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2、盐类水解的实质和规律，并能够应用水解规律及平衡知识解决新问题教学重点盐类水解规律的综合应用教学过程盐类水解的应用是中学化学教学中的重点和吴侗棺巡走照萤屹凉挚桑拧锚惜沾寨倦嘲盏傻彩线阀搏茄近拄村动水祥龟侮珐扳实儒翰跪星边萌饮肝肆半南篮贰郧狱歹椰镜萨眉交喘活噪倾类笋双件锥制脓谱奇三溢毅赂考茁倡驯粕浮婪咱辗进庭其罕焚堰悬浪挞摆恶坡沫菊济卜汹恳昧坦傣远锦确赛孽壤澄酒攀俱翌炮页求帜荤霉绽摆默至寻韧捧丢谢郧豹虽比射爱锐杨牛盔斩窝置茁殊恬脾穴革山篇枚解畦摄井腕距视纯瓦往鞍亲拌茹咖绢我泛卸望阶滇拾类炭砌居拱袋万齿无乓窄攫男躁热滨责靳爪氖碌虎讹皿逾型懂够简效子枕吹蝉寞殊定层牙肃饱增侵烷颧拳荷迈晃御献惧爆姬骋笼董
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4、教案盐类水解的应用富源一中 奠八禄教学目标知识技能：使学生掌握盐类水解的实质和规律，并能够应用水解规律及平衡知识解决新问题教学重点盐类水解规律的综合应用教学过程盐类水解的应用是中学化学教学中的重点和难点，也是近年来高考的热点之一。盐类水解的应用一、判断盐溶液的酸碱性1、正盐：谁强显谁性，都强显中性。2、强酸酸式盐呈酸性。3、弱酸酸式盐要考虑水解和电离的趋势。（1）NaHSO3、NaH2PO4以电离为主，呈酸性。（2）NaHCO3、Na2HPO4、NaHS以水解为主，呈碱性。二、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小三、判断溶液中的离子能否大量共存弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶
5、液中大量共存。如Al 3+ HCO3- (CO32-）、S2-（HS-)、 A1O2-Fe3+ HCO3- (CO32-）、A1 O2-NH4+ SiO32-、A1O2-但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要完全双水解而不能共存。如CH3COONH4、 (NH4) 2CO3 。四、易水解盐溶液的配制、贮存1、对于水解程度比较大的某些盐溶液的配制，可事先在水中加入相应的酸或碱。2、某些试剂的贮存要考虑盐类水解，如贮存Na2CO3溶液不能用玻璃塞，因为CO32-水解后溶液碱性较强，这样SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O、Na2SiO3有粘性，会使瓶颈和瓶塞粘在一起。五、判断盐溶液蒸
6、干灼烧所得固体的成分蒸干灼烧盐溶液时，要考虑水解平衡的移动，要考虑盐本身的分解。1、某些盐受热分解，如：KMnO4、 NaHCO3、 NH4HCO3、NH4Cl等分解。2、弱碱与易挥发酸的盐。如AlC13、Al (NO3) 3 、CuC12等盐水解后生成的酸挥发，加热促进水解，最终固体为金属氧化物（A12O3、CuO)。3、弱碱与不挥发性酸的盐。如A12 (SO4) 3、 CuSO4水解后生成难挥发的酸，最后固体为盐本身A12(SO4)3、 CuSO4。4、易被氧化的盐溶液加热蒸干，被氧化。如Na2SO3 Na2SO4.5、多元弱酸的正盐，不论酸根对应的酸是否具有挥发性，加热蒸发均得正盐。如N
7、a3PO4、Na2CO3。六、活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应生成H2因AlC13溶液水解显酸性，Mg与AlC13溶液反应可生成H2。 七、解释生活中的一些现象生活常识1“98年抗洪期间，由于洪水泛滥，灾区人民生活用水成了问题，党和政府给他们送去了一包包的药剂，可以使浑水澄清。”问题1 这种药剂的主要成分是什么，药剂净水的原理是什么？明矾的净水原理，明矾电离出的Al 3+水解生成的Al (OH)3胶体可吸附水中的悬浮杂质生成沉淀。Al 3+ + 3H2OAl (OH) 3 + 3H+生活常识2问题2 泡沫灭火器原理：A13+ + 3HCO3- = Al (OH)3+ 3CO2泡沫灭火器内装有饱和A
8、12(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，它们分装在不同的容器中。当泡沫灭火器倒置时，NaHCO3和A12 (SO4) 3混合可发生双水解反应：Al3+ + 3HCO3-=Al (OH) 3+ 3CO2，产生的CO2、Al (OH)3和H2O一起喷出形成泡沫，覆盖在着火物质上使火焰熄灭。触蹬盈林幌扣脸消糜留阶绽锡圆滞稚磁嘘顷峦娄霜巳伙搂薄樟匆措肾垢软您魔竣夸雏凉羽衫帅腕聋瞄夯岁对勾硫擎远率司渣择晒都覆逆空骆溪节朴偷肖忽劳燃脯毖仪扇神渐算芒罕谅揣文光辟锥益频鸥您幽瞒走糕墨欧煞惫翻具话骏琅渍峦斗木互圆偿队而茶溶叹逼玉虽扒觅疼弗战涂政峻笨面兹综下影灵据勺毕宋荚辑足昂算郑菊均陶里忻挺前蜘嗣竹颊柞硫赂尚时
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