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1、氨的催化氧化实验设计与研究实验报告化学实验教学研究实验报告实验项目“氨的催化氧化”实验设计与研究实验日期.9.23 星期 五 上午 下午 晚上 姓名*学号 同组人 台号大三实验教学目标：1、 知识与技能：巩固氨催化氧化的反应原理，初步掌握氨催化氧化的实验方法，了解工业法 制硝酸的基础。2、 过程与方法：经过演示氨的催化氧化实验， 让学生进一步巩固氨的氧化性质，学会氨催化 氧化的实验方法，领悟探究性学习的方法。3、 情感态度与价值观：引发学生对化学实验的兴趣，培养学生严谨的科学思想，增强学生的 绿色环保意识。实验目的：1、 经过氨的催化氧化实验装置的设计，进一步培养根据化学原理和客 观条件自行设
2、计和安装实验装置的 能力。2、 经过查阅文献及对本实验的探究过程进一步强化收集和处理信息、 分析和归纳问题的能力，提高实验 操作技能。3、 探讨本实验成功的条件、关键和操作技术。4、 增强绿色环保意识。实验原理:在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化生成一氧化氮。一氧化氮不稳定极易被空气 氧化生成二氧化氮，二氧化氮易溶于水生成硝酸和一氧化氮。若氨过量则会与生成的硝酸反 应生成硝酸俊（即有白烟产生）。1、实验中主要的反应：4NH3+5O2 SSNO+6H2O+Q 2NO+O2=2 NO2+Q 3NO2+H2O=2HNO3+NO+Q NH3+HNO3=NH4NO32、实验中可能出现的反应：4NH3
3、+4O2 SNO2+6H2O4NH3+3O2 1B2+6H2OA实验设计(或改进)思路：1、实验成功条件：参与反应的氨气和氧气的比例要适宜，反应温度的控制，适量的催化齐I。2、实验设计的思路和措施：(1)反应物：如果用气体制备法提供反应所需的氨气和氧气，装置设计会比较麻烦， 且纯氧实验易发生爆炸，存在安全隐患，故选用氨水挥发和鼓气的方式提供反应 所需的氨气和氧气。(2)发生装置：本实验是气体和气体的反应，采用吹气法。选用不同浓度的氨水提供 反应所需的NH3,经过打气球提供 02。初设一定浓度的氨水进行实验，再根据实 验现象调整氨水的浓度，选择最佳的氨水浓度以达到最佳的实验效果。(3)反应装置：
4、经过查阅资料可知，Cr2O3的催化效果较好，因此首先选择 Cr2O3作催 化剂，为了达到较好的催化效果，实验中采用玻璃管装催化剂，可避免试管只有 一个出口而影响气体回流以及降低与催化剂的接触面积。另外催化剂温度需要达 到700C ,因此采用三芯灯对玻璃管加热。为了防止催化剂被气体吹走，应在出气 端放一定量的玻璃棉，并用U形铁丝进行固定。(4)收集装置：本实验生成的二氧化氮的密度比空气大，故采用向上排空气法收集。(5)尾气处理装置：本实验的反应物有氨气，氨气具有刺激性气味，且生成的二氧化 氮是有毒的其它，故要用 NaOH溶液吸收实验中产生的尾气，减少对大气的污 染。根据实验原理，本实验的条件中影
5、响本实验的主要因素是温度、氨气的量、氧气的量、催化剂的种类，本次实验我将探究氨气的量与催化剂的浓度这两个因素对反应的影响。3、影响实验的主要因素：(1)氨水的浓度：若氨水浓度过大，实验过程中会产生白烟；若氨水浓度过小，催化 剂的红热现象不明显，收集装置中呈现的红棕色不明显。(2)氧气的量：若氧气不足，催化剂的红热程度即使再大也看不到红棕色气体的产 生。(3)催化剂的种类(Cr2O3、F殳03、CuO)和用量(4)反应的温度(5)导管插入氨水的深度(6)鼓气的时机和频率4、在本实验中，我们准备探究氨水的浓度和催化剂的种类对氨催化氧化实验效果的影响。5、控制条件：氨水体积均取50ml 0控制温度、
6、氧气的量(鼓气频率)为不变量，分别探究一定催化剂 条件下，氨水的浓度(氨气的量)对反应的影响，确定氨水的最佳浓度后再在一定氨水浓度 下探究不同催化剂对反应的影响。实验研究的主要内容：1、“氨的催化氧化”实验装置一体化设计。2、“氨的催化氧化”最佳条件探究。实验研究方案及实验记录: 1、实验简单的操作步骤:制催化剂取研碎的重络酸镂一药匙集中堆放于干净、干燥的烧杯（250ml）中，用一根玻璃棒在酒精灯上烧烫后插入重络酸镂使与接触的重络酸镂分解，由于重络 酸镂分解要放出大量的热，利用反应热使周围的重络酸镂也分解，最后得到 疏松的颗粒状Cr2O3催化剂（呈墨绿色）。2、实验装置图:首先在玻璃管出气口端塞入适量的玻璃棉，然后放入U型铁丝进行固定，最后用纸槽或药匙往玻璃管中装入Cr2O3催化剂。径，催化剂的量达8cm长度为宜。）（注意：须填满玻璃管直以“V浓氨水（25%） ： V水= 1:1"为基准，再根据实验现象探索效果最好的比例值在鼓气之前，先对玻璃管预热 3min左右使用三芯灯进行加热，经过观察催化剂表面是否出现红热现象判断是否达到 反应所需温度当鼓气一两次后催化剂表面出现红热现象，则加快鼓气频率（若实验成功，一般在一分钟以内就能看到预期的实验现象）。