《实验二醋酸解离度和解离常数的测定.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《实验二醋酸解离度和解离常数的测定.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、实验二醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2、加深对弱电解质解离平衡的理解：3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习移液管的基本操作。二、提要醋酸CHsCOOH即HAc，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡:HAc(aq) + H2O(l)H3O+(aq) +Ac(aq)或简写为HAc(aq) .、H*(aq) +Ac(aq)其解离常数为心睥；就严(3J)如果HAc的起始溶度为co,其解离度为a , III于严(/T) = c(Ac-) = cm，代入式(3.1)得:(3.2) (HAc) = (coa)2/(c0 -coa)ce= coa
2、2/0-a)ce某一弱电解质的解离常数心仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无 关；其解离度a则随溶液浓度的降低而增大。可以有多种方法用来测定弱电解 质的a和心,本实验釆用的方法是用电导率测定HAc的a和K,电解质溶液是离子电导体，在一定温度时，电解质溶液的电导(电阻的倒数) 入为A = kA/l(3.3)式中，R为电导率(电阻率的倒数)，表示长度/为lm、截面积A为lm?导体的 电导；单位为S m-o电导的单位为S西(门子)。在一定温度下，电解质溶液的电导入与溶质的性质及其溶度c有关。为了便 于比较不同溶质的溶液的电导，常采用摩尔电导九。它表示在相距lcm的两平 行电极间，放置含有1单位物
3、质的量电解质的电导，其数值等于电导率k乘以此 溶液的全部体积。若溶液的浓度为cdwl-dm-3),于是溶液的摩尔电导为Xm=kV = 10-3k/c(3.4)九的单位为S-nr mor1。根据式(3.2),弱电解质溶液的溶度c越小，弱电解质的解离度oc越大，无限 稀释时弱电解质也可看作是完全解离的，即此时的a = 100%o从而可知，一定温 度下，某浓度c的摩尔电导九与无限稀释时的摩尔电导人“之比，即为该弱电 解质的解离度：C =人“/人2(3.5)不同温度时，HAc的人“值中表3.1所示。01.00表3.1不同温度下HAc无限稀释时的摩尔电导九心温度T/K273291298303X爲00.0
4、2450.03490.03910.0428藉电导率仪测定一系列已知起始浓度的HAc溶液的k值。根据式(3.4)及式 (3.5)即可求得所对应的解离度a。若将式(3.5)代入式(3.2),可得： 心=q右/入”乙几“-盘)(3.6)根据式(3.6),可求得HAc的解离常数三、仪器和药品1、仪器常用仪器：烧杯(100cm3,3只)锥形瓶(250cm3,2只) 铁架台 移液管(25cm3,3支) 吸耳球 碱式滴定管洗瓶 玻璃棒 滤纸温度计(0-100C,公用) 电导率仪(附钳黑电导电极)2、药品醋酸 HAc(Omol dm )标准氢氧化钠NaOH(0.1mol dm 4位有效数字)酚酥(1%)四、实
5、验内容(-)醋酸溶液浓度的标定用移液管量取2份25.00cm30.1mol dm-3HAc溶液，分别注入2只锥形瓶中, 各加2滴酚酥溶液。分别用标准NaOH溶液滴定到溶液显浅红色，半分钟内不褪色即为终点， 计算滴定所用的标准NaOH溶液的体积，从而求得HAc溶液的准确浓度。重复上述实验，求出两次测定HAc溶液浓度的平均值。(二)醋酸溶液的电导率的测定用移液管量取25.00cm3 HAc溶液置于烧杯中，另用移液管量取25.00cm3去离 子水与上述HAc溶液混合。用玻璃棒搅拌均匀。按电导率仪中的操作步骤，使用 钮黑电导电极，测定所配制的HAc溶液的电导率。随后，用移液管从已测定过电导率的溶液中取
6、出25.00cm并弃去；再用另 一支移液管加入25.00cm3去离子水阿，搅拌均匀，测定此稀释后HAc溶液的电 导率。如此不断稀释，测定电导率共46次。记录实验时室温与不同起始浓度时的电导率数据。根据表3.1的数值，得 到实验室温下HAc无限稀释时的摩尔电导九丿切。再按式(3.4)i|-算不同超始浓 度时的摩尔电导九。即可山式(3.5)求得各浓度时HAc的解离度(X。根据式(3.2) 或式(3.6)的计算，取平均值，可得HAc的解离常数总。五、数据记录和处理(1)醋酸溶液浓度的标定表一实验编号1II滴定后NaOH液而的位置V,(NaOH)/cm3滴泄前NaOH液而的位置M(NaOH)/cm滴定
7、中用去NaOH溶液的体积V(NaOH)/cm3两次滴左用去NaOH体积的平均值Vav(NaOH)/cm3标准NaOH溶液的浓度c(NaOH)/(mol dnr3)注1为使实验结果不产生较大的误羞，本实验所用去离于水的电导率应不大于1.2xl0S-mL【注2|若室温不同于表3.1中所列温度，可用内插法近似求得所需的兄山值。例如，室温为295K时, HAc无限稀释时的摩尔电导九*为(0.0391-0.0349)S nF _(298-291)KxS-nr-mor1(295 - 291)Kx = .0024Sm2mor1knx =(0.0349+ x)S-nr-mol= 0.0373S滴定中取用HAc溶液的体积V（HAc）/cm3HAc 溶液的浓度c(HAc)/(mol dm3) =c(NaOH )Vtv(NaOH )/V(HAc)（2）醋酸溶液的电导率、醋酸的解离度和解离常数的测定 表二实验编号.7 度-317H 率m r(s 电灯7 n 摩 入离解度a1HZXIII(X 1 2 A m 2a M 5 cn2 4 /5n816 / co02 n7 ma K- =七、预习要求1、测定HAc解离度和解离常数的原理。2、预习基本操作中的移液管的使用以及精密仪器（电导率仪）。 做好预习报告。