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1、第二章 化学物质及其变化,第3节 氧化还原反应,得到氧，被氧化（氧化反应）,CuO H2 Cu H2O,失去氧，被还原（还原反应）,Cu,O,H,H,Cu,H,H,O,从得氧失氧角度分析：,氧化还原反应：一种物质被氧化（得到氧）， 同时一种物质被还原（失去氧） 的反应。,CuO+H2Cu+H2O,重新认识氧化还原反应,高温,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,被还原，发生还原反应,被氧化，发生氧化反应,氧化还原反应：一种物质被氧化 同时一种物质被还原的反应。,CuO+H2=Cu+H2O,被还原，发生还原反应,被氧化，发生氧化反应,+3 +2 0 +4,+2
2、 0 0 +1,化合价降低,化合价升高,化合价降低,化合价升高,化合价降低,化合价升高,一、从化合价升降观点的认识反应,还原剂,氧化剂,讨论后完成下表：,化合反应,化合反应,分解反应,分解反应,置换反应,复分解反应,是否氧化还原反应,是,是,是,非,非,非,3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,CaO+H2O=Ca(OH)2,2H2O=2 H2 + O2,通电,CaCO3 = CaO + CO2,高温,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,KOH+HNO3=KNO3+H2O,2H2S+SO2 = 3S+2H2O,是,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应与四种基本类型的
3、关系：,离子化合物NaCl 的形成过程,化合价升降的原因： 电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,三、氧化还原反应的实质:,结论 氧化还原反应的实质是:发生了电子的转移（得失或偏移）,共价化合物HCl 的形成过程,化合价升降的原因：电子的偏移,H Cl,元素化合价和电子得失的关系,Na,Na+,Cl,Cl,Cl-,Na+,电子转移,元素化合价数,离子化合物：, 该元素一个原子得失电子数,化合价升高数, 失去的电子数,化合价降低数, 得到的电子数,失去电子的反应就是氧化反应,得到电子的反应就是还原反应,化合价升高的反应,化合价降低的反应,化合价升高降低同时发生,有化合价升降的反应
4、,失去电子的反应（或电子对偏离）,得到电子的反应（或电子对偏向）,得失电子同时发生 （得失电子总数相等）,有电子转移的反应,特征（表现）,本质,总结：,四、表示氧化还原反应的方法,双线桥法：,Cl2 + H2O = HCl + HClO,失去1e ，化合价升高，被氧化,得到1e ，化合价降低，被还原,表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。,双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。,注明失去或得到电子的总数，叙述要完整。,注 意：,0,+1,-1,失去2e，化合价升高，被氧化,2 Na + Cl2 = 2 NaCl,得到2e ，化合价降低，被还原,0,+1,0,-1,失去 2e，化
5、合价升高，被氧化,MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,得 到2e，化合价降低，被还原,+4,+2,-1,0,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失。,. 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； . 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。,氯,氧化,氧化,锰,还原,还原,下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）,A、D,A、D,.下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O,小结:1.还原剂的风格高, 它愿把电子往外抛, 虽然把电子失去了, 最后却是价升高.,2.失、高、氧得、低、还,谢谢指导！,