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1、高一下学期第一次月考试题 化 学 可能用到的相对原子质量：O16 Na23 Si28 Cl35.5 H1 N14 S32 Zn65 Ba137 C12 一、选择题：（本小题共 16小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案） 1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 （ ） A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 燃气灶 太阳能集热器 2 Co 是 放射源， Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出 了许多农作物新品种对 Co 原子的叙述不正确的是 （ ） A 质量数是 60 B中子数是 33 C质子数是 60 D 电子数是 27 3某元素最高正价氧化物对应的水化物的化
2、学式是 H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ） AHX BH2X CXH3 DXH4 4下列物质的电子式不正确的是( ) A 氯化钙 B 硫化钠 C 氮气 D二氧化碳 5砷为第 4周期第A 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 （ ） A 砷在通常情况下是固体 BAs2O5对应水化物的酸性比 H3PO4弱 C 砷的还原性比磷弱 D 可以存在3、+5等多种化合价 6已知反应 X+Y=M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A X 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的 B 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 - 1 -
3、 C 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 7等温等压下，关于等质量 H2、D2、T2三种气体的下列叙述中正确的是（ ） A 密度之比 1：2：4 B 质子数之比 6：3：2 C 中子数之比 2：3：4 D 体积之比 6：3：1 8四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M 为金属元素下列说法不正确的是 （ ） A 原子半径 ZM B Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱 C X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小 D Z 位于元素周期表中第 2周期、第A 族 9短周期元素 X、Y、Z
4、、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13X 的原子半 径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（ ） A 原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W） B 元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C 元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D 只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合 物 10把 a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若 a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，c 为负极；a、c 相连时，c 为正极；b、d 相连时，b 为正极。 则这
5、四种金属的活动顺序由大到小为 （ ） A abcd B acdb Ccabd Dbdca 11在一个密闭容器中有 N2和 H2，它们的起始浓度分别是 1.8molL1 和 5.4 molL1，在一 定条件反应生成 NH3，10min后测得 N2的浓度为 0.8molL1，则在这 10min 内 N2的平均反应 速率是( ) A0.1 molL1min1 B 0.2 molL1min1 C0.3 molL1min1 D 0.6 molL1min1 12对于 A2+3B2=2C反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ) Av（B2）=0.8 molL1s1 B v（A2）=0.4
6、molL1s1 - 2 - Cv（C）=0.6 molL1s1 D v（B2）=4.2 molL1min1 13氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在反应中破坏 1mol HH 吸收的能量为 a KJ，破坏 1molClCl 吸收的能量为 b KJ，形成 1mol HCl 释放的能量为 c KJ。 下列关系式中正确的 是 ( ) Aa+bc Ba+b2c Ca+bc D a+b2c 14在密闭容器中发生反应 X( g )3Y( g ) 2Z( g )，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 0.2 molL1、0.3 molL1和 0.2 molL1 。则平衡时各物质的浓度不可能是：（ ） AX 为 0
7、.25 molL1 BY 为 0.1 molL1 CZ 为 0.2 molL1 D Z 为 0.25 molL1时，Y 为 0.45 molL1 15如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MHNi 电池） 该 电池放电时的总反应为：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，下列有关说法不正确的是（ ） A放电时负极反应为：MH+OHeM+H2O B电池的电解液可为 KOH溶液，OH向负极移动 C放电时正极反应为：NiOOH+H2OeNi（OH）2+OH DMH 是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高 16如图所示，a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有 1
8、0个电子的共价化合物，且分子中 所含原子个数：de，f 为离子化合物则下列说法错误的是 ( ) A常温下，单质 a 呈气态 B单质 c 具有强氧化性 C稳定性：de Df 受热易分解为 d 和 e 二、填空题（本大题共四小题，共 42 分） 17原子序数大于 4 的主族元素 A 和 B 的离子为 Am+和 Bn，它们的核外电子排布相同，据此 判断： - 3 - （1）A 和 B 所属周期数之差为_。 （2）A 和 B 的核电荷数之差为_（用含 m，n 的代数式表示）。 18现有MgCl2、石英、NH4Cl、干冰、碘六种物质，按要求回答（选填)： 熔点最高的是_；含极性键的物质是_ _，只有离子
9、键的物质的是_； 微粒以分子间作用力结合的是_。用电子式表示的形成过程_- _。 19 X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题： （1）Z、X 两元素按原子数目比 1：3 和 2：4 构成分子 A 和 B，A 为 10 电子分子，其电子式 为 ，B 为 18 电子分子，其结构为 。 （2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ；Z 的氢化物 与氯化氢相遇时的现象是 。 20根据右图回答下列问题：
10、 、当 a 为 Mg，b 为 Al （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到正极的现象是_负极反应式为： _ 。 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_(填 Mg 或 Al)，总反应化学方程式为_ 。 、 当 a 为 Cu， b 为 Al， 烧 杯 中 溶 液 为 浓 硝 酸 ， 其 正 极 的 电 极 反 应 式 为 。若导线上转移电子 0.5 mol，则生成气体的体积为（标 况下） 。 三、计算题（10分）（不用写计算过程，只填结果） 21把 0.6molX气体和 0.4molY气体混合于 2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g），5min时达到平衡，且生成 0.2molW，若测知 以 Z 浓度变化来表示的反应 平均速率为 0.01mol/（Lmin）求： （1）反应中 Z 气体的计量数 n 为 。 （2）平衡时，Y 的转化率为 。 （3）平衡时，Y 的浓度为 。 - 4 - - 5 -