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1、H+计算思路：,建立PBE,引入解离常数（Ka或Kb），给出精确式,按具体条件得近似式或最简式根据误差要求确定用近似式或最简式计算,3-3 酸碱溶液中的氢离子浓度的计算,一、一元强酸（碱）溶液中H+浓度的计算,以浓度为c molL-1的HCl为例,PBE：,H+=c+OH-,引入KW ：,精确式,当 10-8 mol/Lc 10-6 mol/L时,当 c 10-8mol/L 时,近似处理：,例3-3,0.1mol/L HCl, pH = ?,解:,c10-6mol/L,H+0.1mol/L pH=1,(水离解可忽略),例3-4,10-8mol/L HCl, pH=?,解:,c10-6mol/L
2、,不可忽略水的离解,用精确式：,H+=c+OH-=c+,解得 pH=6.98,当 10-8 mol/Lc 10-6 mol/L时,当 c 10-8 mol/L 时,一元强碱溶液OH-浓度计算,一元弱酸溶液,以浓度为c mol/L一元弱酸HB为例,PBE：,H+=B-+OH-,二、一元弱酸（碱）溶液中pH 的计算,导出精确式：,近似处理,a.当Kac20KW，c/Ka400时,如忽略水的电离,最简式,若酸的电离度较小而浓度不是很小，则HBc,近似式,b.当Kac20KW，c/Ka400时,若酸的电离度不是很小，则HB=c-H+,如不能忽略水的电离,通常酸的电离度较小，则HBc,c.当Kac20K
3、W，c/Ka400时,结论：,当cKa20KW，c/Ka 400时,最简式,当cKa20KW， c/Ka 400时,近似式,近似式,精确式,当cKa20KW， c/Ka 400时,当cKa20KW， c/Ka 400时,2.一元弱碱溶液,当cKb20KW，c/Kb 400时,当cKb20KW， c/Kb400时,当cKb20Kw, cKb400,pH=2.09,解cKa=0.107.210-420KW, c/Ka=0.1/(7.210-4)400，,例-5 计算下列溶液的pH.0.10mol/LHF溶液;已知Ka=7.210-4,1.010-4molL-1NH4Cl;Kb=1.810-5,cK
4、a20Kw ， c/Ka400,0.1molL-1NaAc溶液;Ka=1.810-5,因cKb20KW，c/Kb 400,以二元弱酸H2B为例,三、多元弱酸(碱)溶液pH的计算1.多元弱酸溶液,PBE：,H+=OH-+HB-+2B2-,导出精确式：,精确式,结论：,二级电离可忽略,2.多元弱碱溶液,例:二元弱碱Na2B,例3-6 计算0.10mol/LH3PO4溶液的中H+及各型体的浓度。已知Ka1=7.610-3， Ka2=6.310-8，Ka3=4.410-13,磷酸的二、三级解离和水的解离均可忽略，可按一元弱酸来处理。又因为cKa120Kw，c/Ka1=0.10/(7.610-3)400
5、，,H2PO4-=H+ =2.410-2 mol/L,HPO42-=H2PO4-Ka2/H+ =Ka2=6.310-8 mol/L,PO43-=HPO42-Ka3/H+=Ka2Ka3/H+ =1.210-18 mol/L,计算0.1 molL-1Na2CO3溶液OH-浓度.,四、两性物质溶液pH的计算,分类,多元酸酸式盐,氨基酸,弱酸弱碱盐,1.多元弱酸的酸式盐,以NaHB为例,H+H2B=OH-+B2-,近似处理,(1)c=HB-,(2),Na2HPO4溶液,H2B,HB-,B2-,2.弱酸弱碱盐,例 浓度为c molL-1NH4Ac的溶液,NH4+,NH3,HAc,Ac-,KHAc,KHA
6、c,五、强酸与弱酸的混合溶液,例：浓度为c1的强酸HA与c2的弱酸HB混合溶液PBE：H+= c1+B-+OH- H+=c1+B-,H2SO4的一级电离十分完全，二级电离,浓度为c1mol/L弱酸HA与c2mol/L的弱酸HB混合溶液,六、弱酸与弱酸的混合溶液,忽略水的电离，,代数法思路,近似式,H+的精确表达,最简式,化学平衡关系式,物料平衡,电荷平衡,*质子条件,近似处理,例3-7计算浓度为0.1 molL-1下列溶液的pHNa2HPO4溶液,(2) NaHCO3溶液,(3)NaHSO4溶液,(4)NaH2BO3溶液,（5）NH4Cl溶液,（6）NH4CN溶液,(7) NH4HSO4溶液,（8）NaAc溶液,(9)Na2S溶液,（10）Na2B4O710H2O溶液,解题思路：判定溶液性质，明确计算对象，使用对应常数，选择合适算式。,辨性质，明对象，选常数，择算式。,Na2HPO4溶液,(2) NaHCO3溶液, NaHSO4溶液,(4)NaH2BO3溶液,（5）NH4Cl溶液,（6）NH4CN溶液,(7) NH4HSO4溶液,结果同（3），pH=1.57,（8）NaAc溶液,(9)Na2S溶液,（10）Na2B4O710H2O溶液,