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1、课题2:酸和碱之间会发生什么反应,教学目标1、知道酸与碱之间发生的中和反应2、了解中和反应在实际中的应用3、会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱 度在实际生活中的应用,资料: 2002年5月19日中午12时多，一辆车牌为“湘E02450”的油罐车满载着45吨浓度为105%的浓硫酸 前往茂名，途经国道阳西县程村镇黄什桥附近时发生泄漏。泄漏处为阀门。事故发生后，省安委会人员、市县消防和交警部门、当地政府的领导和一批救援专家迅速赶到现场处理。 由于硫酸浓度高、腐蚀性极强，各套处理方案实施的效果不理想。程村镇政府将5吨熟石灰送到现 场，对泄漏浓硫酸进行抢险，降低对环境的污染。到昨日下午3时发稿时
2、止，事故还在紧张处理之中。,思考:为什么可用熟石灰来对泄漏的浓H2SO4进行抢险?,课题2 酸和碱之间会发生什么反应,活动与探究如图10-13所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。,变红色,留下白色固体,讨论：无色溶液是氢氧化钠吗？为什么？,答：不是氢氧化钠，是氯化钠。因为它和盐酸发生了化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应,NaOH + HCl = NaCl + H2O,碱,酸,氧化物,？
3、,盐,HCl = H+ + Cl-,NaOH = Na+ + OH-,酸溶液与碱溶液的反应实质是：酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。,中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应,Ca(OH)2+ H2SO4 =,NaOH+HCl=NaCl+H2O,注意:,中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,一、中和反应,CaSO4+2H2O,2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O,H2SO4+2 NaOH =Na2SO4+2H2O,HNO3 + NaOH =NaNO3+H2O
4、,2HNO3 + Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+2H2O,2HCl + Ba(OH)2 =BaCl2+2H2O,H2SO4+ 2KOH =K2SO4+2H2O,酸 +碱 = 盐 + 水,二、中和反应在实际中的应用,酸性土壤中通常加碱性物质,如：用熟石灰改良酸性土壤,碱性土壤中通常加酸性物质,如：用碳酸水浇树,改良土壤的碱性,促进植物的光合作用,思考：能用生石灰代替熟石灰吗？能用NaOH固体？,1 改变土壤的酸碱性,能,不能,例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理，写出反应方程式。,H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,酸性废水加碱性物质,碱性废水加酸性
5、物质,如造纸厂的废水,2处理工厂的废水,说明书成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸、颠茄。作用与用途： 具有制酸、收敛与促进 溃疡愈合的作用。适用于胃溃疡、十二指肠溃疡、急慢性胃炎、胃酸过多、胃痉挛所致的胃痛。用法与用量：口服，一次1粒，一日3次。,3.用于医疗和日常生活,蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。,如：涂一些含有碱性物质(如肥皂水或NH3H2O)等药水，就可以减轻痛庠。,问：取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的 水，判断酸性变强还是变弱？答：,变弱,问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何 表示出溶液酸碱性强弱程度呢？,思考,三、酸碱度的表示方法pH1. pH的通常范围： 0142. pH值与溶液酸碱
6、性的关系： 酸碱度 酸碱性 pH = 7 溶液呈中性 pH 7 溶液呈碱性,3.测定pH最简便的方法是使用pH试纸,实验 取不同的溶液，用pH试纸测定它们的pH值,活动与探究：用pH试纸测定一些溶液的pH,（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH,酸性溶液是否一定是酸溶液?碱性溶液是否一定是碱溶液?,请思考？,了解溶液的酸碱度有重要意义：,1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里 才能进行；,2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长；,3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 （正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）；,4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解
7、人体的健康状况。,资料,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,学完本节课你知道了什么？,2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。,3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。,1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。,5.溶液酸碱度在生产生活中的应用,4.会用pH试纸测定溶液的酸碱度,反应实质：H+ + OH- = H2O,1下列反应中，肯定能生成水的是 ( ) A化合反应 B中和反应 C分解反应 D置换反应,B,3 某溶液的PH=3，则该溶液（ ）呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判断,4已知苹果汁的近似PH为2.93.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）A. 无
8、色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色,习题巩固：,5、下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ）A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0,2、下列物质中，不与氢氧化钠反应生成盐和水的是 ( )A、盐酸 B、氧化铜 C、三氧化硫 D、二氧化碳,B,A,B,A,4一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( ) A改良酸性土壤 B改良碱性土壤 C促进植物的光合作用 D在植物上方形成温室,BC,碳酸,并能分解放出CO2,5用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。(课本第4题),Mg(OH)2+2HCl=
9、MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,7如右图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。,如果盐酸过量，滴入酚酞试液也不会变色,不正确,你认为她得出的结论是否正确_，理由是_,请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表。,试液变红色,盐酸过量,取样，滴入紫色石蕊试液,取样，滴入紫色石蕊试液,试液不变色,恰好中和,取样，滴入紫色石蕊试液,试液变蓝色,碱液过量,取样，滴入碳酸钠溶液,取样，滴入碳酸钠溶液,取样，加入锌粒等活泼金属,取样，加入锌粒等活泼金属,无气泡产生,有气泡产生,无气泡产生,有气泡产生,盐酸过量,盐酸过量,碱液过量或恰好中和,碱液过量或恰好中和,谢谢指导，再见！,