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1、初中化学基础知识点总结归纳 （中）第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律:1 、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入 “总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质 （如气体） 有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变” ） 。3 、化学反应前后（ 1 ）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（ 2 ）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（
2、3 ）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3 、含义 以 2H2O2 点燃 2H2O 为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子每 2 个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数X相对分子质量之比）每4份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成36 份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应 生成了哪些物质（生成
3、物）；参加反应的各粒子的相对数量；反 应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1 、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应： 两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂： H2 、 C、 CO ）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第 6 单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚
4、石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 碳原子的排列不同。CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是： 分子的构成不同。3 、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等 .活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、 .单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1 、常温下的稳定性强2 、可燃性 :完全燃烧（氧气充足
5、）,生成CO2 : CO2 点燃 CO2不完全燃烧（氧气不充足）,生成 CO ： 2CO2 点燃 2CO3、还原性：C2CuO高温2CuCO2 T （置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2033c 高温 4Fe3CO2 T三、二氧化碳的制法1 、实验室制取气体的思路： （原理、装置、检验）（ 1 ）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热， 制气体时则用高锰酸钾制 O2 的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2 的发生装置。（ 2 ）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集cO 只能用排水法密度比空
6、气大用向上排空气法 cO2 只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1） 原理： 用石灰石和稀盐酸反应：CaCO32HCl=CaC12H2OCO2T2） 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煨烧石灰石：CaCO3高温CaOCO2 T生石灰和水反应可得熟石灰： CaOH2O=Ca（OH）2四、二氧化碳的性质1 、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体 干冰2
7、 、化学性质:1） 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2）与水反应生成碳酸：CO2H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O CO2 T碳酸不稳定，易分解3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2Ca（OH）2=CaCO3 归2O 本 反应用于检验二氧化碳。4 ）与灼热的碳反应：CCO2 高温 2CO（吸热反应， 既是化合反应又是氧化还原反应， CO2 是氧化剂，C 是还原剂）3 、 用途： 灭火 （灭火器原理： Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2T)既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排
8、放引起温室效应。五、一氧化碳1 、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质：（H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性）1 ）可燃性： 2COO2 点燃 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4 和 O2 的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别： H2 、 CO、 CH4 可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气： H2 与 CO 的混合气体C H2O 高温 H2 CO ）2 ）还原性
9、： COCuO CuCO2 （非置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O33CO 高温 2Fe3CO2 （现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。 ）除 杂 ： COCO2 通 入 石 灰 水 或 氢 氧 化 钠 溶 液 ：CO22NaOH=Na2CO3H2OCO2CO 通过灼热的氧化铜 COCuO CuCO2CaOCaCO3只能煨烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaOCO2 T注 意 ： 检 验 CaO 是 否 含 CaCO3 加 盐 酸 ：CaCO32HCl=CaC12H2OCO2T（ CO32- 的检验：先加盐酸， 然后将产生的气体通入澄清石
10、灰水。 ）第 7 单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1 、燃烧的条件：（缺一不可）（ 1 ）可燃物（ 2 ）氧气（或空气）（ 3 ）温度达到着火点2 、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（ 1 ）消除可燃物（ 2 ）隔绝氧气（或空气）（ 3 ）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件： （ 1 ）要有足够多的空气（ 2 ）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和
11、能量1 、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（ 1 ）煤： “工业的粮食” （主要含碳元素） ；煤燃烧排放的污染物： SO2 、 NO2 （引起酸雨） 、 CO 、烟尘等（ 2 ）石油： “工业的血液” （主要含碳、氢元素） ；汽车尾气中污染物：CO 、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（ 3 ）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷） ，是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（ 1 ）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物， 相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色 ,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质: 可燃性C
12、H42O2 点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）（ 2 ）乙醇（俗称 :酒精 , 化学式 :C2H5OH）化学性质: 可燃性C2H5OH 3O2 点燃 2CO23H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH ， 故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（ 1 ）节约石油资源（2 ）减少汽车尾气（ 3 ）促进农业发展（ 4 ）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（ 1 ）放热反应：如所有的燃烧（ 2 ）吸热反应：如CCO2 高温 2CO4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：（1）优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安
13、全地运输、贮存氢气？第八单元知识点一、金属材料纯金属（ 90 多种）合金 （几千种）2 、金属的物理性质：（ 1 ）常温下一般为固态（汞为液态） ，有金属光泽。（ 2 ）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（ 3 ）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（ 1 ）铝：地壳中含量最多的金属元素（ 2 ）钙：人体中含量最多的金属元素（ 3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（ 4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金 铝）（ 5 ）铬：硬度最高的金属（ 6 ）钨：熔点最高的金属（ 7 ）汞：熔点最低的金属（ 8 ）锇：密度最大的金属（ 9 ）锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通
14、常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5 、 合金： 由一种金属跟其他一种或几种金属 （或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属生铁钢 黄铜 青铜 :成分含碳量2 4.3 含碳量0.03 2 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性” ，因此可用来制造人造
15、骨等。（ 1 ）熔点高、密度小优点（ 2 ）可塑性好、易于加工、机械性能好（ 3 ）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1 、大多数金属可与氧气的反应2、金属酸一盐H2 T3、金属 盐一另一金属 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe CuSO4 = Cu FeSO4 （ “湿法冶金”原理）三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（ 1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（ 2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（ 3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们
16、的盐溶液中置换出来。 （除 K、 Ca、 Na ）四、金属资源的保护和利用1 、铁的冶炼1 ）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2（ 2 ）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ） 、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（ 1 ）铁生锈的条件是：铁与O2 、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O ）（铜生铜绿的条件：铜与O2 、水、 CO2 接触。铜绿的化学式：Cu2（OH）2CO3 ）（ 2 ）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（ 3 ） 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、 水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（ 4 ）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3 、金属资源的保护和利用 : 防止金属腐蚀保护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染文章来源网络整理，请自行参考编辑使用14