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1、学习必备欢迎下载溶液的溶质质量分数计算教学设计教学目标：知识与技能1掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2. 学会有关溶液稀释的计算。过程与方法通过质量分数的简单计算， 使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。教学重点： 有关溶液稀释的计算。教学难点： 有关溶液稀释的计算。教学方法： 讲练结合法、合作学习法教学过程 ： 引入 ： 展示几种溶液的图片，让学生观察得出这些都是溶液。 设问 ： 1. 溶液的组成是什么？2. 你能写出有关溶质质量分数的计
2、算公式吗？ 归纳 ： 1. 用幻灯片展示有关公式（ m 质 /m 液） ×100 m 质 /(m 质+m 水) 100×一、溶质质量分数计算的基本题型投影 : 例 1：在农业生产上，有时用质量分数为 10%20%食盐溶液来选种，如配制 150 kg 质量分数为 16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 讨论 :解这道题的思路是什么？溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量 = 溶液的质量溶质的质量 解答 :解：溶质的质量 =溶液的质量×溶质的质量分数需要食盐的质量为： 150 kg ×16%24 kg学习必备欢迎下载溶剂的质量 =
3、溶液的质量溶质的质量需要水的质量为： 150 kg 24 kg 126 kg答：配制 150 kg16%食盐溶液需食盐 24 kg 和水 126 kg 。 拓展练习 20时，氯化钠的溶解度为36g。（ 1）50g 氯化钠加入 20的 100g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为26.5%。（ 2） 20时，氯化钠溶液的最大溶质质量分数为26.5%。 分析 : 解答这道题的关键是熟练掌握溶解度的概念二、有关溶液稀释的计算例 2 配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液 460g，问需要 98%的浓硫酸的质量是多少？ -3 设问 : 溶液在稀释前后溶质的质量变吗，溶剂的质量变吗？ 提问 : 在这道题中
4、溶液，溶质和溶剂分别是什么？哪个的质量为一定量？ 分析 :解：根据溶质的质量 =溶液的质量×溶质的质量分数，可得溶质的质量 =460 g × 28% =128.8 g98% 硫酸溶液的质量= 溶质的质量 / 98%=128.8 g/98%=131.4 g根据质量 =体积× 密度（即 m = v）所以体积 = 131.4 g / 1.84 g/cm-3= 71.4 cm 3答：配制 28%硫酸溶液 460 g ，需要 98%的浓硫酸 71.4 cm 3。练习 1：配制 10%稀硫酸 98g，要 98%浓硫酸 ( 密度为 1.84g/m L )多少 mL ？练习 2：
5、把 50g 98%的硫酸稀释成 20%的硫酸 , 需要水多少克 ? 随堂检测 :1. 将 100mL水（密度为 1g/cm3）与 100mL酒精（密度为 0.81g/cm3 ）混合均匀，所得溶液这溶质的质量分数为 ( )A. 40%B. 50%C. 44.4%D.无法判断2. 将 400g溶质质量分数 20%的 NaCl 溶液稀释成溶质质量分数为 16%的 NaCl溶液，需加入水 ( )A. 100gB. 200gC. 400gD. 800g学习必备欢迎下载3. 向溶质质量分数为 24%的 KCl 溶液中加入 120g 水后，溶质的质量分数减小为12%，则原溶液的质量为()A. 14.4g B. 28.8g C. 120gD. 240g小结 :回答 :本课题所学知识主要有哪几个方面？其中计算的类型有哪几种？1. 溶液的溶质质量分数的简单计算；2. 有关溶液稀释的计算。作业布置： 课本 P208( 第 6,7 题）教学反思：