《吉林省辽源市田家炳高级中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题201806210250.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省辽源市田家炳高级中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题201806210250.wps（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、田家炳高中 2017-20182017-2018 学年度下学期期中考试 高二化学试卷 一、选择题（每题仅有一个正确答案，共 5050分） 1.下列叙述正确的是( ) A 可能存在核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s24p1的原子 B 在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的 大小 C 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反 D 1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，而且自旋状态相同 2.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是( ) A 原子半径：NaSO B 稳定性：PH3H2SH2O C 离子半径：
2、Al3Mg2Na D 第一电离能：OFNe 3.下列说法正确的是( ) A 若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性 B H3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C 所有共价键都有方向性 D 两个原子之间形成共价键时，可形成多个 键 4.下列物质的分子中，没有 键的是( ) A CO2 B N2 C CHCH D HClO 5.COCl2分子的结构式为 ，COCl2分子内含有( ) A 4 个 键 B 2 个 键，2 个 键 C 2 个 键、1 个 键 D 3 个 键、1 个 键 6.下列有关说法中正确的是( ) A 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B
3、在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大 C 金属元素电负性一定小于非金属元素电负性 D 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价 - 1 - 7.下列有机化合物中含有手性碳原子的是( ) A CH3CH(CH3)2 B CH3CH2OH C CH3CH2CHO D CH3CHClCH2CH3 8.下列各组互为等电子体的是（ ） A N2O 和 NO2 B O3和 SO2 C CH4和 NH3 D OH和 NH2 9.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( ) A 按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，Zn元素属于 d 区 B 多电子原子中，在离核较近
4、的区域内运动的电子能量较高 C P、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强 D某同学给出的 Fe 原子的 3d能级电子排布图为 ，此排布图违反了洪特规 则 10.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于 Y、Z、M 的说法正确的是( ) A 电负性：YZM B 离子半径：MZ2Y C ZM2分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构 D Z 元素基态原子最外层电子排布图为 11.下列描述中正确的是（ ） A CS2为 V 形的极性分子 B ClO3-的空间构型为平面三角形 C SF6中有 6 对完全相同的成键电子对 D SiF4和 SO32-的中心原子前者
5、为 sp3杂化，后者为 sp2杂化 - 2 - 12.下列分子的空间构型可用 sp2杂化轨道来解释的是 ( ) BF3 CH2=CH2 CHCH NH3 CH4 A B C D 13.下列叙述中正确的是( ) A NH3，CO，CO2都是极性分子 B CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子 C HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D CS2，H2O，C2H2都是直线型分子 14.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( ) A 在相同条件下，N2在水中的溶解度小于 O2 B HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D C
6、H3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 15.下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是( ) 基态 X 的原子结构示意图 基态 Y 的价电子排布式：3s23p5 基态 Z2的电子排布图 W 基态原子有 2 个能层，电子式为 A B C D 16.关于原子轨道的说法正确的是 ( ) A 凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型 BCH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p轨道混合起来而形成的 C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来
7、形成的一组能量相近 的新轨道 D 凡 AB3型的共价化合物，其中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键 - 3 - 17.对配合物Cu(NH3)4SO4的叙述，错误的是（ ） A Cu2+和 NH3之间以配位键结合 B Cu(NH3)42+和 SO42-之间以离子键结合 C Cu2+和 NH3之间以离子键结合 D Cu(NH3)4SO4在水中全部电离成Cu(NH3)42+和 SO42- 18.下列说法中正确的是（ ） A NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构 B P4和 CH4都是正四面体型分子且键角都为 109.28 C NH4+的电子式为
8、，离子呈平面正方形结构 D NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 19.某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有（ ） A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 氢键 20.下列说法中正确的是（ ） A PCl3分子是三角锥形，这是因为 P 原子是以 sp3杂化的结果 B sp3杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的四个 sp3杂化轨道 C 凡中心原子采取 sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体 D AB3型的分子空间构型必为平面三角形 二、非选择题（共 5050分） 21、美国医学家证实了+3价铬离子（Cr3+）是构成葡萄糖耐量因子的重要
9、组成部分，能够增强 胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有 C、H、O、N、S、Cr等。 - 4 - （1）Cr 的核外电子排布式为 _ （ 2） SO2分 子 的 空 间 构 型 为 ,是_ “”“分子（填 极性 或 非极性”）；SO32-的中心原子的杂化类型为_ （3）CN-的电子式为 它的等电子体中属于分子的有 （填两种）_ （4）四种分子： 1 CH4 2 SO3 3H2O 4 NH3,键角由大到小的排列顺序是 （填序号）_ （5）NH3分子可以与H+结合生成NH4+,这个过程发生改变的是 （填序号） _ a、微粒的空间构型 b、N 原子的杂化类型 c、H-N-H 的键角 d
10、、微粒的电子数 22、已知：A、B、R、D 四种元素，原子序数依次增大。A 是短周期中原子半径最小的元素；B 元素原子的 3p 能级半充满；R 是所在周期电负性最大的元素；D 是第四周期未成对电子数最多 的元素；X 基态原子的 2p 轨道上有一个电子的自旋方向与 2p轨道上其他电子的自旋方向相反； Y 基态原子的 3p轨道上得到两个电子后不能再容纳外来电子。试回答下列有关问题： （1）写出 D 位于周期表的位置_ （2）D 可以形成化合物D(H2O)6(NO3)3 1 D(H2O)6(NO3)3中阴离子的立体构型是 ；NO3-的中心原子的轨道杂化类型 为_ 2 D(H2O)6(NO3)3中 D
11、3+与 H2O 之 间 形 成 的 化 学 键 称 为 _ 1molD(H2O)63+中含有的 键有 mol （3）已知 R 的最高价含氧酸中（HO）nROm非羟基氧的个数 m 值为_ （4）B 与 Y 的电离能大小顺序 （填元素符号） （5）X 与 A、Y 与 A 形成的化合物属于 “”“分子（填 极性 或 非极性”），X 与 A、Y 与 A 形成的化合物的沸点高低顺序为 _ （用化学式 表示）原因是_ 23、X、Y、Z、W、Q、T、R 为前四周期（稀有气体元素除外）依次递增的六种元素。X 的原子 核外电子只有 1 种运动状态，Y 原子 s 能级电子总数为其 p 能级电子总数的 2 倍，W
12、原子 L 能 层中存在 2 个未成对电子，Q 和 W 最外层电子数相同。T 与 R 处于同区、同周期，R 原子的次 外层有 18 个电子，所有的原子轨道中无未成对电子。请回答下列问题： （1）基态 R 原子中电子占据的最高能层符号为_ （2）在 Y、W、Q 中电负性最大的是 （用元素符号表示）；形成的最简单氢化 物中，属于非极性分子的为 ；Z 形成的氢化物易溶于 W 形成的氢化物 中的原因_。 （3）T 元素位于周期表中 区（填“s”“p”“d”“ds”或“f”），其离子是人体内 多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向 T 的硫酸盐溶液中通入过量的 X 与 Z 形成 的气体 ZX3可生成 M2+，则 M2+的结构式为 _（用元 素符号表示） （4）向 T 的硫酸盐溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深 蓝 色 透 明 溶 液 ，。 请 写 出 蓝 色 沉 淀 溶 于 氨 水 的 离 子 方 程 式 _ （ 5） R 的 第 二 电 离 能 小 于 T 的 第 二 电 离 能 ， 其 主 要 原 因 是 - 5 -