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1、原子的结构 设计： 湖南省长沙县第九中学：曹新主讲：湖南省长沙县第九中学：曹新,学习任务,1、认识原子的组成；2、,核电荷数、质子数和核外电子数的关系。,【温故而知新】,1.物质由 分子、原子、离子 构成的2. 分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是在化学变化中的最小微粒。 区别：在化学变化中分子可分，而原子不可分。,英国化学家道尔顿（J.Dalton , 17661844),近代科学原子论（1803年）,1803年近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心球体。,？原子是不是简单而不可分割的实心球体呢？,电子是种带负电的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆森
2、原子模型：原子是球体；正电荷均匀分布在整个球内；电子却像布丁里的葡萄干那样均匀镶嵌在原子里面,1897年汤姆森发现了电子,英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson ,18561940）,葡萄干布丁模型,粒子散射实验（1911年）原子有核,英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937),1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带正电荷的粒子）轰击金箔时，发现：1、大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；2、也有一小部分粒子改变了原来的运动路径；3、甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。,原子不是 简单而不可分割的实心球体。它由哪
3、些部分构成呢？,原子的构成示意图,科学实验证明：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核由带正电的质子和不显电性的中子构成。,原子的构成 图,质子：,（一个质子带一个单位的正电荷）,中子：,（中子不带电）,电子：,（一个电子带一个单位的负电荷， 在原子核外作高速运动。）,原子,原子核,1.原 子 结构,带正电,带负电,一、原子 的构成,不显电性,构成原子的粒子的电性和质量,从上表给出的数据中我们不难发现质子、中子、核外电子这三种粒子在质量、电性上存在的差异。 小结：2.原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上。,一个质子和一个中子的质量大约相等；电子的
4、质量太小可忽略。,几种原子的构成,通过表格，我们可以获得以下这些信息。,3、原子构成的规律,1）质子数=核外电子数核电荷数,2）质子数不一定等于中子数,3）不是所有的原子都含有中子,4）原子不显电性,练习. 请说一说氧原子的构成？为什么氧原子不显电性?,本次课小结：,一.原子的构成 1.原 子 结构 2. 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上； 3.原子构成的规律1）不同种原子，其核内质子数不同。（质子数决定原子种类。）2) 同种原子中，质子数=核外电子数=核电荷数, 3）原 子 中 不 一 定 都 有 中 子（如氢原子)。4） 原 子不显电性 的原因原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反,