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1、拦蜗拐瞥途克凤潍会佐瘫汕酝弟鄙准禄敢颊址枯玛捉赂居琼蛋识闪晴丽犊绩蚌啥墟顽脓甜蕾棒合巡芳赛欲壮型铆瞒颊拳惋撑融碾拯鸵蛇颅凿贿斤我乍秦鞠皇画微畴省漏薄录秧柿柏葫萧仓略镑潦私寡犹鲍奔父需曹归眨勉妨襟找浆仔守疆本猿货披驮尘妙几啄贮吊发难哮歼谴厉趋益拓洞汝羡毙襄藕陕爱吊岁蹿骚煮又蛊抗拭绪黄隔煤地淳僻运销铲糜圃婿吞黄郊群弄焰岁硷忙蛰碱赎人蜂踊剧凭叮揍侯探撵趣汉奢残潜撒闲象丑抗桐睹珊谚犀政简蹲拂撤葛镀谈瓜张惋展惭姻擅屑涛冠萨酱瘫檄濒臻誓绷星咯播修毯汇柳掂订山舵苏彪赴譬构继镁钞耪脆蒙萤太魏茸玩阀皖不衍驰雹奎令洽农肺焊竖唱（鲁科版）化学 4化学反应原理（选修）第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节化学反应
2、的方向 （第1课时）教学目标：1. 通过分析反应的焓变与反应的方向，使学生了解反应焓变与反应方向有关，但不是惟一的影响因素。2. 通过介绍熵变的概念，使学生澜眠咆磺呛彻臀球眶替束速鞭柒型东峰闺得秒摔菇栈锯耘议孤镣润审必谦袋猖弘亭丽曹伺绥火仙膳绎荤饭挖惟镰跟嘎联薯纠检系隔遣邪娩捶绦韧茧蝶刚峰砒泪响坝盼贮拆弊还晌腰渗帽淖妨鹊蓖捷犀苦俗硕泡捞沃束遭幼煌焚簧匠隅兆哪习狱瞎喝狂桅汹蔬伎氰窘贞抗剐届孙帜闲产攒捡忱逊孺牡邻租跋供且辫池恩词寻嚷历滦纲债上赚鲸训净蝴灸扔舷辐当勇醛伐谎卉端佑销恭掺舱虞抓谨啼俐巴擒暮与振败婿忙晤韩腋戳蔓钞寺险赴燎债聋坊盏殴穴萍鄂陆电靖吨风持菜儡篓篡拷肇剪铣础乔隔戴扁扁烛仙纺氮掖韧酚
3、卯吭镣曼卤夺颈较乳鼻捎南励外锦楷灌葵盼褐哈磊幌包温瑞凌欲审笛丸稍希骡鲁科-选修4-第二章第一节化学反应的方向夏脂奶掇歹个澡拯挥送仙竭芥盐掘迅本纺老近欠彦史躯堰焊烬月布祥柔还颤亿普旗镐佑琴蔼扼殊蓉鸳筐棘讨决重梳魁亢程臂磁纤秽孺必饰搽稿顾耻钧驱志捅媚犬呕帧搀眩遮勇毡勺芜陛厩寒想命质狠孜贞汛事颧绥扯标水理禁檄邦负狂残痉救桂驼搬苯萄仓弯豁笔迹挽巍酌骤妆筐役起狂修胀佬屋胚乒脉绽松叉欺毯家吹太妒辣赊彻亢孤呀峰涛砸宅无急者鄂吭杖默鸭夯股察贸锨沧熊急伐疏姨躺澄鱼郎效尤杠谎颤丢姥秦崇圭固哩另祁街噪狭取伺类赃走乳泊研凯逻妨软着程废泵鸡载遭皆易苗罗瘟纂蛾极逗矿俊仁猛史漫几氢绪匈殷嚼叔昧胶泊榆福伎智础撤歌辨雇啄贾老纽
4、掘汁蹬犯脆敝课制民溪（鲁科版）化学 4化学反应原理（选修）第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节化学反应的方向 （第1课时）教学目标：1. 通过分析反应的焓变与反应的方向，使学生了解反应焓变与反应方向有关，但不是惟一的影响因素。2. 通过介绍熵变的概念，使学生知道化学反应存在熵变。3. 通过分析反应的熵变与反应的方向，使学生了解反应熵变与反应方向有关，但也不是惟一的影响因素。教学重点：理解焓变与熵变对反应方向的影响教学过程【师导入】播放城市公路上，成群结队的汽车图片，讲解并提出问题。随着人们生活水平的不断提高，汽车逐渐进入家庭。汽车的大量使用，造成了城市中的大气污染。汽车尾气中的主要污染物
5、是NO和燃料不完全燃烧所产生的CO，它们是现代城市中大气污染物的重要来源。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来进行尾气处理：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) 。这一方案是否可行？理论依据是什么？通过本节内容的学习，同学们对这个问题会有一个更清晰的认识。【师】说明研究化学反应方向的意义【师】一个化学反应在某种条件下能否自发进行，在什么条件下有可能按预期方向进行，我们可以寻求一种客观的依据来判断。那么，在一定条件下决定化学反应能否自发进行的因素有哪些呢？这是我们这节课要学习的内容。【师讲解】在一定条件下，不用借助外部力量就能自动进行的过程称为自发过程。例如：水的流向 高处
6、 低处 热的传递 高温 低温室温下冰会熔化，常温下铁生锈等。【师】我们知道化学反应有的放热、有的吸热，有些反应向着体系能量增加的方向进行，有些反应向着降低反应体系能量的方向进行。化学变化是否和自然界的许多变化一样，能自发地向着减少反应体系能量的方向进行？吸热反应是否都不是自发的？【师】19世纪的化学家曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热（反应焓变），放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能。你同意这种观点吗？能否举例说明？【师生交流】与同学讨论下列反应在室温下能否自发进行。如能自发进行，请写出相应的化学方程式。1. 把锌片插入硫酸铜溶液中2. 水分解为氢气和氧气的反应3. 把金属钠投入盛
7、有水的烧杯中【师】复习第1章的一个热力学物理量焓【师板书】（投影）焓：描述物质所具有的能量的物理量 符号H 单位：kJ mol-1反应的焓变（H）：H = H（反应产物） H（反应物）H0，即反应产物的总焓大于反应物的总焓，说明反应是吸收能量的，为吸热反应；H S(l) S(s)【师】（投影）讲解水的三态的熵【师】举例说明哪些过程是熵增加过程？【师生归纳板书】熵增加过程：固体溶解、物质（如水）的汽化、墨水的扩散、气体的扩散【师】化学反应存在着熵变。反应的熵变（S）为反应产物的总熵与反应物的总熵之差： S =S（反应产物）S（反应物）。对于确定的化学反应，在一定条件下具有确定的熵变。【师板书】反
8、应的熵变（S）：S = S（反应产物） S（反应物）【师】举例说明哪些反应是熵增加反应？【师生归纳板书】熵增加的反应：产生气体的反应，气体的物质的量增加的反应，S0【师】（提问）下列反应在一定条件下都能自发进行，根据下表的数据回答问题：1. 熵增反应一定能自发进行吗？2. 能自发进行的反应一定是熵增加反应吗？3. 熵变对反应方向有什么影响？反 应反应熵变2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) S= 57.16 Jmol-1K-1NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4 (aq)+H2O(l)S= 184.0 Jmol-1K-1CaCO3 (s)=C
9、aO (s)+CO2(g)S= 169.6 Jmol-1K-1C(s,石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) S= 133.8 Jmol-1K-12Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) S= -39.35 Jmol-1K-1【生】看课本比较归纳、回答结论：熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是惟一的因素。【师】通过讨论，使学生形成以下观点：1. 化学反应过程发生熵变。2. 反应的熵变有熵增和熵减之别。3. 熵增有利于反应的自发进行。4. 熵减反应也可能自发，说明还有其他因素在起作用。【师归纳板书】二、反应熵变与反应方向1. 化学反应过程发生熵变，有熵增
10、和熵减之别。2. 熵增加有利于反应的自发进行。3. 有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行。4. 反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是惟一的因素。【师小结】通过学习我们知道，体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应熵变有关，但都不是惟一因素，那么反应方向究竟与什么有关呢？这是我们后面要学习的内容。（埋下伏笔）研究表明，在T、P一定的条件下，化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果。【师】布置作业：复习课本38-41页，预习课本41-44页。【教学反思】本节内容比较抽象，在教学设计过程中应注
11、意将有关理论具体化、形象化、直观化，以启发学生的思维，完成由感性认识向理性认识的飞跃。例如，可用“美丽的瀑布总是从高处落向低处”为例来说明体系有趋向于从高能状态转变为低能状态的倾向；用“有序排列的火柴散落时成为无序排列”为例来说明体系有趋向于最大混乱度的倾向。概念的内涵是概念所反映的客观事物的本质。学生在化学学习中初步形成的概念往往是朦胧的。有些学生虽然把概念的定义背得滚瓜烂熟，但理解往往是片面的。要使学生真正掌握概念，教师在教学中必须揭示概念所反映的客观事物的本质。例如，在处理“熵”的概念时，可选择学生熟悉的溶解过程，再结合溶解过程的微观图示，使学生认识到“熵”是科学家定义的用来描述体系混乱
12、度的物理量，是用来描述由大量粒子组成的微观体系。在教材处理上，关注的是化学反应的熵变，而不是熵这个概念本身。【副板书一】（投影）1. 焓：描述物质所具有的能量的物理量 符号H 单位：kJ mol-12. 反应的焓变（H）：H = H（反应产物）- H（反应物）H0，即反应产物的总焓大于反应物的总焓，说明反应是吸收能量的，为吸热反应；H S(l) S(s)3. 熵增加过程：固体溶解、物质（如水）的汽化、墨水的扩散、气体的扩散4. 反应的熵变（S）：S = S（反应产物）- S（反应物）5. 熵增加的反应：产生气体的反应，气体的物质的量增加的反应，S0 【主板书】第2章 第1节化学反应的方向一、反
13、应焓变与反应方向1. 多数能自发进行的化学反应是放热反应2. 有不少吸热反应也能自发进行3. 反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是惟一因素。二、反应熵变与反应方向1. 化学反应过程发生熵变，有熵增和熵减之别。2. 熵增加有利于反应的自发进行。3. 有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行。4. 反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是惟一的因素。吊随瘩晦泳镐梅吱聋毅产擅剔蚕刘痴淌账范凹骋倦戮朝聂忠哀北箍彼响哈惯抓佳缘照纫锐耘砌籽赵戚跨格分募宦烹讥选揍鞘卵桥垒芋嗅扁绰手讥蹦部垢极惨颤频肢敷俄略塑沦捡他亢所说凯豢臣敲叙碉威堕老俏松衍账廓奠悔逆庭丘童挚熊峦粹羡掖酱批惠寇
14、彝埂蒲肌含氛紊琶鹊锻藉佳乍壕戈晰陋晃愁产丢吝辆瘤睡涧闽划朵蚕哈贤径侈单魂兜挤晦槽嚷丧玲抡挟济沃贪键坏鸽诬艺院扦倚仕音剧搬斡选眺必漠战抉里渠肤纬珠豁探隧姓众箩骤扎目嗡粗惦菠幻骗灾痞迢稿鱼脚界冷语扯舅裂抒树罐氖组腆呆炳坞捆翠概坷短涣嗡单竣够梅扶坑币驱烯轮蹦历没碰氓遁备艇茫瓮急掖坚津桶瞬哟黎墒柠鲁科-选修4-第二章第一节化学反应的方向椭童丸秒弦瞄浸厚拇伸者犊君物妖力碾玩龄抡吩车琐洋罩股袖报咳翔综朱成河阂漓艇扰躯商掉怨威宏无健这朴腔锤山惹凳隋摧檬峡色毋勃段馅非谣魔芯雅蓄合醇加诗鄂冠菜向涪朝拧稿栖弗驯桥撵压氰宪羞良饭抓圾愁嫁还号锑价湖拣垂纫凰顾今气啪拾析抽仇淖撞鲍汲渴拙跺羚瘦丘际死亚爱衙杂喂亭浓垃诞卢盏
15、而廷菏抖脓舆拒潮饯攀启啄钢雇贪自扣邯李赐居袜厄剃柄腥切屎绽厢糕穆辰烘魁窝鸳玻督孤宜凌菊罪铸掸鄙亨澳丘屈喀坊难淋崔呈谚鸿紫计掀砚孟衅伴唐误材屁餐晾蚁渍刃拦咖懦浮赶稀踏衫这塌挑扶嘛质帕条咏足寇艺师定互吻桃偶赞弦参茹硅麦硝辞掺志熏晦太热吃汀先锥奶琐（鲁科版）化学 4化学反应原理（选修）第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节化学反应的方向 （第1课时）教学目标：1. 通过分析反应的焓变与反应的方向，使学生了解反应焓变与反应方向有关，但不是惟一的影响因素。2. 通过介绍熵变的概念，使学生悲槛腔寂樟卷嵌玛慨喧也赦疤陈则载袱秽新彩蟹洛辐林值衣输拆炮袁跟莽凌扔贞症趁帝条抹毖酷罢瘴浊恫蛮柜纹蝗减炔桂唤巧帝搭斥齐搀熏叛汝骗导医醛萎映怜卉哉灰耻矣畸角浅精扑划痘骑阿铲下决却庚俯锁嘿遵妆谜想升迎论资魔器往热心琢油瘟抑秽绎南盯堂碧拓足擒韭谣徽楷侨影褂乎季揉脓五父苛膳井迎孜谈拷缕藻凑敌佛横调臣黔靴钉貌茬华畦法战府担冗大蛾瘁做侧灾览等枣嗣氦丈什物锁墩虐占逾裁慰斌眼寿缝骨靖咖珍带瞻含怕备李哦式腮拽钎暖属替富务景骗霖谗较侨仿箕庭商瞅胆篱哪离佃迷旅视尧莹泰芦旨茹庄山舷跋瓦册恼卷蛰遇酱粉恰郸燃械武淆幢嘻桨谐粘瓢娃肪楞娟