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1、人教版高一化学必修1单元练习题（4套）必修1第一章复习检测题(含答案) 实验安全问题: 1(下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( ) A(点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 B(未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝 C(酒精灯不用时，必须盖上灯帽 D(用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜 2(实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是( ) A(用水冲洗，再涂上硼酸溶液 B(用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗 C(用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗 D(用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%,5%的碳酸氢钠溶液冲洗 3(下列事故处理不正确的是( ) A(不慎碰倒酒精
2、灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖 B(将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C(眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛 D(不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗 混合物的分离方法: 4(选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( ) A(不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B(不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C(不溶于水，且必须比水密度大 D(不溶于水，且必须比水密度小 5、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是( ) A(乙酸和水 B(液溴和苯 C(苯和水 D(乙醇和水 6(实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是( ) A(烧杯 B(玻
3、璃棒 C(蒸发皿 D(酒精灯 7(某实验小组只领取下列仪器或用品:铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是( ) A(蒸发 B(萃取 C(过滤 D(蒸馏 8(有下列仪器:?漏斗;?容量瓶;?蒸馏烧瓶;?天平;?分液漏斗;?量筒;?燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是( ) A(? B(? C(? D(? 9(下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是( ) A(萃取 B(称量 C(蒸馏 D(结晶 10(下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO和NaCl的是( ) 3A(溶解过滤 B(结晶 C(蒸馏 D(萃
4、取 11(下列实验操作错误的是( ) A(蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B(分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C(配制浓HSO和浓HNO的混酸时，应将HSO慢慢加到浓HNO中，并及时搅拌和冷243243却 D(用酒精萃取碘水中的碘 化学计量在实验中的应用 12(下列关于物质的量的叙述中，错误的是( ) 23个分子 A( 1mol任何物质都含有6(02101223B(0(012KgC中含有6(0210个碳原子 C(1molHO中含有2 mol氢和1mol氧 2D( 1molHO中含有3 mol原子 213(下列说法正确的是() A( H的摩尔质量是2 g B
5、( 1molHO 的质量是18 g 22C(氧气的摩尔质量是32 g/ mol D(2g H含1mol H 214(比较1(0mol N和1(0mol CO的下列物理量:?质量 ?分子总数 ?原子总数，其中2相同的是( ) A( ? B( ? C( ? D( ? 15(相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是( ) A(CH B(NH C(HO D(HF 43216(N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A,A(含0(1 mol BaCl的溶液中Cl数为0(2 N 2AB(22 g CO所含有的分子数为0(5 N 2AC(11(2L CO所含有的分子数为0(5 N 2AD(常温下
6、N 个Cl分子所占有的体积为22(4L A217(标准状况下，两种气体的体积相等，则( ) A( 所含原子数一定相等 B(物质的量一定相同 C(质量一定相同 D(密度一定相同 18(标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO的分子数目相同，则该气体的摩尔质量2为( ) A(32 B(32 g/ mol C(64g/ mol D(64 19(N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) AA(常温常压下，0(05 N 个CO分子所占的体积是1(12L A2B(氨气的摩尔质量和N 个氨分子的质量在数值上相等 AC(常温常压下,32g氧气和34 g HS分子个数比为1:1 2D(标准
7、状况下, N个水分子所占的体积为22(4L A20(同温同压下，某容器充满O重116 g，若充满CO重122 g，现充满某气体重114 g，22则某气体的分子量为( ) A(28 B(60 C(32 D(4 221( 100mL0(3mol/LNaSO溶液和50mL0(2mol/LAl(SO)溶液混合后，溶液中SO242434,的物质的量浓度为:( ) (A)0(2mol/L (B)0(25mol/L (C)0(40mol/L (D)0(50mol/L 22( 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) (A)1?4
8、(B)1?5 (C)2?1 (D)2?3 -23(下溶液中c(CI) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI) 相等的是 ( ) (A)150 mL 1mol/L 氯化钠溶液 (B)75 mL 2mol/L 氯化铵溶液 (C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液 (D) 75 mL 1mol/L 氯化铁溶液 24(今有0(1mol/LNaSO溶液300 mL，0(1mol/LMgSO溶液200 mL和0(1mol/L Al(SO)244243溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 ( ) (A)1?1?1 (B)3?2?2 (C) 3?2?3 (D) 1?1?3 ,1 B
9、aCl溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三25(用10 mL的0(1 mol?L2种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A(3?2?2 B(1?2?3 C(1?3?3 D(3?1?1 26(下列离子检验的方法正确的是( ) ,，硝酸银溶液A(某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl ,，氯化钡溶液2B(某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO ,4，氢氧化钠溶液2+C(某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu ,，稀硫酸 2D(某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO,327(容量瓶上需标有以下六项中的( ) ?温度?浓度?容量?压强?刻度线?
10、酸式或碱式 A(? B(? C(? D(? ,1128(某学生计划用12 molL的浓盐酸配制0(10molL的稀盐酸500 mL。回答下列问题: (1)量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。 (2)配制时应选用的容量瓶规格为 。 (3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有 、 、 和试剂瓶。 29( ?配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠 g，用到的主要仪器有 。 ,1?配制100 mL 2(00 molL的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol，用到的和?中不同的仪器有 。 答案:1C2D3D4B5C6B7C8C9B10B11D12AC13BC14C15A16AB17B18C1
11、9BC20A21C22A23D24D 25C26C27A 28(1)4(2 mL 10 mL (2)500 mL (3)量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 29(1)?20 g ?量筒 、烧杯、玻璃棒 (2)0(2 mol 容量瓶 胶头滴管 第二章单元练习题 (化学物质及其变化) 可能用到的相对原子质量:K39 Mn55 O16 Cl35.5 一、选择题(本题包括 10 小题,每题只有12个选项符合题意) 1(下列关于胶体的说法中正确的是 A(胶体外观不均匀 B(胶体不能通过半透膜 C(胶体微粒做不停的无秩序运动 D(胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 2(下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都
12、只能用同一个离子方程式来表示的是 A(FeBr与Cl B(Ba(OH)与HSO22224 C(HCl与NaCO D(Ca(HCO)与NaOH 23323(下列反应的离子方程式正确的是 A(氨气通入醋酸溶液 CHCOOH + NH = CHCOONH3334 + B(澄清的石灰水跟盐酸反应 H+ OH= HO 2+2+ C(碳酸钡溶于醋酸 BaCO+ H = Ba+ HO + CO? 3 22+ D(金属钠跟水反应 2Na + 2HO = 2Na+ 2OH+ H? 224(以下说法正确的是 A(物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B(在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C(物质中某元
13、素失去电子，则此物质是氧化剂 D(还原剂中必定有一种元素被氧化 5(下列说法正确的是 A(电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B(强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 C(酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D(常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 6(在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 2+ +2A(Cu、Na、SO、ClB(K、Na、HCO、NO 4332+ 2+ C(OH、HCO、Ca、Na D(Ba、Na、OH、NO337(在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 +- +2+2A(N
14、a、K、OH、ClB(Na、Cu 、SO、NO 432+2+2C(Mg、Na、SO、Cl D(Ba、HCO、NO、K 4338(关于氧化剂的叙述正确的是 A(分子中不一定含有氧元素 B(分子中一定含有氧元素 C(在反应中易失电子的物质 D(在反应中易结合电子的物质 9(制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为+Cu=2FeCl+CuCl;FeCl 溶液也能与铁反应2FeCl+Fe=3FeCl;当向盛有氯化铁溶2FeCl322332液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 A(有铜无铁 B(有铁无铜 C(有铁有铜 D(无铁无铜 10(下列反应
15、的离子方程正确的是 + 2A(碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO+ 2H CO?+ HO 3222+2B(碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO+ Ba BaSO? 44+ C(用氨水吸收氯化氢气体 NH?HO + H NH+ HO 32423+2+ 2+ D(足量的锌跟硫酸铁反应 Zn + 2Fe Zn+ 2Fe二、填空题 11(过氧化氢HO，(氧的化合价为,1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来22清洗伤口。对于下列AD涉及HO的反应，填写空白: 22A(NaO +2HCl= 2NaCl+HOB(AgO+ HO=2Ag+O+ HO 2222 22222C(2 HO=2 HO+OD(
16、3 HO+Cr(SO)+10KOH=2KCrO+3KSO+8 HO2222 2224324242 (1)HO体现氧化性的反应是(填代号) 。 22(2)HO既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。 22(3)HO体现酸性的反应是(填代号) 。 22(4)上述反应说明HO、AgO、KCrO氧化性由强到弱的顺序是:AgOHOKCrO 。 2222422224+2+212(将下列离子Na、K、Cu、H、NO、Cl、CO、OH按可能大量共存于同一溶液33的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 2+ + + + 2A组: CuHClNO B组: NaKOHCO 33三
17、、实验题 2+2+，Cu,Ag Ba2+2+13(某溶液中含有Ba，Cu,Ag，现用NaOH溶液、 +A 盐酸和NaSO溶液将这三种离子逐一沉淀分离。 24其流程图如右(写出最佳答案) (1)(沉淀的化学式:沉淀1 ， 沉淀1 溶液 沉淀2 ，沉淀3 ; +B (2)(写出混合液+A的离子方程式 沉淀2 溶液+B的离子方程式 溶液 +C 沉淀3 四、计算题 314(用KMnO氧化密度为1.19g/cm，溶质质量为36.5,的 HCl。反应方程式如下:2KMnO44 ， 16HCl , 2KCl ， 2MnCl， 5Cl?， 8HO 2 2 2(1)15.8g KMnO能使多少克HCl发生上述反
18、应,有多少克HCl被氧化, 4(2)若Cl在标况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl在标准状况下的体积为多少, 2 2. 参考答案 一、15 BC、B、BD、D、A 610 AC、C、AD、B、CD OHOKCrO二、1、(1)D(2)C(3)D(4)Ag22224 2+ + 2、 A组CuHClNO3+ + 2B组NaKOHCO3三、(1) AgCl,Cu(OH),BaSO24 + (2) Ag+Cl= AgCl? 2+ Cu+ 2OH= Cu(OH)? 2四、(1)29.2g，18.25g (2)5.6 L 第三章单元练习题 (金属及其化合物) 班别 学号 姓名 相对原子质量:Na 23
19、 Al 27 Fe 56 O 16 N14 Cl 35.5 一、 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1、 下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是 A(NaCl, HCl, NaAlO, NaHCOB(Na2SO, KNO,(NH)SO,MgCl 23 434242C(FeCl, NaOH, AlCl, HNOD(AgNO, NaCl, NaSO, NaI 333 342(由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是 A(Zn B(Fe C( Al
20、D(Mg 3(把等质量的金属镁分别放在(1)氧气，(2)空气，(3)二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W,W，W,三者的大小关系是 123A(WWW B(W=W=W C(WWW D(WWW 1231233123214(钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A(钠的熔点较低 B(钠的密度小于水 C(钠的硬度较小 D(钠的还原性强 5(下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A(干冰灭火剂 B(黄沙 C(干粉灭火剂 D(泡沫灭火剂 6(把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A(把钠放入足量稀盐酸中 B(把钠放入足量水中 C(把钠放入硫酸铜溶液中 D(将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放
21、入水中 7(某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 +2+2+-+-2-, Ba, Mg, Cl B(K, Cl, SO, AlO A(H42+-2+-2- -C(K, OH, SO, MnO D(Ca, H, Cl, NO 3438(取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A(1:1 B(2:3 C(3:2 D(1:6 9(既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是 A(FeCl B(AlS C(FeCl D(FeS 323210(将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下
22、列试剂后，可使铜片溶解的是 A(稀盐酸 B(硫酸钠晶体 C(硝酸钠晶体 D(氯化铁晶体 二(填空题: + - 1(通常用小苏打的悬浊液除去CO中的HCl，反应的离子方程式为,HCO+H23= HO+CO?,不能用NaOH溶液的原因是( )，也不能用22NaCO的原因是,(用离子方程式表示原因) 3+-3-2(某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K, Ag, Fe3, Cl, OH, NO六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。 -(1)甲厂的废水明显呈,性;其中所含三种离子是, (2)乙厂废水有明显的,色 (3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的
23、,(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含,，可以用来浇灌农田。 三(实验题:(12分) 1(我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。 (1)井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是(写化学式), (2)用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是,，离子方程式是, (3)用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是, 四(计算题(14分) 1(有Fe和FeO的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L(标况下)并余5.44g Fe，232+向反应后的溶液中通入20.16LCl(标
24、况)，恰好能使溶液中的Fe全部氧化。求: 2(1)稀硝酸的物质的量浓度 (2)混合物中Fe的质量分数 参考答案 一、15 CCDCB 610 D、AB、A、D、CD + - +H= HO+CO? 二、1、HCO322- 2- CO+2OH= HO+CO 2232- -HO+CO+CO=2HCO 2323+ - - 2、 (1) 碱性 ; KOHCl(2) 黄色 + - - 3+ -(3)AgOHCl Fe; NO 3三、(1) FeO23 + + (2) 加明矾后过滤;Al+ 3HO= Al(OH)+3H 23滴加KSCN看是否产生血红色 四、(1)9.2mol/L (2)85.6% 第四章练
25、习题 一、单选题 1、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是( )。 A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维 B.碳炉边放盆水，可防止煤气中毒 C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗 D.用干冰进行人工降雨 2、下列说法正确的是( ) A(SiO能和水发生化合反应生成硅酸 B(SiO是酸性氧化物，它不溶于任何酸 22C(SiO的俗名叫水玻璃，不溶于水 D(SiO又叫水晶，能溶于NaOH溶液中 223、?盐酸、?浓硫酸、?氧气、?氢氟酸、?氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是( ) A(? B(? C(
26、? D(? 4、熔融烧碱应选用的器皿是( ) A(铁制坩埚 B(普通玻璃坩埚 C(石英坩埚 D(陶瓷坩埚 5、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是( ) A(，4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B(单质在加热时都能与氧气反应 C(氧化物都能溶于水生成相应的酸 D(碳和硅两种元素都有能导电的单质 6、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是( ) A(硅酸钠溶液 B(盐酸 C(氢氟酸 D(氢氧化钠溶液 7、和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是( ) ? Na ?NaSiO溶液 ?NaO ?烧碱溶液 ?石灰水 ?Fe(OH) 23222A(? B(? C(? D(? 8、下列物质的成分不含硅酸盐的是
27、( ) A(石英玻璃 B(陶瓷 C(普通水泥 D(砖瓦 9、NaO?CaO?6SiO是一种( ) 22A(含氧酸 B(硅酸盐 C(氧化物 D(混合物 10、下列物品或设备:?水泥路桥、?门窗玻璃、?水晶镜片、?石英钟表、?玛瑙手镯、?硅太阳能电池、?光导纤维、?计算机芯片。所用材料为SiO或要用到SiO的是( ) 22A(?B(? C(? D(全部 11、下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是( ) A(这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀 B(在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料 C(木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 D(水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质 12、工业上
28、制造金钢砂的化学方程式如下:SiO + 3C =SiC + 2CO?，在这个氧化还原反应中，2氧化剂与还原剂物质的量之比为( ) A(1:2 B(2:1 C(5:3 D(3:5 13、向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是( D)。 A.NaSiO B.BaCl C.AgNO D.NaAlO23232 14、下列关于氯气的叙述中，不正确的是( ) A(氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B(氯气、液氯和氯水是同一种物质 C(氯气能溶于水 D(氯气是一种有毒的气体 15、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是( ) B(CuCl C(HCl D(FeCl A(
29、FeCl32216、下列说法不正确的是( ) A(钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B(液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C(氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D(氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 17、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( ) A(变红 B(变白 C(先变红再变白 D(不变色 18、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( ) A(AgNO B(酚酞试液 C(紫色石蕊试液 D(饱和食盐水 319、下列物质中同时含有氯分子(Cl)和氯离子(Cl)的是( ) 2A(液氯 B(新制氯水 C(CaC
30、l溶液 D(次氯酸 220、可以证明次氯酸是弱酸的事实是( ) A(可与碱反应 B(有漂白性 C(见光能分解 D(次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸 21、检验Cl时所用试剂稀HNO的作用是( ) 32A(防止CO的干扰 B(防止Cl的干扰 C(生成AgCO沉淀 D(防止NO的干扰 323322、为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是( ) A(NaOH B(NaCO C(NH D(NaCl 233 C(和NaOH反应能生成NaBr D(和HO反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂 223、向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼
31、烧上述残留物，最后得到的物质是( ) A(NaCl、IB(NaCl、NaBr C(NaBr、I D(NaCl 2 224、将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是( ) A(新制的氯水 B(液氯 C(次氯酸钙溶液 D(盐酸和次氯酸钠的混合溶液 25、甲、乙、丙三种溶液中各有一种X(X为Cl、Br、I )离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) A(Br、I、Cl B(Br、Cl、I C(I 、Br、Cl D(Cl、I 、Br26.下列各组气体中均能造成大气污染的是( ) A.CO、OB.N、CO C.Cl、ND.HS、S
32、O22 222 22 27(下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 A 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒 气体中是否存在CO气体，应采用的方法是 28、检验SO22A通过澄清石灰水 B先通过小苏打(NaHCO)溶液，再通过石灰水 3C先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 D 通过品红溶液 29、水源污染的主要原因有( )。 (1)城市生活污水排放 (2)农业生产中，农药、化肥使用不当 (3)天然水跟空气、岩石和土壤等长期的接触 (4)工业生产中废液、废渣、废气的排放 A.只有(1)(3)(4) B.只有(2)(4) C.只有(1)(2)(4) D.只有(1)(4) 3
33、0、在NO被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为( )。 2A(3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:1 31、下列气体不会造成大气污染的是( )。 A(二氧化硫 B.氮气 C.一氧化碳 D.一氧化氮 32、近年来，北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是 A.防止石油短缺 B.减低成本 C.减少对大气的污染 D.加大发动机的动力 33、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是 A、加酚酞试液 B、与铜片作用 C、加BaCl溶液和硝酸 D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上 234、浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性 A、赤热的碳
34、B、氢硫酸 C、氢氧化钠 D、铜(加热) 35、取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成( )。 A、白、红、白 B、红、黑、白 C、红、红、红 D、白、黑、白 36、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是( )。 A.、浓硫酸 B、.稀硫酸 C、.浓硝酸 D、稀硝酸 37、关于氨水的叙述中，错误的是( ) A、氨水的溶质是NH?HO B、氨水可使酚酞指示剂变红 32C、氨水中含三种分子和三种离子 D、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 38、只能用排空气法收集的气体有( ) A
35、、NO B、NO C、H D、CO 2239、可用来干燥氨气的有( ) A、浓硫酸 B、碱石灰 C、氯化钙 D、五氧化二磷 40、氨是一种重要的致冷剂，这是因为( ) A、它在常温下是一种气体 B、氨极易溶于水 C、液氨气化时吸收大量的热量 D、氨的化合价为-3价 41、室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是( ) A、100 mL H和50 mL O B、100 mL HCl和100 mL NH 223C、100 mL NO和100 mL O D、100 mL N和200 mL H 22242、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是( ) Cl和HSO(浓)混合加热，
36、生成的气体用碱石灰干燥 A、NH424B、N + H ? NH ，用烧碱干燥 C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 223D、加热NHHCO，气体用PO干燥 4325二、不定项选择题 1、已知由石墨转化为金刚石需要吸收热量，下列说法中正确的是( ) A(石墨比金刚石稳定 B(金刚石比石墨稳定 C(石墨和金刚石一样稳定 D(以上结论都不正确 2、水处理中常使用的一种无机高分子絮凝剂的化学式可表示为Al(OH)Cl?yHO，式中2nm2xm等于( ) A(3-n B(6-n C(6+n D(3+n 3、除去Cl中少量的HCl气体，最好选用的试剂是( ) 2A.蒸馏水 B(二氧化锰 C(饱和食盐水 D(
37、氢氧化钠溶液 4、溴化碘(IBr)的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为: IBr + HO =HBr + HIO。下列有关的叙述中，不正确的是( ) 2A(IBr是双原子分子 B(在很多反应中，IBr是氧化剂 C(和NaOH反应能生成NaBr D(和HO反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂 25、1820年德贝莱纳用MnO催化KClO分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体23通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有( ) A(Cl B(Br C(HCl D(CO222 6、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是( ) ?过氧化钠 ?次氯酸 ?二氧化硫 ?活性炭 ?臭氧
38、 A、? B、? C、? D、? 7、将等物质的量的SO、Cl通入水中，所得的溶液( ) 22A 中性 漂白性 B 酸性 漂白性 C 只有漂白性 D 只有酸性 8、下列含氧酸的酸酐，不能由单质跟氧气直接化合得到的是( )。 ?HCO?HSO?HSO?HPO?HSiO?HNO 23 23 24 34 23 3A. ? B.? C. ? D. ? 9、下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是( )。 A(SO B. CO C.NO D. NO 2210、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是?NO和NO，?NO和O，?NH和N。现将3支试管均倒置于
39、水槽中，充分反应后，试管中22232剩余气体的体积分别为V、V、V，则下列关系正确的是( )。 123,V,V B V,V,V C V,V,V D V,V,VA V123132231312 11、在100mL、18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为( ) A、1.8mol B、大于1.8mol C、0.9mol D、小于0.9mol 12、下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是( ) A、铜与稀硝酸 B、木炭与稀硝酸 C、氢氧化铜与硝酸 D、氧化亚铁与硝酸 -113、6.4g铜与过量的硝酸(8 mol? L60mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO，反2+
40、-应后溶液中所含H离子为nmol，此时溶液中所含NO的物质的量为( )。 3A、0.28mol B、0.31mol C、(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol 14、一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。下列叙述正确的是( )。 ?硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ?硝酸浓度不同，生成的Cu(NO)的物质的量相同?硝32酸浓度越大，产生的气体越少?用排水法收集到的气体在相同状况下体积相同 A. ? B.? C. ? D. ? ? 15、某无色混合气体依次通过浓HSO和NaO，若气体体积不断减少，最后颜色变深，2422则原混合气体的成份可能是(
41、) A、H、Cl、HS B、 NH、NO、CO C、 NH、O、NO D、 HCl、NO、CO22232 3222 三、填空题 1、下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中: 混合物 SiO SiO Si NaHCOSiOSiO22223 (Fe(NaCl) (Si) (Al) (CaCO) O) (NaSiO) 32323除杂试剂 分离方法 2、三硅酸镁晶体被用来治疗胃溃疡患者的胃酸过多症，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。三硅酸镁晶体的化学式为MgSiO?nHO。 2382(1)用氧化物形式表示三硅酸镁的化学式。 (2)写出该药物中和胃酸的化学方程式。 3、
42、已知Br跟NaOH溶液的反应类似于Cl跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程22式，并改写成离子方程式。 4、把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化,为什么 5、 课外活动小组利用右图所示装置做如下实验: 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色， 冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液; 加热时溶液由无色变为红色的原因是:_ 6、一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400?左右、有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式 7.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空):
43、(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_ (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。_ (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_ (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_ (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_ H CO CO Cl HCl、 SO N 中，可以用浓硫酸作干燥剂的有_ 8.、(1)在O222222_; (2)在蔗糖上滴两滴浓硫酸，会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。这说明浓硫酸推论：平分一般弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧。_,过一会还会发现产生大量泡沫，好象“泡沫面包”，同时有刺激弧、半圆、优弧、劣弧：弧：圆上任意两点间的部分叫做圆弧，简称弧，用符号
44、“”表示，以CD为端点的弧记为“”，读作“圆弧CD”或“弧CD”。半圆：直径的两个端点分圆成两条弧，每一条弧叫做半圆。优弧：大于半圆的弧叫做优弧。劣弧：小于半圆的弧叫做劣弧。(为了区别优弧和劣弧，优弧用三个字母表示。)性气味的物质产生，发生这一反应的方程式上述五个条件中的任何两个条件都可推出其他三个结论。是:_ 9、(1)如图，烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A口导入气体， A B B口敞露于空气或连接吸收尾气的装置，可收集下列气体中 的 气体于烧瓶中。?NO ?NH ?SO ?CH ?NO3242 ?(2)如果烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下 推论1: 同弧或等弧所对的圆周角相等。放
45、置，由 口导入气体可收集NO气体，其原因是 如何确定烧瓶中已集满NO气体, 。 答案:一、1 B 2 D 3 B 4 A 5 C 6B 7B 8A 9B 10C 11D 12A 13D 14B 二次函数配方成则抛物线的15D 16B 17C 18C 19B 20D 21A 22B 23D 24B 25A 26、D 27、C 28D 29、C 30、C 31、B 32、C 33、D 34、D 35、D 36、C 37、A 38、B 39、B 40、C 41、B 42、C 二、1A2B3C4D5A6A7D8C9BD10B11D12AD13C14B15BC 1、(1)盐酸、过滤(2)盐酸、过滤(3)
46、水、过滤(4)O、加热(5)盐酸、过滤 2（7）二次函数的性质：(6)足量CO/HO、过滤 22周 次日 期教 学 内 容2、(1)2MgO?3SiO?nHO (2)2MgO?3SiO?nHO + 4HCl =2MgCl+ 3SiO +(n+2)HO 22222 22-3 Br+2 NaOH =NaBr + NaBrO +HO， Br+ 2OH =Br + BrO +HO 2 22 2-4 试纸会变蓝色，因为Cl能将KI中的I氧化为I，I使淀粉变蓝色 2225、品红和二氧化硫混合溶液 加热时二氧化硫挥发 6、6NO +4 NH 5N +6 HO 3222、第四单元“有趣的图形”。学生将经历从上学期立体图形到现在平面图形的过程，认识长方形，正方形，三角形，圆等平面图形，通过动手做的活动，进一步认识平面图形，七巧板是孩子喜欢的拼图，用它可以拼出很多的图形，让孩子们自己动手拼，积累数学活动经验