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1、氧化还原反应基本概念练习一、氧化还原反应的概念及判断要点：根据元素化合价判断反应是否为氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂、氧化产 物、还原产物1.下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A-3CuS土8HNO3 = 3Cu（NO32 ±2NOT土3s 左4H2OB-3c12 土6KOH = 5KC1 土KC1O3 土3H2OC-A12（SO43 土6NaA1O2 土 12H2O=8A1（OH3 J 土3Na2SO4DIBr±H2O = HBr 土HIO2 .用硫酸酸化的三氧化铭 （CrO3遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色（反应如下，用此反应现象可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧
2、化剂是（）2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4= =Cr2（SO43 + 3CH3CHO + 6H2OA . H2SO4 B . CrO3 C . Cr2（SO43 D . C2H5OH3 .金属加工后的废切削液中含2%5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用 NH4C1溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2 + NH4C1 =NaC1 + NH4NO2 ;第二步：NH4NO2 =N2 忏 2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是（）NH4NO2只是氧化剂NH4NO2只是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化
3、NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A.B.C.D.4 .双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氧化物，反应方程式如 下：KCN + H2O2 + H2O=A + NH3 K下列说法正确的是（）A.生成物A是一种正盐B.氨气是还原产物C.该反应中H2O2作氧化剂D.处理1 mol KCN转移1 mol电子5 .鼠氨基化钙是一种重要的化工原料，制备 CaCN2的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2 + COT + H2T+CO2T。在该反应中（）A.氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN是氧化剂C. CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 D. CO为氧化产物，H2为还原产物
4、6.用高铁酸钠（Na2FeO4对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O3+ 3Na2O2=2Na2FeO4 + Na2O ,下列说法正确的是（）A . Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B. Fe2O3在反应中得到电子C. 3 mol Na2O2发生反应，有12 mole二发生转移D. Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性7.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl=NaCl +N2T+2H20。关于该反应的下列说法正确的是（）A. NaN02是氧化剂C. NH4Cl中的氮元素被还原D. N2既是氧化剂，又是还原剂 B .每生成1 mol N2转移的电子的
5、物质的量为 6 mol二、氧化性、还原性的判断与强弱比较要点：（1）物质是否具有氧化性、还原性的判断；（2）氧化性、还原性的强弱比较，特别要掌握好在一个具体的氧化还原反应中，氧化 性、还原性的强弱比较的方法。8.在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（A. F= I= S2= B. Fe3上、MnO、NO C. ClO、Mg D . Cl2、Fe3i、Al9 .下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（A. F2、K、HCl B . Cl2、Al、H2C. NO2、Na、Br2 D. 02、SO2、H2O10 .化学反应：(1) 2Fe3+2I二=
6、2Fe2+I2 (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br二，由 上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序为()A. Br2>Fe3+>I2 B , Fe3+>Br2>I2 C . I2>Br2>Fe3+ D . Br2>I2>Fe3+11 .已知： 2Br0 + Cl2=Br2 + 2C10 ; 5C12 + I2 + 6H2O=2HIO3 +10HC1; ClO + 5C1-+ 6H+ =3Cl2 T + 3H2O。下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是(A.Cl2>BrO>ClO>IO B . BrO&g
7、t;ClO>Cl2>IOC. ClO>BrO>IO>Cl2 D . BrO>Cl2>ClO>IO12. 现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应在水溶液中， M + N2+=M2+ N; P +2H2O(冷=P(OH2+H2TN、E相连浸入稀 H2SO4中，电极反应为：N-2e- =N2+, 2H + + 2e=H2T判断它们的还原性由强到弱的顺序是(A. M、N、P、E B. P、M、N、EC. M、N、E、P D. E、P、M、N13. (2009北京理综-8已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入
8、少量实3产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色从上述实验证明：MnO4-、Fe3+、Cl2、I2氧化性强弱.14. (12分某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH3、H2O、H2O2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H2O2- O2(1该反应中的还原剂是 。(2该反应中，发生还原反应的过程是 ->(3写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。(4如反应转移了 0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 13. MnO4->Cl2>Fe3+>I214. (1H2O2 (2H2CrO4 Cr(OH3稗到W X 3bItH1CrOi+aHIQi=2Cr(OH+101i f 4-21 !aOIt失去6 X L(3;(43.36 L