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1、中和反应练习B. CuO H2SQ= CuS(4+ H2OD. Fe+ 2HCI= FeCH H4)C. 石灰水D.锌1、下列反应属于中和反应的是（）A. CO+ 2NaOHk NaCO+ H2OC. KO+ HNS KNO+ HO2、下列物质能与盐酸发生中和反应的是（A.硝酸银B.氧化铜3、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（）A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸C.铁锈和稀硫酸D.镁和稀硫酸4、一定有水生成的反应是（）A.化合反应B.中和反应C.氧化反应D.分解反应5、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛用途。下列应用与中和反应原
2、理无关的是（）A.服用Al （OH 3的药物，治疗胃酸过多症 B.用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈C.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸D.用熟石灰改良酸性土壤6下列说法正确的是（A.碱类物质一定含有金属元素 B.有盐和水生成的反应不一定是中和反应C. 能使稀盐酸的酸性减弱的物质一定是碱D. 能使酚酞溶液变红的物质一定是 NaOH7、实验室在用盐酸和氢氧化钠进行中和反应实验时，没有看到明显的现象。下 列做法不可取的是（A. 对没有看到现象的可能原因作出猜想，并设计实验进行验证B. 换另外的指示剂重新做实验 C.挪用他人的实验结果D.重新取药品，再进行一次实验8、在滴有紫色石蕊溶液的氢氧化钠溶液里
3、慢慢滴加稀盐酸至过量，正确的是A.颜色由蓝色变成紫色后又变成红色 B.颜色由红色变成紫色后又变成蓝色C. 颜色由蓝色变成紫色D.溶液的碱性越来越强9、把熟石灰加入酸性土壤中的主要目的是（A.中和土壤的酸性B.作为土壤的肥料C杀死微生物D.增加土壤中钙离子的数量10、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液 区别开来的是（A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液11、把pH= 2和pH= 11的溶液混合，所得到的溶液的pH的范围不可能为（）A. 1B. 3C. 9D. 1012、 某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7,为改良 土壤
4、应选择的物质是（A.氯化钾B.烧碱C.硝酸铵D.熟石灰13、向甲、乙、丙三种溶液中分别滴人紫色石蕊溶液，甲中紫色石蕊变蓝，乙中紫色石蕊变红，丙中仍为紫色，这三种溶液的pH由小到大的顺序是（）A.甲、乙、丙B.乙、丙、甲C.甲、丙、乙D.丙、甲、乙14、向pH等于12的溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH的变化图像正确的是（）C.盐酸的质最便15、在甲溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至 甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH （纵坐标）与滴加乙溶液的体积 V （横坐标）之间的关系的正确图像是（）A.1C.16、U形
5、管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右 两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶 液和稀盐酸（如图所示）。下列说法正确的是（ A.开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 B开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C. 充分反应后U形管中溶液可能呈红色D. 充分反应后U形管中溶液一定呈无色D.)pH的变化规律,17、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B. B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C. A点时的溶液能使酚酞试液变红D. C点时，溶液中的溶质只有氯化钠18、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微
6、观示意图，下列有关说法正确的是（A. 反应前后，B. 反应前后，C. 反应前后，D. 反应前后，）溶液的pH不变 ”6和Cl-的数目不变 H和0H的数目不变H0的数目不变19、“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将 “果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水，看到 ，滴入澄清石灰水发现 ，确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到 象。该反应的方程式为 。20、 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图总结了NaOF的四条化学性 质（即NaOH与四类物质能够发生化学反
7、应）。（1）为了验证反应，小明将无色酚酞溶液滴入 NaOH液中，溶液变成色。（2）依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：。（3）小明用微观示意图（图）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为：。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 。酸碱指示剂NaOH酸性氧化物00221、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示 剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探 究。（探究目的）探究所得溶液的酸碱性。（提出猜想）所得溶液可能呈碱性， 也可能呈性，还可能呈性。（实验验证）实验操作实验现象结论用试管取该溶液
8、12mL滴入12滴无色 酚酞溶液，振荡无色酚酞溶液变溶液呈碱性无色酚酞溶液不变 色溶液呈（分析与思考）（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写粒子符号）。（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌， 若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 若无明显现象，则呈中性。22、小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者 是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞溶 液，振荡后观察到酚酞溶液
9、不变色。（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是 。(2) 小白利用pH试纸测反应后溶液的pH,以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 (要 求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论) 。(3) 小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的 pH是如何 变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH,记录数据如下表。A.盐酸的体积/ mL.01019.52020.53040pH1312117321图中能合理表示该反应
10、过程中pH变化的图像是23、酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧 化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题。(1) 写出图中有标号仪器的名称： 。(2) A中溶液呈 ，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈 色(3) 该实验反应的化学方程式为。(4) 玻璃棒在该实验中的作用是 ，其目的是。24、图表示将盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。请回答：(1) 写出该反应的化学方程式 ，该反应(填“是”或“不是”)中和反应。(2 )从图中可看出该反应的微观实质是25、油脂可以溶于碱性溶液中，人的头皮会分泌一些油脂，所以一段时间要清 洗一次，而弱酸性环境有益于头
11、发的健康，所以清洗后一般还涂上护发剂，据 此回答：(1) 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是 。(2) 洗发剂的pH应7(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，而护发剂的pH应7,若某同学家中只有洗发剂而无护发剂，他洗完头发后，想达到护发的目的，则可以向清水中加适量的 。(3) 洗发剂和护发剂不能混合，原因是 26、在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，贝（1）此反应操作是向 溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为,若要得到中性溶液，需借助 试液，当溶液恰好中和时，现象是 。（2）实验结束后发现 容器壁温度升高，证明中和反应过程中放 出热量。若用
12、固体氢氧化钠和稀硫酸反应 验证中和反应过程放出热量，你认为可行 吗 ？ ，理 由 是27、 酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的J和碱溶液 中大量自由移动的0H结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸 反应的实验，回答问题。实验1】用酚酞溶液匚 （1） 向一锥形瓶中倾倒20 g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚 酞溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为 3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液 刚好变为 为止，共用去稀盐酸20 g，则反应后溶液中溶质质量分数为（结果精确到0.1%）。反应后溶液中的溶质可用 的方法（填一操作名称）使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控
13、制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。【实验2】用pH试纸（2）向一支试管内倒入约2 mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液滴到 pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼 观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH,所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行的预处理。【小结】（3） 除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 （填方法）来检测中和反 应是否发生。28、在研究酸和碱的化学性质时， 某小组同学想证明：稀HSO与NaOH溶液混合 后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案 的设计、实施和评价。 方案一：测定稀 HSQ与NaOH
14、容液混合前后的pH（20C）。测定某NaOH溶液的pH, pH7（选填“大于”“等于”或“小于”）。将一定量的稀HSQ加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其 pH, pH小于7。结论：稀HSO与NaOH 溶液发生了化学反应，并且 量。 方案二：观察。（根据图示实验步骤，概括方案要点）9U 36 氏 结论：稀H2SO4与NaOHS液发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 上述两个方案在设计思路上的相同点是 。 为了进一步获取稀H2SO与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”“吸热”或“无热量变化”）反应，采用同温下的稀H2SO与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要
15、测定溶液温度 次。29、右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。（1） 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH_7_ （填“大于”或“小于”或“等于”）（2） 根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中,理由是 0（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液30、造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水 中氢氧化钠的质量分数，小明取 40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入 10% 的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g 计算废水中氢氧化钠的质量分数。” l-i3 *J/ 1flI 84：r31、为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究, 取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产 生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应）， 并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标 图（见右图）。（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 g. （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 o（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规 范写出计算过程）欢迎您的下载，资料仅供参考!致力为企业和个人提供合同协议， 策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求