备过程如下：第一步：磺化。称取71.5g 间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15min( 如图 1) 。第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入控制温度继续搅拌 l 5min。“混酸”，第三步：蒸馏。将硝化反应混物的稀释液转移到圆底烧瓶B 中，然后用图2 所示装置进行水 蒸气蒸馏。请回答下列问题：（1）实验室中把问苯二酚碾成粉末需要的仪器是。（2）磺化步骤中控制温度最合适的范围为(填字母 )。A30 60 B 6065C 65 70 D70 100（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是。（4）图 2 中，烧瓶 A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止；直形冷凝管 C 中可能出现的现象是。（5）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的_。a不溶或难溶于水，便于最后分离b在沸腾下与水不发生化学反应c具有一定的挥发性d具有较低的熔点（6）本实验最终获得12.0g 桔红色晶体，则2- 硝基 -1 ， 3- 苯二酚的产率约为_。优秀学习资料欢迎下载优秀学习资料欢迎下载