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1、VI. 0 nitfilla/lia环境监测中化学需氧量（COD ）的测定一、水体污染地球上大约有亿立方千米的水，其中在海洋中，是冰山和冰川，人们可以利用的淡水只约占.人类就是依靠这些水来维持生命和从事生产的。在这些天然水中含有、NaCa、Mg C、SQ、HCOr. CO,等离子。如果使不属于水体的物质进入水体，而且进入的数量已经达到破 坏水体原有用途的程度，就叫水污染。造成水污染的原因是多方面的。根据污染源可分为城市生活废水污染、工业废水污染、农田流水污染（喷洒的农药、施用的化肥被雨水冲刷流入水体）、固体废物污染（工业废渣中的有用物质，经水溶解后进入水体）及工业烟尘废气污染（烟尘废气落入水体
2、或被雨水淋洗流入水体） 等。污染水体的物质一般可分为以下几类：1 无机污染物：包括酸、碱、无机盐等。2 有机污染物：包括碳水化合物、脂肪、蛋白质、碳氢化合物、合成洗涤剂等。3 .有毒物质：包括重金属（铅、格、汞、镉等）盐类、笊化物、瓶化物、碎化物、酚 类、多环芳烧、多氯联苯、有机农药等。4 致病微生物：包括各种病毒、细菌、原生物等。5 耗氧污染物：有些有机物和无机物，能消耗水中溶解的氧气，使水发黑变臭，危害 水生生物的生存。6 植物营养物质：有些物质中含有植物生长所需要的氮、磷、钾等营养元素（如含磷洗衣粉、化肥、饲料等），这些物质能促使水中藻类疯长，从而消耗水中的氧气，危害鱼类的生长，造成水质
3、 恶化。此外，还有石油工业带来的油污染、热电厂造成的热污染、核电厂带来的放射性污染等，不仅污染水 体，危及水生动物，还会危害人体健康。7 .化学需氧量（Chemical Oxygen Dema nd , COD化学需氧量（COD是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。水中还原性物质包括有机物和亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等无机物。水体中能被氧化的物质在规定条件下进行化学氧化过程中所消耗氧化剂的量，换算成以0作为氧化剂时1L水样所消耗0的质量（mg/L）,通常记为COD在COD测定过程中，有机物被氧化成二氧化碳和水。水中各种有机物进行化学氧化反应的难易程度是不同的，因此化学需氧
4、量只表示在规定条件下，水中可被氧化物质的需氧量的总和。化学需氧量反映了水中受还原性物质污染的程度。COD勺数值越大，则水体污染越严重。一般洁净饮用水的COD直为几至十几mg/L当前测定化学需氧量常用的方法有KMnO和KChO法，前者用于测定较清洁的水样，后者用于污染严重的水样和工业废水。同一水样用上述两种方法测定的结果是不同的，因此在报告化学需氧量的测定结果时要注明测定方法。1.高铳酸钾（KMnO指数高锌酸钾指数是反应水体中有机及无机可氧化物质污染的常用指标，它是在一定条件下，用高锌酸钾氧化水中的的某些有机物及无机还原性物质，由消耗的高锌酸钾量计算相当的氧量，表示单位为氧的室克/升（Q, mg
5、/L） o高锌酸盐指数在以往的水质监测分析中，亦有被称为化学需氧量的高锌酸钾法。但是，由于这种方法在规定条件下，水中有机物只能部分被氧化，并不是理论上的需氧量，也不是反映水体中总有机物含量的尺度，因此，用高锌酸盐指数这一术语作为水质的一项指标，以有别于重格酸钾法的化学需氧量，更符合于客观实际。使用KMnO测定水中需氧有机物，一般只适用于需辄有机物含量较低的天然水体，我国按水质从高到低，将地面水环境的质量标准分成IV 5类，其中的高镭酸盐指数、CODr和与此相关的每升水中所含溶解氧的量（mg/L）三项参数标准，如下表所示:参数I类n类川类“类V类高镭酸钾指数V246810溶解氧饱和率90%653
6、2CODr V15以下15以下152025按测定溶液的介质不同，分为酸性高锌酸钾法和碱性高镭酸钾法。因为在碱性条件下高锌酸钾的氧化能 力比酸性条件下梢弱，此时不能氧化水中的氯离子，故常用于测定含氯离子浓度较高的水样。1耗氧量COD n法（酸性高锯酸钾滴定法）范围本标准规定了用酸性高锌酸钾滴定法测定生活饮用水及水其源水中的耗氧量。本法适用于氯化物质量浓度低于300 mg/L （以CO十）的生活饮用水及其水源水中耗氧量的测定。本法最低检测质量浓度（取100 mL水样）为mg/L,最高可测定耗氧量为mg/L （以Q计）若取50 mL水样测定，最低检测质量浓度为mg/L原理高锌酸钾在酸性溶液中将还原性
7、物质氧化，过量的高镭酸钾用草酸还原。根据高镭酸钾消耗量表示耗氧量（以Q计）。2Mn 0+5Q0：-+16Hf= M I+8HO+10COf（2KMn （4+5HC20+3HSQ=KaSQ+ Mn SG+8HO+10CO） 仪器 电恒温水浴锅（可调至100 C） 锥形瓶，100mL.滴定管。#.Vi.ouj* 优 OHM试剂硫酸溶液(1+3):将1体积硫酸(P 00= g/mL)在水浴冷却下缓缓加到3体枳纯水中，煮沸，滴加高铳酸 钾溶液至溶液保持微红色。草酸钠标准储备溶液c(l/2Na 。)二11101/匚1：称取8草酸钠(1=0),溶于少量纯水中，并于1000 mL容量瓶中用纯水定容。置暗处保
8、存。高钵酸钾溶液c(l/2KMnOJ=mol/L:称取g草陵钠(KMnQ),溶于少量纯水中，并稀 解至1000mL煮沸15min,静置2W定容至1000 mL。(煮沸时水分蒸发，使溶液浓度升高)然后用玻璃砂芯漏斗过滤至 棕色瓶中，置暗处保存并按下述方法标定浓度：吸取mL草酸钠溶液于250 mL锥形瓶中，加入75 mL新煮沸放冷却的纯水及mL硫酸(p g/mL)迅速自滴定管中加入约24 mL高镭酸钾溶液,待褪色后加热至65C,再继续滴定呈微红色并保持30 s不槌。当滴定终了时，溶液温度不低于55Co记录高锌酸钾溶液用量。高镒酸钾溶液的浓度计算见式(1)：X(1)c (l/5KMnOO=V式中：c
9、 (l/5KMnO)一高锌酸钾溶液的浓度，单位 mol/L ;V 一高锌酸钾溶液的用量，单位mL；校正高铳酸钾溶液的浓度 c (l/5KMn0)为L高镒酸钾标准溶液c (l/5KMnO；)二mol/L:高镒酸钾溶液准确稀解10倍。草酸钠标掂使用溶液c (l/2Na 2GQ；)= mol/L:将草酸钠标准储备液准确稀释10倍。分析步骤傕形瓶的预处理：向250 mL傕形瓶加入1 mL硫酸溶液(1+3 )及少量高镭酸钾标准溶液。煮沸数分 钟，取下傕形瓶用草酸钠标准使用溶液0滴定至微红色，溶液弃去。吸取100 mL充分混匀的水样(若水样中有机物含量较高，可取适量水样以纯水稀释至100 mL),置于上述
10、处理过的傕形瓶中。加入 酸钾标准溶液()。将锥形瓶放入沸腾的水浴中，准确放置 样稀粒重做。取下锥形瓶趁热加入草战钠标准使用溶液05 n)L硫酸溶液(1+3)。用滴定管加入n)L高钵30 minc如加热过程中红色明显减槐,需将水,充分振摇，使红色褪尽。于白色背景上，白滴定管滴入高钵酸钾标准溶液0至溶液呈微红色即为终点，记录用量P(mL)注：测定时如水样消耗的高钵酸钾标准溶液超过了加入量的一半，由于高锈酸钾的浓度 过低影响了氧化能力，使测定结果偏低。遇此情况，应取少量样品稀稀后重做。向滴定终点的水样中趁热()加入草酸钠溶液(),立即用高铳酸钾标准溶液()滴定至微红色，记录用量V (ml) o如高锌
11、酸钾的物质的量浓度为准确的mol/L,滴定时用量应为mL,否则可求一校正系数(K)，计算见式(2)10(2)K 二 如水样用纯水稀解，则另取100 mL纯水，同上述步骤滴定，记录高锌酸钾标准溶液消耗量匕 (ml) o计算耗氧量浓度的计算式见(3)(10+Vi ) X K-10 X c X 8 X 1000(3)P ( Q)=V=(10+V1 ) X K-10 X c X如水样用纯水稀秤，则采用式(4)计算水样的耗氧量： (10+V I ) X K-10 - (10+V。)K-10 X Rx ex 8 X 1000(4)p ( 0:)=V。式中：R-水样稀粒时，纯水在100 mL体积内所占的比例
12、值(例如：25 mL水样用纯水稀粒至 100 mL.贝 U100-西R =100P一耗氧量的浓度，单位 mg/L;c-高铳酸钾标准溶液的浓度，mol/L ;8与mL高锯酸钾标准溶液c ( NatEDTA =L相当的以mg表示氧的质量：M 一水样体积，单位mL；Vo, K, V分别见步骤、和：COJ n法(碱性高镭酸钾滴定法)范围本标准规定了用碱性高镭酸钾滴定法测定生活饮用水及水其源水中的耗氧量。本法适用于氯化物质量浓度低于300 mg/L (以C计)的生活饮用水及其水源水中耗氧量的测定。mg/L （以 Q本法最低检测质量浓度(取100mL水样)为mg/L,最高可测定耗氧量为#.计）。原理高铳酸
13、钾在碱性溶液中将还原性物质氧化，酸化后过量高锌酸钾用草酸钠溶液滴定。仪器电恒温水浴锅（可调至100 C）锥形瓶，100mL.滴定管。试剂氢氧化钠溶液（500 g/L八称取50 g氢氧化钠（NaOH）,溶于纯水中，稀粒至100 mL。其他试剂 见、分析步骤滴定至微红色，溶液弃去。吸取100 mL于250 mL处理过的锥形瓶（处理方法见）加入mL氢氧化钠溶液及mL高铳酸钾标准溶 液（）于沸腾水中准确加热30 min=取下锥形瓶趁热加入5 mL俺酸溶液（1+3）及草酸钠标准使用溶液（）,摇振均匀值红色褪尽。自滴定管滴入高锌酸钾标准溶液O至微红色即为终点，记录用量Vx （m）按计算高锌酸钾标准溶液的校
14、正系数。如水样须纯水稀糅后测定，按计算100 mL纯水的耗氧量，记录高镭酸钾标准溶液的消耗量Vo.计算见酸性法测定高锌酸盐指数时的误差主要来源于高锌酸钾溶液的不稳定性，浓度标定不准确引入的误差和测定条件的酸度、温度控制不当影响反应引入的误差。因此，要消除误差，获得一个相对 的准确测定值，必须要解决好以下几点：1 .配制较稳定L的高铳酸钾溶液。2 .准确标定L的KMnO溶液的浓度。3 .严格控制测定条件，使结果准确可靠。高锯酸盐指数是一个相对的条件性指标,其测定结果与所用蒸储水的纯度、溶液的酸度、高钛酸盐浓度、加热温度和时间有关。因此,测定时必须严格遵守操作规定，使结果具可比性。操作步骤应按水和
15、废水分析方法（第4版）的规定进行。应注意以下几个问题:5.（1）配置COM试剂耍求用新鲜的蒸馅水，最好用重蒸水（不含还原性物质的水即：将1L蒸饱水置于全玻璃蒸储器中，加入10 mL硫酸和少量高锌酸钾溶液，蒸储。弃去100mL初溜液，余下溜出液贮于具玻璃vl.OnltfillariM塞的细口瓶中。）或超纯水，而不能用去离子水。因为去离子水中含有微量树脂浸出物和树脂崩解微粒，不宜用于配置有机物质分析的试液。离子交换处理能除去原水中绝大部分盐类、碱和游离酸，但不能完全除去有机物。如果用含有有机物的去离子水配置COM试液，在做水样时其本底值会偏高，影响对样品水的测定。（2）应先标定好L KMnOl/5
16、KMnO准确浓度，再根据稀释公式把浓度调节到一 L范围内，以减小误差。（2） 应先标定好LKMnOl/5KMnO”准确浓度，再根据稀释公式把浓度调节到一L范围内，以减小误差 3）加入mL的mol/LKMnO；和L NazGO时均应用滴定管加药，这样既快又潴。（4）加热的时间应从水浴开始沸腾时计时，时间为 30 2nli n,时间耍卡准。加热时间短，测定结果偏低，加热时间长了将导致测定结果偏高。总之，要消除酸性法测定高锌酸盐指数时的误差，必须应用符合标准的纯水，要配制和保存好草酸钠和高锌酸钾标准溶液，准确进行标定，严格控制测定条件。只有这样，才能获得一个相对的准确测定值。2.重倍酸钾法（IGC
17、20） CODcr采用重倍酸钾（KzCaG）作为氧化剂测定出的化学耗氧量表示为CODcr.化学耗辄量可以反映水体受还原性物质污染的程度。水中还原性物质包括有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等。重辂酸钾能够比较完全地氧化水中的有机物，如它对低碳直链化合物的氧化率为80s90$,因此CODcr能够比较完全地表示水中有机物的含量。此外，CODcr测定需时较短，不受水质限制，因此现已作为监测工业废水污染的指标。我国关于工业废水最高容许排放浓度（mg/L）规定如下：一级标准二级标准三级标准化学耗氧量（COD1502005002重格酸钾法（COM法）原理是在水样中加如一定量的重格酸钾和催化剂硫酸银，在强酸性
18、介质中加热回流一定时间部分重倍酸钾被水样中可氧化物质还原,用硫酸亚铁钺滴定剩余的重格酸钾,根据消耗重珞酸钾的量计算COD的值范围本方法测定COD勺范围为50 - 500mg/Lo对于化学需辄量小于50mg/L的水样，应改用L重珞酸钾标准溶液。回滴时用L硫酸亚铁镂标准溶液。对于COD大于500mg/L的水样应稀粒后再来测定。仪器500mL全玻璃回流装置.加热装置(电炉).25mL或50mL酸式滴定管,锥形瓶,移液管,容量瓶等步骤 试剂1重倍酸钾标准溶液(c(l/6K ：C r=O)=L)2试亚铁灵指示液3硫酸亚铁钺标准溶液c(NH 1)2Fe(S0)2 6H0- L(使用前标定)4硫酸硫酸银溶液
19、测定步骤硫酸亚铁钺标定c (NH) 2Fe (SO.) 2 L:准确吸取mL重格酸钾标准溶液于250 mL锥形瓶中，加水稀秣至110 mL左右，缓慢加入10 mL浓硫酸，摇匀.冷却后，加入3滴试亚铁灵指示液(约，用 硫酸亚铁钺溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点测定取20mL水样，加入10mL的重倍酸钾，插上回流装置，再加入30mL硫酸硫酸银，加热回流2h,冷却 后，用水冲洗冷凝管壁，取下锥形瓶.溶液再度冷却后，加13滴试亚铁灵指示液，用硫酸亚铁钺标准溶液滴 定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，记录硫酸亚铁钺标准溶液的用量.测定水样的同时，取重蒸馅水，按同样操作步骤作空
20、白实验.记录滴定空白时硫酸亚铁钱标准溶液的用 量.计算COD (0：, mg/L) =8 x 1000 (Vo-V C/V注意1、使用硫酸汞络合氯离子的最高量可达40111g，如取用水样，即最高可络合2000mg/L氯离子浓度 的水样。若氯离子的浓度较低，也可少加硫酸汞，使保持硫酸汞：氯离子=10:l(W/W)o若出现少量氯化汞沉淀，并不影响测定。HgSQ+4CHgC+SQ口注意2、水样加热回流后，溶液中重格酸钾剩余量应为加入量的1/5 - 4/5为宜。注意3、用邻苯二甲酸氢钾标准溶液检查试剂的质量和操作技术时，由于每克邻苯二甲酸氢钾的理论 CODr为，所以溶解邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4
21、C00于重蒸饱水中，转入1000mL容量瓶，用重蒸饱水稀林至 标线，使之成为500mg/L的CODcr标准溶液。用时新配。注意4、CODi的测定结果应保留三位有效数字。注意5、每次实验时，应对硫酸亚铁镂标准滴定溶液进行标定，室温较高时尤其注意其浓度的变化。高镒酸钾标准溶液配制与标定实验原理V1.0UJ*切可修改由于高镒酸钾性质不稳定，容易分解，不容易得到很纯的试剂，所以必须用间接法配制标准溶液，一般在制备高锌酸钾标准溶液时，需加热近沸约30min,以充分氧化水中的有机杂质，并静置过夜,再除去生成的沉淀，同时保存在棕色小口瓶中避免光照，以保持溶液浓度相对稳定，不致迅 速氧化。然后再用基准物质标定
22、其准确浓度。标定高铳陵钾溶液的基准物质有H2Q - 2H0 FeSQ - 7H0 (NHKSQ6H9 AqQ和纯铁丝等。由于前两者较易纯化，所以在标定高锌酸钾时经常采用。本实验采用NQC9标定预先配好的浓度近L KMnQ溶液，两者反应方程式如下：2KMn 耐 8H2SO+ 5NaG0= 2MnS 跳 1OCQ f + 5NaSQ+2K60+8H2Q2MnCi +5Cx +16H = 2Mn + IOCQ： f +8HQ直接称取一定侦量的NOGQ,用少量蒸储水溶解后，以待标定的高锌酸钾溶液滴定至终点，按如下计算式计算高锌酸钾溶液的准确浓度：2X m(NaCQi) X 1000c(KMn Q)=5
23、X M(NaCQ) X V(KMnQ)式中c(KMnQ)高镒酸钾的准确浓度(mol/L )；m(Na 20) 所称草酸钠的质量(g)M(Na 20)所称草酸钠的摩尔质量(g/mol ) 134 g/molV (KMnQ 1) 所用高镒酸钾的体枳(ml)仪器及试剂分析天平、酸式滴定管、锥形瓶、量筒。KMnQ草酸钠(分析纯)、3 mol/L H 6Q等：分析步骤L的高钵酸钾标准溶液的配制：称取高铳酸钾，加少量水溶解，定容至500 mL,盖上表面皿，煮沸15 min (1 h )，冷却后于暗处静置2周(2-3天)，经砂芯漏斗过滤，储存于具玻璃塞的棕色玻璃瓶内，过滤后的溶液不允许与纸、橡皮或其他有机物
24、质接触标定称取预先 经105c干燥lh的草酸钠 三份置于150 mL锥形瓶中，加40 n)L蒸饱水，10mL 3 mol/LH 6Q溶液（硫酸溶液预先煮沸10sl5min,并冷却至（27 3） C）,摇动至草酸钠溶解，慢慢加热，直到有蒸汽冒出（75-85 C） 趁热用待标定的KMnQ溶液进行滴定，开始时，速度要慢，滴入第一滴溶液后，不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合反应，当紫红色褪去后再滴入第二滴。当溶液中有MrT （催化剂）产生后，反应速度会加快，滴定速度也可随之加快，接近终点时，紫红色退去很慢，此时，应该减慢滴定速度，同时充分摇匀。最后滴加半滴KMnQ溶液摇匀后30s内不槌色即为达到终点。记下
25、读数。计算KMnQ溶液的准确浓度。再将浓度调节到mol/L。数据记录测定次数第一次第二次第三次XQGO质量/gKMnQ溶液初读数/mLKMnQ溶液终读数/mLV(K Mn Q)/mLc(K Mn Q) (mol/L)c (KMnQ)平均值平ol/L)相对平均偏差为了配制较稳定的KMnQ溶液，常采用下列措施：1 .称取的KMnQ,溶解在不含还原性物质的蒸储水中并稀解至500mL2 .将配制好的KMn溶液于90s95c水浴中加热两小时，然后在暗处放置2-3d,使溶液中可能存在的还原性物质完全氧化。3 .倾出清夜，贮存于棕色试剂瓶中并存放于暗处，以待标定。为了能使此反应定量的迅速进行，应控制好以下条
26、件：1 .温度控制：反应温度70s80C。温度超过90C,部分分解导致标定结果偏高。温度过低反应速度太慢，水浴锅中的水不要开，液面上有白汽为宜。同时要保证沸水浴的水面要高于锥形瓶内的液面。2 .酸度控制：滴定应在一定酸度的压SQ介质中进行，一般滴定开始时，溶液H-应为lmol/L左 右，滴定终了时应为L左右。酸度过低，XnQ会部分被还原成MnQ;酸度过高会促进压C”分解，使测定结 果偏高。3 .滴定速度：滴定时开始速度一定耍慢，第一滴高镒酸钾褪色很慢。滴定时应待第一 滴KMnQ红色褪去之后再滴入第二滴会出现棕色浑浊现象,若滴定速度过快，在热的酸性2 *3*溶液中，滴入的KMnQ来不及和C反应而
27、发生分解：4MnQ + 12H=4Mn +5Qd +6H2Q导致 标定结果偏 低。待滴入KMnO反应生成MrT作为催化剂时，滴定才逐渐加快。但在近终点时应小心慢加。4.滴定终点KMnQ11.Vl.OnltfillaflM不太稔定，这是由于空气中还原性气体及尘埃等杂质使MnO缓慢分解，粉红色消失，所以保持30 s不退色即可认为已经到达滴定终点。1 . KMnQi颜色较深，读数时应以液面的上沿最高线为准。2 .滴定过程中锥形瓶不烫手了说明温度过低，应拿到水浴中再次加热。3 .出现棕色浑浊现象说明实验失败，要重新称量草酸钠。4 .高镒酸钾易反应，衣物会染色，应注意。思考题1 .配制KMnQ标准溶液时
28、，为什么要将KMnQ溶液煮沸一定时间并放度数天配好的KMnQ；溶液为什么耍过滤后才能保存过滤时是否可以用滤纸答：KMnO式剂中常含有少量MnQ和其它杂质(如硝酸盐、硫酸盐或氯化物等)，KMC.的氧化能力强，易和水中的有机物，空气中的尘埃及氨等还原性物质作用，并能自行分解蒸馅水中常含有微 量还原性物质它们能慢慢地使KMnQ还原为MnQ (QH)沉淀。另外因MnQ或MnQ (Q又能进一步促进KMnC溶液分解。因此，配制KMnQ标准溶液时，要将KMnC溶液煮沸一定时 间并放置数天，让还原性物质完全反应后并用微孔玻璃漏斗过滤，滤取MnQ或MnQ(Q比沉淀后保存棕色瓶中。过滤时不可以用滤纸，因为滤纸有还
29、原性。2 .配制好的KMnQ溶液为什么要盛放在棕色瓶中保护如果没有棕色瓶怎么办答：因Mrf和MnQ的存在能使KMnQ分解，见光分解更快。所以.配制好的KMnQ溶液要盛放在棕色瓶中 保存。如果没有棕色瓶，应放在避光处保存。3 .在滴定时，KMnQ溶液为什么耍放在酸式滴定管中答：因为KMnQ溶液具有氧化性，能使碱式滴定管下端的橡皮管氧化。所以，滴定时KXnQ溶液要放在酸式滴定管中。4 .用NstGO标定KMnQ时候，为什么必须在HSQ介质中进行酸度过高或过低有何影响可以用HNQ或HC1调节酸度吗为什么要加热到70s80 c溶液温度过高或过低有何影响答：因若用HCI调酸度时，CF具有还原性，会与KM
30、nQ反应。若用HNQ调酸度时，HNQ 3具有氧化性。所以只能在HSQ介质中进行。滴定必须在强酸性溶液中进行，若酸度过低KXnQ与被滴定物作用生成褐色的MnQ(QH)沉淀，反应不能按一定的计量关系进行。在室温下，KMnQ与N3cC之间的反应速度慢，故须将溶液加热到70s80C,但温度不能超过90C,否则NaaQO分解。5 .标定KMnQ溶液时，为什么第一滴KMnQ加入后溶液的红色褪去很慢，而以后红色褪去越来越快答：因KMnQ与N0CS的反应速度较慢，第一滴KMnO加入后，由于溶液中没有MrT,反应速度慢，红色褪去很慢，随着滴定的进行，溶液中MrT的浓度不断增大，由于MrT的催化作用，反应速度越来越快，红色褪去也就越来越快。6 .盛放KMnO溶液的烧杯或锥形瓶等容器放置较久后，其壁上常有棕色沉淀物，是什么此棕色沉淀物用通常方法不容易洗净，应怎样洗涤才能除去此沉淀答：棕色沉淀物为MnO和MnO （0吗，此沉淀物可以用酸性草酸或盐酸羟胺洗涤液洗涤。过滤后玻璃砂漏斗及烧杯上沾有MnO,要用酸酸/草酸过饱和溶液洗（注意不要烧手、废液要回收）。13