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1、第四章 非金属及其化合物,富集在海水中的元素氯（二）,1,公开课件,五、氯气的化学性质,3、氯气与水反应,次氯酸的性质：,（3）强氧化性 漂白作用,（1）弱酸性,（2）不稳定易分解,可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。,酸性：H2CO3 HClO,2,公开课件,氯水的漂白作用的原理,有色纸条褪色,有色纸条不褪色,氯水中有能使有色纸条褪色的物质,干燥的氯气不能使有色纸条褪色,氯水中使有色纸条褪色的物质是次氯酸不是氯气，褪色的原理来自于次氯酸的强氧化性,3,公开课件,液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl2 ，HClO，H2O,H+，Cl，ClO，O
2、H-,分子：H2O,离子：H+，Cl,新制,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,久置,只有Cl2分子,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性,如何设计实验鉴别氯水的成份？,4,公开课件,（3）试解释用自来水养金鱼前，必须把水在阳光下曝晒一段时间的原因。,（1）日常生活生活中，你打开自来水龙头时是否会闻到一股刺激性气味？你想过这是什么原因造成的吗？,（2）氯气有毒，氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒的吗？,用氯水的相关知识解释下列问题,（4）根据氯水的性质说明氯水直接作漂白剂有什么优缺点。,5,公开课件,五、氯气的化学性质,4、氯
3、气与碱溶液的反应,根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液,有效成分:Ca(ClO)2,6,公开课件,材料四：2003年，一场突如其来的灾难“非典”，扰乱了从们正常的生产和生活秩序，全国人民万众一心，众志成城，谱写了一曲可歌可泣的抗击“非典”的动人篇章。 在抗击非典的斗争中，一种有效的消毒剂84消毒液得到了广泛的应用。你知道84消毒液的有效成分是什么吗？它是怎样制备的？它的消毒原理又是怎样的呢
4、？,7,公开课件,漂粉精等可用于游泳池的消毒,8,公开课件,比较三种漂白物质的不同,思考：漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性吗？起漂白作用的物质是什么？它的漂白原理是怎样的？,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO,9,公开课件,思考：往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，再逐渐滴加氯水，会有什么现象发生？实验中酚酞褪色的可能原因是什么？请你设计实验验证你的推测。,10,公开课件,目前，我国给水中应用的氧化消毒剂以液氯为主。但随着源水污染的变化，废水中各种有机物的含量有所增加，运用液氯消毒会产生氯代有机物，其中有的产物具有致突变作用。为满足人们对水质要求的不断提高，寻
5、求能替代氯的更安全而经济的新型氧化消毒剂，成为今后给水处理的一个发展方向。其中，较有前途的是二氧化氯（ClO2）和臭氧（O3），十九世纪初，美国科学家Dary H.发现了ClO2气体。二十世纪40年代，二氧化氯开始应用于食品加工的杀菌消毒，造纸的漂白和水的净化处理等。由于二氧化氯不会与有机物反应而生成THMs，所以在饮用水处理中应用越来越广泛。1983年，美国国家环保局（EPA）提出饮用水中三氯甲烷含量必需低于0.1mg/L，并推荐使用ClO2消毒。二氧化氯消毒的安全性被世界卫生组织（WHO）列为A1级，被认定为氯系消毒剂最理想的更新换代产品。目前，美国和欧洲已有上千家水厂采用ClO2消毒；我
6、国则多用于造纸、纺织等行业，并逐步应用于自来水厂。,知识介绍,11,公开课件,12,公开课件,六、氯离子（Cl-)的检验,Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O,在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。,（2）方法和结论：,(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸,在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。,13,公开课件,氟 F 9,氯 Cl 17,溴 Br 35,碘 I 53,砹 At 85
7、,卤素的原子结构,七：成盐元素卤素,14,公开课件,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？,15,公开课件,卤素单质的化学性质,对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。,1.与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱， 跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。,I2 +Fe=FeI2,Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=
8、2FeBr3,16,公开课件,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 缓慢进行,2、 卤素与氢气的反应,结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2,(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI,17,公开课件,Br2 H2O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,3.卤素与水反应,通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2 H2O=HIHIO,18,公开课件,4.卤素间的相互置换,1. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2,思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序,结论： 氧化性：Cl2Br2I2 还原性：,19,公开课件,