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1、甘肃省镇原县镇原中学 2016-20172016-2017 学年高二化学下学期期中检测试题 附原子量：La139 Ni59 Na23 Tl204 H1 一、选择题(每小题 3 分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意，请把符合题意的选出 来。) 1.下列变化需要克服相同类型作用力的是( ) A.碘和干冰的升华 B.硅和 C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的氧化 2.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是( ) A.该反应为吸热反应 B. CO2分子中的化学键为非极性键 C.HC
2、HO分子中既含 键又含 键 D.每生成 1.8gH2O 消耗 2.24L O2 3.“中学化学中很多 规律”“都有其使用范围，下列根据有关 规律”推出的结论合理的是 ( ) A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 AI 的第一电离能比 Mg 大 B.根据主族元 素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都 是+7 C.根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系，推出 pH=6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2通入 NaClO溶液中能生成 HClO 4.下列有关物质结构的表述正确的是( ) 5.下列关于化学键的叙述，正确的是( ) A.离子化合物中一定
3、含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 1 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 6.下列推论正确的是( ) A.SiH4的沸点高于 CH4，可推测 PH3的沸点高于 NH3 B.NH 为正四面体结构，可推测出 也为正面体结构 PH 4 4 C.CO2晶体是分子晶体，可推测 SiO2晶体也是分子晶体 D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测 C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 7.下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( ) A.最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 B.最小的环上， Si 和 O 原子数之比为 1：2 C
4、.最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 D.存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角 8.氧是地壳中含量最多的元素，下列比较中正确的是( ) A.第一电离能：NO B.稳定性:H2OHF C.电负性：SO D.键角：H2OC2H2 9.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质 熔化时所克服的粒子间作用力与氮化硼熔化所克服的粒子间作用力都相同的是( ) A.硝酸钠和金刚石 B.晶体硅和水晶 C.冰和干冰 D.苯和萘 10.下列说法中不正确的是( ) A.若 XY3分子中 X 原子处于正三角形的中心，则 XY3分子为非极性分子
5、B.C2H5OH与 C2H5Br 相比，前者沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键 C.同周期 I A族元素和A 族元素之间只能形成离子化合物 D.由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键 11.三氯异氰尿酸(TCCA)又称强氯精，是应用最多的消毒剂之一，其结构简式如下图所示。 使用时需将其溶解在水中，利用其水解产物的强氧化性消毒灭菌。下列有关强氯精的说法正确 的是( ) A.分子式为 N3O3Cl3 B.摩尔质量为 232.5 C.分子中只有 键 2 D.消毒灭菌的有效成分是 HClO 12.下列说法正确的是( ) A.离子晶体的晶格能：MgOKClNaCl B
6、.“”冰，水为之，而寒于水 说明相同质量的水和冰，冰的能量高 C.对于反应 2H2O2=2H2O+O2，加入 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率 D.对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键 13.羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与 CO2相似，高温下分解为 CO 和 S。下列有关说法正确的是( ) A.OCS、CO、CO2、S 四种物质的晶体类型相同 B.OCS高温分解时，碳元素化合价升高 C.OCS分子中含有 1 个 键和 1 个 键 D.22.4LOCS中约含有 36.021023个原子 14.以色列化学家丹尼尔谢赫经因为发现准晶体而获
7、得 2011年诺贝尔化学奖。准晶体原 子虽然排列有序，但不具备普通晶体的长程平移对称性，而且原子位置之间有间隙(如下图)。 下列说法不正确的是( ) A.石墨是原子晶体，0.12g石墨中约含 6.021021个碳原子 B.与类似普通晶体比较，准晶体延展性较低 C.与类似普通晶体比较，准晶体密度较小 D.普通玻璃属于非晶体，其成分中存在共价键 15.历史上，对过氧化氢的分了结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确， 请选用合理实验加经证明 3 A.测定过氧化氢的沸点 B.测定过氧化氢分解时吸收的能量 C.测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长 D.观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转
8、 16.关于下列晶体的说法正确的是( ) A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B.金刚石、SiC、NaCl、NaF、H2O、H2S 晶体的熔点依次降低 C.离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 D.CaTiO3晶体中(如下图)每个 Ti4+和 12个 O2-紧邻 二、填空简答(17-20(17-20 小题各 8 8 分，2121、2222各 1010分，共 5252分) ) 17.(8分)N 和 B 元素在化学中有很重要的地位。 (1)写 出 与 N 元 素 同 主 族 的 As 元 素 的 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 _。从原子结构的角度分析 B、N
9、和 O 元素的第一电离能由大到小的 顺序为_。 (2)N元素与 B 元素的氟化物化学式相似，均为 AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其 原 因 是 _， 其 中 BF3的 分 子 构 型 为 _。 (3)立方氮化硼可利用于人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高 于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中 B 原子的 杂化方式为_，粒子间存在的作用办是_。 (4)NaN3“”是抗禽流感药物 达菲 合成过程中的中间活性物质，NaN3也可用于汽车的保护 气囊中。3mol NaN3受撞击会生成 4mol N2气体和一种离子化合物 A。 请写出上述
10、NaN3撞击反应的化学方程式： _ 根据电子云的重叠方式判断：N2分子中存在 键和 键数目之比为_。 18.(8 分)已知 X、Y、Z、W 四种元素是短周期元素，且原子序数依次增大。 4 相关信息 1 X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素 2 W 为地壳中含量最多的金属元素 3 Y 基态原子量最外层有 3 个未成对电子 4 Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 试推断： (1)X是制造超硬材料的元素之一，其基态原子核外电子排布式为_，化合物 XY 纳米管具有优异的性能，也可以作耐高温的超硬材料，它的晶体类型为_。 (2)由 以 上 元 素 形 成 的 气 态 氢 化 物 中 ，
11、溶 于 水 显 碱 性 的 分 子 的 空 间 构 型 为 _，它的共价目键属于_(“”“”填 极性 或 非极性 ) 键。 (3)写出 W 与 Z 形成的化合物与强碱反应的离子方程式： _ (4)已知有信息如下： 化学键 YZ Z2 Y2 键能(kJ/mol) 632 498 946 写出 Y2(g)和 Z2(g)生成 YZ(g)的热化学方程式： _ 19.（8 分）原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W 四种元素，元素 X 的原子核外最外层电子数 是内层电子数的 2 倍，元素 Y 与 X 同周期，其基态原子占据 s 轨道的电子数与占据 p 轨道的电 子数相同，Z 是 X 的同族相邻元素；W是第族元素中原子序数最小的元素。用元素符号回答 下列问题： (1)X、Y、Z 的电负性由小到大的顺序是_。 (2)N 与 X、Y 形成的一种化合物到为等电子体，则 的空间构型为_， N 3 3 电子式为_。 (3)若 XY2和 ZY2同为原子晶体，其中硬度小的是_。 (4)X和 W 所形成的某种晶体结构如图所示，写出： 基态 W2 的价电子排布式_ 5