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1、课后达标训练 /训练提升作业【基础达标】1. 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( ) A.NaCl 氯化钠食盐B.CaO 氧化钙熟石灰C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaOH 氢氧化钠烧碱2. 下列说法不正确的是 ( ) A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲3. 如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中， 加水振荡后固体溶解， 形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸， 有无色
2、无味的气体产生。 该固体可能是 ( ) A.Na2SO4 B.NaCl C.NaHCO3 D.NaOH 4. 下列溶液混合后，不发生复分解反应的一组是( ) A.HCl 和 NaOH B.Na2CO3和 H2SO4C.KNO3和 NaCl D.NaOH和 FeCl35. 下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并能观察到不同实验现象的是( ) A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶液6. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( ) A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、OH-、CO32-C.Na+、K+、Cl-D.H+、NO3-、CO32-7. 已知甲、乙、丙、丁
3、四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液可能是( ) A.Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl B.Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl C.HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3D.Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO48. 在下列物质中： a. 食盐 b. 纯碱 c. 碳酸氢钠 d. 碳酸钙(1) “侯德榜制碱法”中的“碱”指的是_(填字母，下同 ) 。(2) 可用作调味剂的是 _ 。(3) 可用作补钙剂和
4、牙膏填充剂的是_ 。(4) 可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_ 。(5) 既是钙盐又是碳酸盐的是_ 。9. 复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。(1) 写出下列反应的化学方程式。氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：_；碳酸钠溶液与稀盐酸混合：_；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_。(2) 你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是 Ba2+和 SO42-，而 Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是_ ；上述反应中实际参加反应的离子是_ 。(3) 请根据你的想
5、象，在图中右边的容器中画出体现NaOH 溶液和稀盐酸反应产物的示意图。10. 某化学兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想：全部是 NaOH ；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是 NaOH 和 Na2CO3的混合物【实验和推断】(1) 若现象 a 为有气泡产生，则加入的A溶液是_ ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_ _。(2) 若 A是 Ca(OH)2溶液，现象 a 为有白色沉淀，现象b 为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为 _(填化学式 ) ，该实验 _(填“能”或“不能” ) 说明样品中有
6、 NaOH 。(3) 若 A是 CaCl2溶液，当实验现象a 为_ ，现象 b 为_ ，则猜想成立。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是( 用化学方程式表示 )_ _。【知能提升】1. 在蔬菜生长过程中 , 常喷洒农药防治病虫害。 据研究 ,用碱性溶液或清水浸泡 , 可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此, 买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时应加入适量( ) A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋2. 铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分 (a、b、c、d) 表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是( ) A.a 处产
7、生白色物质B.b 处生成蓝色沉淀C.c 处发生复分解反应D.d 处产生气泡3. 甲、乙、丙、丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测, 结果见下表：检测小组检测结果甲组KCl、KNO3、KOH 、HCl 乙组KCl、KNO3、K2CO3、HCl 丙组KCl、KNO3、K2SO4、KOH 丁组KCl、KNO3、K2CO3、KOH 其中, 检测结果合理的是 ( ) A.甲组、乙组 B.丙组、丁组C.甲组、丙组 D.乙组、丁组4. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( ) A.HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4B.BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3C.FeCl
8、3 HCl NaCl NaOH D.Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO45. 下图中的几种物质是常见的盐，据此请回答下列问题。(1) 在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_ 。(2) 碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_ (写离子符号 ) 。(3) 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_ _；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_ _。6. 某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g 试样于烧杯中，加入29.2 g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g( 忽略二氧化碳的溶解对质量的影响 ) 。请
9、计算：(1) 反应过程中产生的二氧化碳质量为_g 。(2) 该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。【探究创新】某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行了探究。【提出问题】废液中所含溶质是什么物质？【猜想与假设】猜想( 一)：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和 HCl。猜想( 二)：废液中的溶质只有NaCl。猜想( 三)：废液中的溶质是NaCl 和 HCl。猜想( 四)：废液中的溶质是 _ 。【讨论与交流】小明认为猜想 ( 一)无需验证就知道是错误的。他的理由是_ _。【实验与结论】(1) 为验证猜想 (二) ，小强同学取少量废液装入试管
10、中，然后滴入AgNO3 溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想( 二)正确。小强的实验_(填“能”或“不能” )验证猜想 (二)的正确性，原因是_。(2) 小丽为验证猜想 (三) ，选用大理石做试剂。若猜想( 三)是正确的，验证时反应的化学方程式为 _ _。(3) 若验证猜想 (四) 是否正确，下列试剂中可选用的有_(填序号)。氢氧化钠溶液氯化钙溶液稀盐酸氯化钾溶液【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl 和 HCl，根据 HCl 的性质，无需另加试剂，只要对废液进行_ 操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是_ _。答案解析【基础达标】1. 【解析】 选 B。氧化钙
11、俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰，所以B不正确。2. 【解析】 选 A。纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，但其属于盐类。3.【解析】选 C。本题考查酸、 碱、盐的性质。四种固体都能溶于水形成无色溶液，但只有碳酸氢钠与盐酸反应会产生无色、无味的二氧化碳气体。4. 【解析】 选 C 。HCl 和 NaOH 反应生成氯化钠和水； Na2CO3和 H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；KNO3和 NaCl不反应； NaOH 和 FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。【拓展延伸】 复分解反应的判断(1) 生成物：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶。(2)
12、 由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物 +酸盐 +水，碱+酸盐 +水，RHCO3/RCO3+酸另一种盐 +CO2+H2O ，这三种复分解反应一定能发生。5. 【解析】 选 D 。氯化钾与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜都不反应，故A不符合题意；碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应都有气体生成，与氯化铜溶液反应生成沉淀，故B不符合题意；硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成白色沉淀，与稀盐酸、氯化铜不反应，没有现象，故C不符合题意；氢氧化钡溶液与稀盐酸反应没有明显现象，与稀硫酸反应生成白色沉淀，与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，故D符合题意。6.【解析】 选 C。结合复分解反应发生的条件，A中 H+与 OH-结合生成水不
13、能共存；B中 Ca2+与 CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能共存；C中各离子相互之间不反应能共存；D中 H+与 CO32-结合生成水与二氧化碳，不能共存。7.【解析】选 B。根据乙与丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零，可知反应后溶液中不存在自由移动的离子，应该是MgSO4与 Ba(OH)2的反应，故 A、D错误，又根据甲、乙混合有白色沉淀出现，而盐酸与MgSO4不反应，故可排除 C选项，故 B正确。8. 【解析】 “侯德榜制碱法”中的“碱”指的是纯碱；食盐有咸味，可食用，常用作调味剂；碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂；碳酸氢钠可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的药剂；盐可以根据所含
14、的金属元素分类也可以根据所含的酸根分类，碳酸钙既是钙盐又是碳酸盐。答案： (1)b (2)a (3)d (4)c (5)d 9. 【解析】 按照复分解反应的规律，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，可写出有关的化学方程式。根据复分解反应的条件，在溶液中两种离子相互结合生成了气体、沉淀或水。碳酸钠溶液与稀盐酸混合，实际参加反应的离子是H+和 CO32-，结合生成了 H2O与 CO2，氢氧化钡溶液与稀硝酸混合，实际参加反应的离子是 H+和 OH-，结合生成了 H2O 。答案： (1) BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ba(O
15、H)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O (2)H+和 CO32- H+和 OH-(3) 10.【解析】 (1)Na2CO3能与酸反应生成二氧化碳，若现象a 为有气泡产生，则加入的 A溶液是盐酸或稀硫酸等酸。(2)Ca(OH)2与 Na2CO3反应生成白色沉淀CaCO3和NaOH ，滴加无色酚酞溶液后变红色，该实验不能说明样品中有NaOH 。(3)CaCl2溶液与 Na2CO3溶液反应生成白色沉淀CaCO3和溶液显中性的氯化钠。 所以当实验现象a 为有白色沉淀产生，现象b 为无色酚酞溶液不变红色，则猜想成立。答案： 【实验和推断】(1) 盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+
16、CO2( 或稀硫酸等酸及其对应的化学方程式) (2)CaCO3不能(3) 有白色沉淀产生无色酚酞溶液不变红色【反思】 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【知能提升】1.【解析】 选 A。纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，因此浸泡蔬菜时可加入适量的纯碱。2.【解析】选 A。Fe与 CuCl2溶液反应的现象为铁丝表面覆盖一层红色物质。CuCl2与 Ca(OH)2反应生成蓝色 Cu(OH)2沉淀。所以 A错，B、C、D均正确。3.【解析】 选 B。甲组氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，不能共存。乙组碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水还有二氧化碳气体，乙组不能共存。丙组相互之间不反应能共存。
17、丁组也能共存。故选B。4. 【解析】 选 C 。根据溶液的颜色，可以鉴别出黄色的FeCl3溶液，再取 FeCl3溶液于三支试管，将剩余的三种溶液分别滴入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀的是NaOH 溶液；再将剩余的两种溶液滴入沉淀中，能使沉淀溶解的是HCl溶液。5.【解析】(1) 碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙；(2)CO32-会和H+结合成水和二氧化碳； (3) 硫酸铜与氯化钠反应的生成物中没有沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件，所以不能发生复分解反应。答案： (1) 产生白色沉淀(2)CO32-(3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4生成物中没有沉淀或
18、气体或水6. 【解析】 (1) 由质量守恒定律可知，反应过程中产生的二氧化碳质量为69 g+ 29.2 g-93.8 g=4.4 g。(2) 设试样中 K2CO3的质量为 x。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2138 44 x 4.4 g 13844x4.4 g解得： x=13.8 g 试样中 K2CO3的质量分数 =13.8 g69 g100%=20% 答案： (1)4.4 (2)20% 【探究创新】【解析】Na2CO3与 HCl 反应生成 NaCl、H2O和 CO2，当 Na2CO3过量时，废液中的溶质还可能是 Na2CO3和 NaCl；在溶液中 Na2CO3和 HCl 不能共
19、存，所以猜想 ( 一)废液中的溶质可能是 NaCl、Na2CO3和 HCl 肯定是错误的；溶液中若有HCl，滴加 AgNO3溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解， 不能证明只有 NaCl；大理石的主要成分是CaCO3，能与盐酸反应生成二氧化碳气体；要证明是否含有Na2CO3可以滴加氯化钙溶液看是否有沉淀生成，也可以滴加稀盐酸看是否有气体生成。答案： 【猜想与假设】 Na2CO3和 NaCl 【讨论与交流】在溶液中Na2CO3和 HCl不能共存【实验与结论】 (1) 不能溶液中若有 HCl，遇 AgNO3溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3) 、【拓展与应用】蒸发挥发出的 HCl会污染空气