《2021年化学高三下试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年化学高三下试卷.docx（3页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2021年化学高三下试卷xxxx年化学高三下册试卷化学高三下册试卷1、铋(Bi)在医药方面有重要应用。以下关于和的说法正确的选项是A.和都含有83个中子B.和互为同位素C.和的核外电子数不同D.和分别含有126和127个质子2、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:原子是不能再分的粒子;同种元素的原子的各种性质和质量都相同;原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的A、只有B、只有C、只有D、有3、煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，以下所采取的措施不合理的是A、燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末B、燃煤时应通入足量的空气，且越多越好C、将煤制成水
2、煤气D、将煤经过处理制成甲醇等4、以下各选项中分子中各原子均到达8电子稳定结构的是A.SiO2B.SICl4C.P2O5D.SO25、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加快的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片，改用铁粉6、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为A.H2+2OH-2H2O+2e-B.O2+4H+4e-2H2OC.H22H+2e-D.O2+2H2O+4e-4OH-7、关于化学键的以下表达中正确的选项是A、离子化合物不含非极性共价键B、共价
3、化合物可能含有离子键C、离子化合物中只含离子键D、共价化合物不含离子键8、以下各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是A、碘和干冰的升华B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化钠和铁的熔化D、苯和已烷的蒸发9、参考下表中化学键的键能数据,以下分子中,受热时最稳定的是化学键H-HH-FH-ClH-I键能(千焦/摩尔)436565368297A.氢气B.氟化氢C.氯化氢D.碘化氢10、煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。右为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中A.只含有碳、氢两种元素B.所含的有机物是CH4，CnHm，COC.CO体积分数小于C
4、H4体积分数D.氢气体积分数最大11、以下各组物质中，互为同分异构体的是12、以下微粒中：ArO2-，其核外电子数相同的是A.ks5uB.C.D.13、M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成离子化合物Z，以下说法正确的选项是A、M为A元素B、Z可以表示为M2YC、Z一定溶于水D、M形成+2价阳离子14、铜有两种天然同们素，和，参考铜的原子量，估算的百分含量约是A、20%B、25%C、50%D、75%15、以下各组顺序的排列不正确的选项是A.离子半径：Na+Mg2+Al3+F-B.热稳定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性强弱：H3AlO3D.碱性强弱：KOHNaOHMg
5、(OH)2Al(OH)316、两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水:2H4SiO4=H6Si2O7+H2O原硅酸结构为(见右图)那么在所得的H6Si2O7分子的结构中,含有的硅氧键数目为A.5B.6C.7D.817、有人提议元素周期表(指课本后所附的元素周期表)不再按不同的纵行分成主族、副族、零族、VIII族，而直接按各元素所在的列编号，如左数第一纵横为第1列，按此顺序以此类推为左数第二纵横为第2列，.，如果按此种编号方法，A族元素应位于(A)第4列(B)第11列(C)第14列(C)第16列18、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池.假
6、设a、b相连时,a为溶解;c、d相连时c为负极;a、c相连时c为正极;b、d相连时b为正极.那么这四种金属活动性顺序(由大到小)为A、abcdB、acdbC、cabdD、bdca19.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。以下说法正确的选项是ks5uA.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氧化物是碱性氧化物D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸20、a元素的阳离子、b元素的阳离子和c元素的阴离子都具有相同的电子层结构,a的阳离子的半径大于
7、b的阳离子的半径,那么a、b、c三种元素原子序数大小应符合A、aC、c21、对于X-O-H型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，以下说法中正确的选项是A.当X是活泼金属时，它一定是强碱B.当X是非金属性很强的元素时，X-O-H一定是强酸C.X-O-H的水溶液不能导电D.X-O-H一定是共价化合物22、第七周期为不完全周期，假设将来的发现把这一周期完全排满，那么以下有关推论可能错误的选项是A.第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B.第七周期排满时最后一种的单质的沸点在本族中最高ks5uC.第七周期第A族元素的原子序数为117，是一种金属元素D.第七周期第A族元素的氢氧化物与Al(OH
8、)3具有相似的化学性质23、某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象;将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢退色;将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象;向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。以下关于镁粉与溴水的反应机理的表达中正确的选项是A、镁粉只直接与溴水中的溴反应B、镁粉只与溴水中的酸反应C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的D、镁粉在水的催化下与溴发生反应24、反应4NH3(气)+5O2(气)=4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增
9、加了0.45mol，那么此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.v(NH3)=0.010mol/(L・s)B.v(O2)=0.0010mol/(L・s)C.v(NO)=0.0010mol/(L・s)D.v(H2O)=0.0045mol/(L・s)25、以下两个热化学方程式2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)H=-571.6kJ/molC3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)H=-2220.0kJ/mol实验测得氢气和丙烷和混和气体共5摩尔完全燃烧时放热3847千焦，那么混和气体中氢气
10、与丙烷的体积比是A、1:3B、3:1C、1:4D、1:1第II卷(共50分)考生本卷须知：1.第二卷(25-31题)。2.考生应用钢笔或圆珠笔将所有试题的答案直接写在试卷上，用铅笔答题或将答案涂写在答题卡上一律不给分(作图可用铅笔)。26、本试题分为3个小题，共13分。ks5u、(3分)1、在25、101kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:。2、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。白磷(P4)和P4O6的分子结构,如下图所示;现提供以下化学键的键能：P-P198
11、KJ・mol-1,P-O360kJ・mol-1氧气分子内氧原子间的键能为498kJ・mol-1那么P4+3O2=P4O6的H为：;、(5分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol・L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520210.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.0503550
12、5080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，答复以下问题：实验4和5说明，对反应速率有影响，能说明同一规律的实验还有(填实验序号);仅说明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有(填实验序号);本实验中除上表中所列的因素外，影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。ks5u、(4分)在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);500时，将amolSO2与bmolO2以3:2通入固定容积为5L的密闭容器中。反应进行至10min时，测得n(SO2)=8mol，n(SO3)=4mol那么b=_mol。10min内平均速率v(SO2)=mol/
13、(L・min)。27、(17分).(1)主族元素A和B的形成的离子分别是A2+和B2-，两种离子都有n层电子，且最外层电子数均是8个，假设用n表示周期数时，那么元素A处于周期族;元素B处于周期族。(2).N、P同属于元素同期表的VA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N-H键间的夹角是107018/PH3分子的构型为_，P-H_极性(填有或无)，PH3分子_(填易或难)溶于水。NH3与PH3相比，热稳定性_更强。NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_。(3).五种元素的原子序数的大小顺
14、序为CABDE;A、C同周期，B.C同主族，A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。写出以下物质的电子式：E与B形成的化合物_。A、B、E形成的化合物_。D与E形成的化合物_。C、D、E形成的离子化合物_。28、(10分).观察图A、B、C，答复以下问题：(1)把一块纯洁的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片_(填有或没有)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为。(2)如果烧杯中最初装入的是2mol/L500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池
15、(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，那么此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)、。(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(见图C)，放置数天后，写出正极的电极反应式。(4)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是。A.回收利用电池外壳的金属B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染C.防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极29、(10分).电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个
16、电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题：化学高三期中试题第二学期(1)假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，那么X电极的材料是，电极反应式是。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)30、(4分)在25时，将7.2g镁条放入过量的100mL稀盐酸中。反应开始至1min末收集到氢气2.24L(标准状况下)，1min末到2min末时镁条减少3.6g，在此之后，又经过2min镁条全部溶解，假设反应前后溶液体积始终为100mL，那么：在反应开始至1min末时间用MgCl2表示的平均反应速率为多少?在1min末到2min时间用HCl表示的平均反应速率为多少?同类热门：高三下册化学试题xxxx