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1、.2019高三化学下试题一、单项选择题此题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意1. 以下反响一定不属于氧化复原反响的是 。A. 钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀 B.有单质参加或单质生成的反响C.酸碱盐间进展的复分解反响 D.化合反响和分解反响2.以下表达中正确的选项是 。A.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高C.晶体熔化时化学键一定发生断裂D.离子反响中，阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物3.以下关于氨气的说法正确的选项是 。A.氨可以用浓硫酸枯燥也可用无水CaCl2枯燥B.氨水能导电，所以NH3是电解质C.沸点：NH3D.
2、用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸：4.PH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反响，酸A比酸B产生的氢气的量多，以下关于A、B酸性强弱判断正确的选项是 。A.A的酸性B的酸性 B.A的酸性C.A的酸性与B的酸性一样强 D.无法判断A、B酸性的相对强弱5.可逆反响2NO2gN2O4g;H0，在一定条件下，反响到达平衡后，再采取以下改变，再次到达平衡后，容器中气体颜色加深的是 。减小容器体积升高温度定容下充入NO2气体定压下充入NO2气体A. B. C. D.6.A、B、C短周期元素在周期表中的位置如下图，A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断
3、正确的组合是 。 B与C均存在同素异形体x的种类比y的多常温下，B氢化物中无H+C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐A. B. C. D.7.以下图表示在某溶液中滴加BaOH2溶液时，沉淀的物质的量随BaOH2的物质的量变化关系。该溶液的成分可能 。A.MgSO4 B.KAlSO42C.Al2SO43 D.NaAlO28.以下物质既能和NaOH溶液反响,又能和盐酸反响的是 。NH42S Al2O3 Si NaHCO3 NH4HSO4A. B. C. D.全部9.向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36 L全部被复原，测得溶液中，cBr-=cCl-，那么原Fe
4、Br2溶液的物质的量浓度是 。A.0.75 mol/L B.1.5 mol/L C.2 mol/L D.3 mol/L10.某一密闭绝热容器中盛有饱和CaOH2溶液,当参加少量CaO粉末,以下说法正确的选项是 。有晶体析出 cCaOH2增大 cH+一定增大 cH+cOH-的积不变pH不变A. B. C. D.二、不定项选择题此题包括10小题，每题2分，共20分。每题有一个或两个选相符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分;假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分11.以下表达正确的选项是 。A.用渗析法别离F
5、eOH3胶体和FeCl3溶液的混合物B.放热反响的生成物总能量高于反响物总能量C.同一主族的金属，原子半径越大，熔点越高D.同周期元素的原子，半径越小，越容易失去电子12.以下各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 。A.在碱性溶液中：SO32-、K+、S2-、B.与铝粉反响放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-、C.25时水电离出的氢离子浓度为110-26 mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+D.在酸性溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Al3+13.以下反响的离子方程式正确的选项是 。A.将SO2通入CaClO2溶液:Ca2+2ClO-+SO2+H2
6、O=CaSO3+2HClOB.NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-?+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC.用氨水吸收过量二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-D.Na2CO3溶液中通入CO2:H2O+CO2+CO32-=HCO3-14.NA表示阿伏加德罗常数，那么以下说法中正确的选项是 。A.电解食盐水假设产生1 g氢气，那么转移的电子数目为NAB.在标准状况下，22.4 L SO3中含有原子数为4NAC.1 mol Na2O2与足量H2O反响，转移电子数为NAD.常温、常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA15.假设将铁棒与石墨用导线连接后浸入0.01 mo
7、l/L的食盐溶液中，那么可能出现的现象是 。A.铁棒附近产生OH- B.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出O2 D.石墨棒上放出Cl2.16.以下事实与氢键有关的是 。A.水加热到很高温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱17.以下各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中如图，一定没有沉淀生成的是 。18.某有机物的构造简式如下：关于该物质的表达错误的 。A.一个分子中含有12个H原子B.一氯代物有4种C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.1 mol该物质分别与足量H2、
8、NaOH溶液反响，消耗H2、NaOH的物质的量均为3 mol19.反响：101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol液态水放出571.6 kJ的热量;在稀溶液中：H+aq+OH-aq=H2Ol;?H=-57.3 kJmol-1那么以下说法中正确的选项是 。A.的反响热为571.6 kJmol-1B.的中和热为-57.3 kJmol-1，C.表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2g+1/2O2H2Ol;H=-285.8 kJmol-1D.1 mol H2SO4和足量的NaOH在稀溶液中反响的反响热为：H=-57.3 kJmol-1，20.以下实验操作或事故处理中，正
9、确的做法是 。A.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：参加稍过量的双氧水后放置B.在中学?硫酸铜晶体里结晶水含量测定?的实验中，称量操作至少需要四次C.除去苯中溶有的少量苯酚：参加适量浓溴水反响后过滤D.在250 mL烧杯中，参加216 mL水和24 g NaOH固体，配制10% NaOH溶液第二卷非选择题，共60分21.8分有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下挪动，以保持内外压强相等。在一样条件下将3 mol A、1 moL B分别同时混合于a、b两容器中，发生反响3Ag+Bg2Cg+Dg达平衡时，a中A的浓度为M mol/L，C的浓度为N mol/L，b中
10、A的浓度为m mol/L，C的浓度为n mol/L。那么M_m，N_n。填，=或无法比较假设将2 mol C和2 mol D充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W mol/L，C的浓度为Y mol/L，那么W和M、Y和N之间的关系为：W_M，Y_N。填，=或无法比较22.8分室温下，向一定量的稀氨水中逐滴参加物质的量浓度一样的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程中，所发生的反响;溶液的成分;溶液的PH变化。并答复以下问题：该反响的离子方程式为_。在实验过程中水的电离程度变化趋势是先后_选填大小或不变。在实验过程中，当溶液的pH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是_。此时溶液中离子浓度的
11、大小顺序是_。23.10分如下图，图中各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色溶液，B分子中有18个电子，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末。反响中部分生成物已略去。试答复以下问题：根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是用对应物质的化学式表示_。B的电子式_。写出反响的化学方程式_。写出反响、的离子方程式_。_。24.14分某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO-2、MnO-4、CO32-、SO42-中的假设干种离子组合，取溶液进展如下连续实验：气体A的成分是填化学式，下同，气体B的成分
12、是_。X溶液中一定存在的离子是_。写出步骤发生反响的所有离子方程式_。写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式_。通过上述实验，溶液X中还有未完全确定的离子是;只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法简述所加试剂及理由_。25.14分某烃A蒸气密度是一样状况下氢气密度的53倍，10.6 g A在O2中燃烧生成CO、CO2和9 g H2O。烃A不能使Br2的CCl4溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，其一氯代物有2种。：A可以发生下面一系列的变化。根据上述转化关系答复以下问题：试写出以下物质的构造简式：A_C_F_指出上述、的反响类型：_写出E+GH的化学方程式_与E同类别的同分异构体K能发生消去反响，那么K的构造简式为_只由K经过一系列变化能合成环状化合物W，W与H互为同分异构体，其构造简式为_26.6分将一定质量的铁粉参加到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反响。容器中剩有m g的铁粉，搜集到NO气体448 mL标准状况下。 所得溶液中的溶质的化学式是_ 原硝酸溶液的物质的量浓度为：_mol/L向上述固液混合物中逐滴参加稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。此时溶液中溶质的化学式是_mn的值为计算准确到0.1 g_g*.;第 9 页