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1、复习：物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：,变式: N=nNA,2、1molNa2CO3中约含有 molNa+和_molCO32-离子，共含有离子的个数为_ 个,3.01 1023,6.02 1023,2,1,1.8061024,1、0.5molH2O中含 个的H， 个的O ，共mol原子。,1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿伏加德罗常数倍之后，有如下关系：H2O2HO 即H2O 2H O 1 2 1 1mol 2mol 1mol NA 2NA NA 0.5mol 1mol 0.5mol,1. 5,或3NA,课堂练习：,3、0.5molNa2SO4含有 mo
2、lNa+； molSO42-；含 个O。4、0.1molNH4+中含有 个N，含有 个H.,1,0.5,1.204 1024,6.02 1022,2.408 1023,讨论21mol 任何粒子的质量是多少？,NA,NA,NA,NA,NA,NA,12,27,98,18,23,17,分析以上计算结果可得出什么规律？,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,结论:1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上
3、等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。,课堂练习：,填空：（1）1molCu质量是 克（2）1molO2质量是 克 (3) 1molCO2质量是 克 (4) 1molCl-质量是 克 (5) 1molNa+质量是 克 (6) 1molNaCl质量 克,64,32,44,35.5,23,58.5,4、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：M （3）单位：g/mol（4）数值：等于粒子的相对原子质量或相对分子质量（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： n(mol)=,m(g),M(g/mol),与 n、m、N、NA、M 有关的计算,N n m,NA,NA,M,M,思考：54g水中含有水分子的个数？,归纳： m=n =N,？,？,练习：,1、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）A、CH4 B、N2 C、CO D、O2,A,2、31.5gHNO3的物质的量是多少？3、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？,4、含有1.5 1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。,