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1、元素周期律 【2018年上海长宁区二模】（一）（本题共 15 分） 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部 分元素在周期表中位置如下： 回答下列问题： 21.六种元素中，非金属性最强的元素是： 。写出 As 原子的最外层的电子排布式 _，As原子核外有 个未成对电子。 22.根据元素周期律，可判断原子半径 Ga_As。（选填“”、 “”或“=”）。 写 出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式： 。 23.NH3的分子构型是 。GaF3的熔点高于 1000，GaCl3的熔点为 77.9，可 能的原因是_。写出 C2H2的电子式为： 。 24.比较下列
2、锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/ 49.5 26 146 沸点/ 83.1 186 约 400 【答案】（一）本题共 15 分 21.（共 4 分）P（1 分） ，4s24p3（2 分），3（1 分） 22.（共 3 分）（1 分） ，H+ + AlO2- + H2OA Al(OH)3A Al3+ + 3OH-（2 分） 23.（共 5 分）三角锥形（1 分）、GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体。（2 分） （2 分） 24.（3 分）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子 晶体， 随
3、分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。 【2018年上海杨浦区二模】（一）（本题共 1515分） 氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。 1 21. Na3N 能与水反应：Na3N+3H2O3NaOH+NH3。 （1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_。 （2）写出 Na3N 与足量盐酸反应的化学方程式：_。 （3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：_。 （4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：_。 （5）O 元素的非金属性比 N 元素强，请用一个事实说明：_。 22. 叠氮酸钠（NaN3）受撞
4、击会分解：2NaN32Na+3N2，故 NaN3可应用于汽车安全气囊，若 产生 67.2L（标准状况下）氮气，则该反应中转移电子_个。 23. 叠氮酸（HN3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出 HN3的电离方程式：_； 将 NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：_。 【答案】（一）21.（1） Na :O:H （2）Na3N+4HCl3NaCl+NH4Cl（3）N3-O2-Na+H+（4） + - NH4Cl （5）H2O 的热稳定性比 NH3强等，合理即可 22. 2NA 23. HN3A H+N3-；c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) 【2018年上海闵行区二模】6钾、钠两种单
5、质的化学性质相似，理由是（ ） A同一主族元素 B化学键相同 C都是金属元素 D化合价相同 【答案】A 【2018年上海闵行区二模节选】( (一) ) （本题共 1515分） 羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与 CO2相似。回答下列问题： 21碳原子的核外电子排布式为_； 组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有 种不同能量的电子。 22羰基硫为_(“”“”填 极性 或 非极性 )分子，羰基硫的电子式为_。 23解释稳定性 CO2大于 CS2的原因_。 【答案】21.(2分) 1s22s22p2；5 22.(3分) 极性； (2 分) 23.(2分) CO 双键键能大于 CS 双键键能
6、，所以稳定性 CO2大于 CS2。 【2018年上海奉贤区二模】12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找 2 到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是（ ） A.元素周期律 B. 质量守恒定律 C.阿伏伽德罗定律 D.勒沙特列原理 【答案】A 【2018年上海奉贤区二模】（一）本题共 1616分 短周期元素 A、B、C、D、E 在元素周期表中的位置如下图所示，其中 B 元素是碳元素。 请回答 下列问题: 21B 元素在周期表中的位置：_；请写出该原子的电子式：_； 其原子核外电子能量最高的能级是：_。 22比较 A、C、D 元素简单离子半径的大小：_ (填微粒符号)。
7、23F 与 D 同主族且相邻，请比较 D 的氢化物和 F 的氢化物稳定性大小：_(用 化学式表示)。 24 E 单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为 _（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成 的 蓝 色 溶 液 中 ， 再 滴 加 亚 硫 酸 钠 溶 液 ， 发 现 蓝 色 逐 渐 消 失 ， 这 是 因 为 _。据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为 _。 【答案】（一）共 1616分 21、第二周期A 2P 22、N3- O2- Al3+（该题全
8、对得 2 分，有错不得分） 23、H2O H2S 24、NaClO将 KI氧化生成了 I2。 I2被 Na2SO3还原生成了 I-。 SO42-HCl 4 C. 硬度：晶体硅NaCl 【答案】A 【2018年上海普陀区二模】（一）（本题共 1414分） FeCl3可通过反应 3FeCl2+HNO3+3HCl3FeC13+NO+2H2O 制得。 完成下列填空： 21. 上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为_。 22. 限于上述反应式，原子最外层有 3 个未成对电子的主族元素是（填写名称）；与它同周 期、非金属性比它强的元素有 （填写元素符号），非金属性较强的理由是 （请运用原子结构的知
9、识解释）。 23. 上述反应中若有 0.12mol 电子发生转移，则可生成 NO 气体_L（标准状况）。 24. FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。 实验室里，某同学将 FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边 加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。 【答案】（一）21. H:O:H 22. 氮；O；N 与 O 的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强， 所以非金属性 N”、“=”“或 。 【2018年上海静安区二模】7有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是 A热稳定性：HC1HBr B金属性：MgBe 5