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1、龙岩市20102011学年度高三第一次教学质量检查一级达标校化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）说明：1、本卷由第I卷（选择题，1-3页）和第II卷（非选择题，4-6页）两个部分组成。2、请将试题对应的答案填在答题卷中。3、可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ba137 第卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1下列做法不能体现节能减排理念的是 （ ）A推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B发展核电以减少二氧化硫和二氧化碳排放C大量使用一次性木筷D使用生物酶降解生活废水中的有机物2. 已知Cl2和热的Na
2、OH溶液反应生成NaClO3、H2O、X，则X为 （ ） A. NaClB. NaClO4C. ClO2D. NaClO3下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是 （ ）A利用油脂与氢氧化钠溶液反应可以制肥皂B乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色C苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应D在一定条件下，纤维素、蛋白质都可发生水解反应4一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是 （ ）A(NH4)2SO4BNH4NO3CNH4ClDNH4HCO3+W5. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是C、O2 AlCl3 、NaOH F
3、e、HNO3 S、O2四组物质中的 （ ）A. B. C. D. 6设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是 （ ）A1mol Cl2与足量的铝反应，转移电子数为3NAB1.8g H2O中含有的电子数为 NAC标准状况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体中分子总数为2 NAD在1 L 0.1 mol/L醋酸钠溶液中，CH3COO-离子总数为0.1NA7下列离子方程式正确的是 （ ）A铜与稀硝酸反应： Cu+4H+2NO3- =Cu2+2NO+2H2OBFeCl3水解：Fe3+3H2O = Fe(OH)3+3H+C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al (OH
4、)3 + 3NH4+ D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： HCO3- + OH- = CO32- + H2O8. 下列描述中，不符合生产实际的是 （ ）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极9. 下列关于实验室事故处理或药品保存的叙述，正确的是 （ ）A金属钠着火，用泡沫灭火器灭火B氢氧化钠溶液可保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中C做完浓硫酸与铜反应实验后的废液倒入水池并用水冲入下水道D大量氯气泄露时，用肥皂水湿润软布蒙面，并迅速离开现场10. a、b、c、d分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属
5、中的一种，已知：（1）b、c用导线相连插入稀硫酸溶液中，b表面上有气泡产生；（2）b与d的硝酸盐反应能置换出单质d；（3）a与强碱反应放出气体。由此可判断a、b、c、d依次为 （ ）Fe、Ag、Al、Cu、 Al、Fe 、Cu、AgAl、Cu、Fe、Ag Fe、Ag、Cu、Al11. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ） A. KI（淀粉溶液）B. Na2SO3溶液（BaCl2溶液）C. FeCl2溶液（KSCN溶液） D. NaOH溶液（HCl溶液）12下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 （ ）A物质的量浓度相等的 (NH4)2SO4、NH4H
6、SO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)： B醋酸钠与醋酸混合而成的酸性溶液： c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) C0.1mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+)c(Cl-) c(OH-) c(H+)DNaHCO3溶液中：c(H+)c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(CO32-)13. 以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种原料气体叫合成气。工业上通过“天然气蒸气转化”反应来得到合成气，其反应为：CH4+H2O(g) CO+3H2；H0。工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的CH4与H2O配比来获得最佳的生产效率。对于该转化反应的有关叙述正
7、确的是 （ ）A增大压强，有利于得到更多的合成气B反应温度越低，越有利于合成气的生产C工业生产中采用加入过量水蒸气来提高甲烷的利用率D工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率14. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是 （ ）A. 该反应一定为氧化还原反应 B. 若NH4+为产物，则Fe3+也是产物C. 该反应过程中，溶液的pH不断增大D. 该反应的离子方程式中，Fe2+、NH4+两者计量数之比为1:815实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能
8、是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是 （ ）A. 只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C. 用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4D. 往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4第卷 非选择题（共55分）二、填空题（本题共5小题，共55分）16. (9分)近期市场上出现一种无需火电，无需热水的自热米饭。自热米饭饭盒中有发热包，发热包中有一小包粉末及少量液体（水）。根据要求回答问题：（1）对发热包中粉末的
9、成分，甲在查阅资料的基础上，认为可能含有镁粉、铁粉、碳粉、氯化钠固体等物质，并通过下述实验来检验：将磁铁放置于粉末中，部分固体被吸引，说明粉末中含 ；取未被磁铁吸引的粉末用水溶解，过滤。往滤液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀，说明粉末含有 ；取步骤的不溶物，滴加稀硫酸直至过量，过滤，得到黑色固体，说明发热包中含有 ；取步骤滤液并加入足量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明发热包中有 。（2）甲注意到说明书上的提示：使用时，操作控件使发热包中的粉末与液体混合而放热。放热过程分两个阶段：第一阶段，较短的时间内产生大量的热，使饭煮熟；第二阶段，持续温和地放热，达到保温的目的。据此，他认为饭盒工作时应有两个原
10、电池反应发生。快速发热时负极反应式为 ，保温时正极电极反应式 。17.（12分）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：元素代号ZMQRTX原子半径nm0.0770.1300.1110.0990.0730.102常见化合价+4 ,-4+2+4 ,-41,+72+6，2根据要求回答问题（如需填化学用语的，请用各元素的元素符号表示)（1） X元素在元素周期表的位置是 。 （2） R的气态氢化物比X的气态氢化物 (填稳定或不稳定)。 （3）写出M的单质与ZT2反应的化学方程式 。（4）Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是 。（5）己知XO2在500，1大气压下被氧气氧化，每生成1 mol气态X
11、O3，放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式是 （6）工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气，则该反应的平衡常数表达式K 。18.（12分）室温下，水溶液体系中的化学反应I + OCl = OI + Cl的反应物初始浓度、溶液中的OH初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：实验编号I的初始浓度(molL-1)OCl的初始浓度(molL-1)OH的初始浓度(molL-1)初始速率v(molL-1 s-1)12 1031.5 1031.001.8 1042a1.5 1031.003.6 10432 1033 1032.001.8 10444 1033 1031.007.2 104已知表中初始反应
12、速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k I1 OClb OHc（温度一定时，k为常数）。（1）为开展实验1，某同学取5mL0.02molL-1碘化钾溶液、5mL0.015 molL-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为 ；（2）实验2中，a= ；（3）设计实验2和实验4的目的是 ；（4）计算b、c值：b= ；c= ；（5）若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v= 。19.（12分） 硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣
13、中金属元素的提取实验。已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8105，其饱和溶液中c(OH)约为110-3molL-1。请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。（2）上述流程中两次使用试剂，推测试剂应该是 （填以下字母编号）A氢氧化钠 B氧化铝 C氨水 D水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是 ；（任写一点）（4）H中溶质的化学式： ；（5）计算溶液F中c(Mg2+) （ 25时，氢氧化镁的Ksp=5.610-12）20.（10分） 常温下将一块钠露置在空气中一段时间后，甲、乙两位同学把固体分成两份，
14、各取一份同时进行实验，欲探究其组成和含量。请根据要求回答下列问题。甲同学：将一份放入烧瓶中，加入稀硫酸后，生成无色无味的气体，据分析推理可能有二氧化碳和氢气，然后进行气体成份的验证实验。 （1）为验证气体产物中是否含有二氧化碳和氢气，需从下图中选择必要的仪器和药品，设计一套装置验证气体成份。装置的连接顺序为：d 。（填下列装置的接口字母）（2）实验过程中观察到石灰水变浑浊，由此可判断原固体中含有的物质是_（填化学式）。乙同学将另一份进行以下实验。固体（5.00g）气体1.12L（标况）滤液溶液溶液固体1.97g加适量的水操作I加足量的BaCl2操作II过滤操作III先加酚酞，再用盐酸的标准液滴
15、定操作IV（3）用浓盐酸配制500mL 3.00molL-1的稀盐酸时，需要使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外，还有 。（4）在操作II中，发生反应的离子方程式为 。（5）操作IV中用盐酸标准液滴定滤液时，滴定终点的现象是 。（6）若操作IV中，消耗3.00molL-1的盐酸标准液50.00 mL，通过计算判断，5.00g固体中是否含有NaOH_（填有或无），质量是_g（若你认为无NaOH，则此空不用答）。龙岩市20102011学年度高三第一次教学质量检查一级达标校化学试题参考答案第卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案
16、）题号123456789101112131415答案CABBCBCADCBACDD第卷 非选择题（共55分）二、填空题（本题共5小题，共55分）16.（1）Fe ；NaCl ；C； Mg（每空1分，共4分）（2）Mg-2e-=Mg2+ （2分） O2+2H2O+4e-=4OH-（3分） 19.（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3分）（2）A（2分）（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等（2分）（4）NaHCO3（2分）（5）5.6 1010 mol/L（3分）20.（1）ejfbch或ejfcbh（2分）（2）Na2CO3（1分）（3）500mL容量瓶（1分）（4）Ba2+CO32-=BaCO3（2分）（5）红色恰好退去（1分）（6）有（1分）；0.4g（2分）