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1、武清区杨村四中2019-2020学年度期末考试试题高三年级化学(时间：120分钟 总分：150分)第I卷一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意。共 20小题，每题3分，共60分。)1 .化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A.B. C.D. 2 .下列有关化学用语表示正确的是A.N2的电子式：N北NC.质子数为53,中子数为78的碘原子：53131ID.邻羟基苯甲酸的结构简式：OH3 .下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫
2、酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4 .常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol - L 1的 KNO溶液：H+、Fe2 Cl、SO28 .甲基橙呈红色的溶液：NHl Ba2+、AlO2 ClC.pH=12 的溶液：K+、Na+、CHCOO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO、NO5.设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A.1molNa2O2含有阴阳离子总数为 4NAB
3、.0.1mol Fe 与0.1mol Cl2 充分反应，转移的电子数为0.3NAC.常温常压，22.4L CO2中含有CO2分子NA个D.18 g水中含有的电子数为 10NA6.25 C时，水的电离达到平衡 H2O H + OH ;AH 0 ，下列叙述正确的是A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c (OH-)降低B .向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H+)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体 CH3COONa平衡逆向移动，c (H+)降低D,将水加热，Kw增大，pH不变7.室温下，将1.000mol L 1盐酸?入20.00mL 1.000mol L 1氨水中，溶液 pH和温度随加入盐酸体积
4、变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 141A. a点由水电离出的c(H ) 1.0 10 mol LB. b 点：c(NH +) c(NH 3 H2O) c(Cl )14C.c 点：c(Cl-) c(NH 4)D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3 H2O电离吸热8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是rtiichmi.选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入HNQ,充分反应后，滴入KSC瞪液溶液呈红色稀HNQ将Fe氧化为Fe3+BAgl沉淀中滴入稀 KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀HNQ中无现象Al箔表面被HNQ氧化，形成致密的氧化膜D用
5、玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石 蕊试纸上试纸艾盅色浓氨水呈碱性9.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na 2Mn 5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是:A.正极反应式:Ag+Cl -e =AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na+不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物图110 .短周期元素又Y、Z、W Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的
6、大小顺序为：rX rY rZW r qC.离子Y2和Z 3 +的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W勺最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强11 .下列表不对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl 3 溶液与 Cu 的反应：Cu+ Fe3+= Cu2+ Fe2+B.NO2与水的反应：3NO+ HbO= NO +N8 2H+C.醋酸溶液水垢中的 CaCO反应：CaCO+ 2HI+ = Ca2+ + H2O+ COTD.向 NaAlO溶液中通入过量 CO: 2AIO2 + CO + 3HO= 2Al(OH) 3 J + CO212 .下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润pH试纸测量
7、某溶液的 pHB.用量筒量取 20 mL0.5000 mol L 1 HSQ溶液于烧杯中，加水 80mL 配制成 0.1000 mol L-HaS。溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置出去 Cl2中的少量HCl13 .NaCl是一种化工原料， 可以制备一系列物质 (见图4)。下列说法正确的是A.25 C, NaHCOfeK中的溶解度比 N&CO的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以 C12不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应14 .下列说法正确的是A. 一定温度下，反应 MgC2(1) =Mg(
8、1)+ Cl 乂g)的 AH0 AS0B.水解反应NH4 + HaONHI H2a H卡达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2Q=2HO+ QT ,加入MnO或升高温度都能加快 Q的生成速率15 .有五瓶溶液分别是： 10mL0.60mol ?L 1NaOH 溶液 20mL0.50mol ?L 1H 2SO4溶液 30mL0.40mol ? L 1HCl 溶液 40mL 0.30mol ? L 1 HAc 溶液50mL0.20mol ? L 1蔗糖溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A.吗B.咆屋C.建共 D.16
9、.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN液，溶液变红，说明 X溶液中一定含有Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaO哈液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3|2+厂，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CC振荡静置后 CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大17 .下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在 0.1 mol - L 1NaHC3中：c(Na +) c(HCQ ) c(CO2 ) c(H2CO)B
10、.在 0.1 mol - L haCO溶液中：c(OH ) - c(H +) = c(HCQ ) + c(H2CO )C.向 0.2 mol L-NaHCO液中加入等体积 0.1 mol - L-NaOHB液：cg ) c(HCO3 ) c(OH ) c(H+)D.常温下，CHCOON和 CHCOOH!合溶液pH = 7, c(Na +) =0.1 mol - L 1:c(Na + ) = c(CH3COO) (CH3COOHc(H + ) = c(OH )18.700 C时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g) + H2O(g) -CO+ hb(g) 反应
11、过程中测定的部分数据见下表(表中11t 2):反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t 20.20下列说法正确的是A.反应在 11min 内的平均速率为 v(H2)= 0.40/t 1 mol L 1 min 1-13 -0.20molH 2O,与原平衡相比，达到新平衡时COB.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 n(CO 2) = 0.40 mol 。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 转化率增大，H2O的体积分数增大0.60molCO 和 1.20 molH 2O,到达平衡时,D.温度升800 C,上述反应平衡常数为0.64 ,则正反应为吸
12、热反应19.往含0.2mol KOH 0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入 CO气体，当通入气体的体积为6.72L(标准犬况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量 n和通入CO的体积V 的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略 )D.耳盖套里一斗郴出小，乱片劭闺5*6Ifl M M 4U tWsOjiVml20.下列图示与对应的叙述相符的是4电附A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图 6 表示 0.1000 mol - L 1NaO哈液?定 20.00mL0.1000 mol - L 1CH3COO解液所得到的滴定曲线C.图7表
13、示KNO的溶解度曲线，图中 a点所示的溶液是 80 C时KNO的不饱和溶液D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t时反应物转化率最大 杨村四中2011-2012学年度期末考试试题高三年级化学第II卷(共90分)题号212223242526总分得分21. (15分)某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化(1) A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是 (填化学式)白处所需仪器应为 (选填下列仪器编号，固定装置省略)g(2)该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：所示。图中A、B表示的物质依次是图1
14、1(4)电解尿素CO(NH)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为 。(5)Mg 2Cu是一种储氢合金。350c时，MgCu与H2反应，生成 MgCu和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077 ) MgCu与H2反应的化学方程式为 23. (15分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气 的生成速。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ;(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 :(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 (答两种);
15、(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。1混合溶液AT-；Bj CDEFL H2so. /mL30r%饱和CuS。*冢液/mL J0(52,55n20HiO/mL匕 n %10请完成此实验设计，其中：V1=V6 =, V9 =；反应一段时间后，实验 A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因24.
16、(15分)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。时同/min（1）实验前：先用 0. 1mol ?L-1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 然后用蒸储水洗涤至中性；将 KNO溶液的pH调至2.5 ;为防止空气 中的Q对脱氮的影响，应向 KNO溶液中通入 （写化学式）。（2）右图表示足量 Fe粉还原上述KNO溶液过程中，测出的溶液中相关 离子浓度、pH随时间的变化关系 （部分副反应产物曲线略去）。请根据图 中信息写出ti时刻前该反应的离子方程式 。ti时刻后，该反应 仍在进行，溶
17、液中 NH+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原 因是。25.（15分）高氯酸镂（NHC1O4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaCl04 （aq） + NHCl（aq）90 c NHClO,（aq） + NaCl（aq） （1）若NHCl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因（2）反应得到的混合溶液中NHC1O4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15 （相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多 NHC1O4晶体的实验操作依次为（填操作名称）干燥。（3）样品中NHC1O4的含量可用蒸储法进行测定，蒸储装置如图10所示（加热和
18、仪器固定装代已略去），实验步骤如下：步骤1:按图10所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：准确称取样品a g0.5g ）于蒸储烧瓶中，加入约150mL水溶解。0 20 40 60步骤3:准确量取40.00mL约0.1 mol - L 1HbSO 溶解于锥形瓶中。步骤4：经滴液漏斗向蒸储瓶中加入20mL 3 mol L-NaOH溶液。步骤5:加热蒸储至蒸储烧瓶中剩余约100mL溶液。言60步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次，洗涤液并入锥形瓶中。茬 的步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c mol LiNaOHfe准溶液滴定至登终点，消耗NaOHfe准溶液V1mL步骤8.将实验步骤1-7重
19、复2次 步骤3中，准确量取40.00ml H 2SQ溶液的玻璃仪器（1）浪般题组对彩喝脱瓯遑率的因素摄出了如下媵没，请你完成喊设二和假设三:假设一；溶液的PHt悔设二，；1联设三：；（4）请你设计实蛤境证上述假设一|写出实险多骤风凭泣.（已知一皆福中的Nk法度可用离子色曙仪衿代步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是 （填写步骤号）。 为获得样品中 NHC1O4的含量，还需补充的实验是 26. （14分）某地区近年来频频受到酸雨的困扰，在饮用水源地水质状况方面，该地区的 34个 集中式生活饮用水源地水质达标率为73. 3%所以保护环境是我们刻不容缓的责任。I、烟气脱硫是控制二氧化硫污染
20、的主要技术手段。（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：快端时 |氧气区海水含硫烟气一吸Gt答|争|靛“反应 睡|*排取I净化后加WpH 8)某研究小组为探究提高含硫烟气中 SO的吸收效率的措施，进行了天然海水（吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。SC2浓度 4. 1g m-3 烟气流速55mL-min-1 SC2浓度 4. 1g m-3 烟气流速96mL-min-1 SC2浓度 6. 0g m-3 烟气流速96mL-min-1so吸收率温度（T）根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO的吸收效率，下列措施正确的是。（填字母序号）A.降低通入含硫烟气的温度B
21、.减小通入含硫烟气的流速C.减少天然海水的进入量D.在天然海水中加入生石灰天然海水吸收了含硫烟气后会溶有HSO,使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的化学方程式： 。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的（2）石灰石一石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏（CaSQ? 2H2。）。写出该反应的化学方程式：。n.重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0. 01mol L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质Ag
22、iAgOHAg2sPbl2Pb(OH)2PbSKsp8. 3X/ C- 17105. 6X10- 86. 3X/ C- 50107. 1X -9 101. 2X ._- 15 103. 4X/ C- 2810(3)你认为往废水中投入 (填字母序号)，沉淀效果最好。A . NaOHB. NaSC. KI D. Ca(OH(4)如果只用生石灰处理含有Pb2+的废水，使溶液的pH=8. 0,处理后的废水中，c(Pb2+) =。若环境要求污水综合排放标准为c(Pb2+)低于1 . 0x 10 - 8mol L-二问处理后的废水是否符合排放标准？ (填“是”或“否”)。杨村四中2011-2012学年度期
23、末考试试题参考答案及评分标准、解析高三年级化学1 .【答案】B2 .【参考答案】C【分析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、 结构简式及模型等等，内容比较基础。3 .【参考答案】A4 .【参考答案】C5 .D6 .答案：B7 .【答案】C8 .【答案】D【解析】本题综合考查化学实验以及元素化合物的相关知识。A选项，铁粉过量应该生成Fe2+ ,不会有红色出现；B选项AgCl溶解度比Agl大；C选项Al箔插入浓HNQ中才会形成致密的氧化膜钝化。9 .【答案】D10 .【参考答案】A11 .【参考答案】B12 .【参考答案】D13 .【参考答案】B14 .【参
24、考答案】AD15 .D16 .【参考答案】C17 .【参考答案】D18 .【参考答案】BC19 .D20 .【参考答案】C21、（共 15 分）（1） NH4HCO 或（NH）2CO （2 分）e 、f、g、h （2 分）（2）在装置C与D之间增加一个防倒吸装置（2分）在D后增加一个尾气吸收装置（2分）（3）吸收CO和水蒸气，并生成 Q （2分）4NH3+5O NO+6H 2O （2 分）铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色（3分）22. （15分）【参考答案】（1）CH4（g） +2HO（g） = CO（g） +4H（g）AHI= 165.0 kJ - mo
25、l1（4 分）（2）为H2S热分解反应提供热量（2分）2H 2S+ SO=2HO+ 3s （或 4HS+ 2SO=4HO+ 3及）（2 分）（3）H、0（或氢原子、氧原子）（2分）（4）C0（NH 2）2 + 80H 6e = C02 +N2T + 6H20 （3 分）（5）2Mg 2W 3H2 aL MgCg+3MgH （2 分）【分析】本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、 读图读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。【备考提示】高三复习一定要关注生活，适度加强综合训练与提升。23. 答案：（15分）（1）略（2分）（2）与反应产生的 Cu与Zn形
26、成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率（2分）（3）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（4分）（4）30 10 17.5（3分） 灰黑 暗红（2分）当加入一定量的后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了 Zn与溶液的接触面积（2分）24. （15 分）25. 【参考答案】（15分）（1）氨气与浓盐酸反应放出热量（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤（3）酸式滴定管 1, 5, 6用NaOHfe准溶?标定H2SO溶液的浓度（或不加高氯酸镂样品，保持其他条件相 同，进行蒸储和滴定实验）【分析】本题以复合火箭推进剂的重要成分制取和分析为背景的综合实验题，涉及理论分析、 阅
27、读理解、读图看图、沉淀制备、沉淀洗涤、含量测定等多方面内容，考查学生对综合实验 处理能力。【备考提示】实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容 依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。【答案】（1）除去益表面的氧化膜N0孙c前限根离子在酸性环境下箪化弱笔化物用沼确的温度使用催化剂M将四诊相同的张他消漉的加分别调至2.5 5.5,分别加入等里且足量,吩，等反应完 成后.用运二色喈枝分别测定箭中愤汇浓度，如果前者液度底,说明酸性越3号脱氯迪奉睡快.【解析】本题螺6将元素化合物知识，化学实验*以及化学反底速军等相关知识放在一起在行探完性学习. 题目原定就是2
28、009年的翻成.26. （15 分）（1） AB （2 分）2H2SO+Q=2H2SO, （3 分）中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+） （2分）（2） 2CaCO+ 2SO2 + O 2 + 4H 2O = 2 CaSO4? 2H2O + 2CO2 （3 分）（3） B （1 分）（4） 1. 2X 10-3mol L-1 （2 分）否（2 分）- 12 -(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：装置B的作用 ;写出C中发生反应的化学方程式： _;若A B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有 _。22.(15分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研
29、究热点。 1已知：CH4(g) + HkO(g) = CO(g) + 3H2(g) H= 206.2kJmol1CH(g) + CO(g) = 2CO(g) + 2H2(g) H= 247.4 kJ mol2H2S(g) = 2H2(g) +S(g) H= 169.8 kJ - mol * 1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。(2)H 2s热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的 SO与H2S进一步反应，生成物在 常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。 (3)H2O的热分解也可得到 H,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11