《初中化学尖子生辅导.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学尖子生辅导.doc（3页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。甲基橙（指示剂）是种酸的钠盐，含C、H、N、S、O、Na 等元素，定量分析得到下列元素的质量分数：C为51.4%；H为4.3%；N为12.8%；S为9.8%；Na 为7.0%。则甲基橙的相对分子质量至少不低于A98 B109 C327 D82甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别是30.4%和25.9%，若已知甲的化学式是XY2，则乙的化学式只可能是 AXY BX2Y CX2Y3 DX2Y5已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是（）Aa%B2a%C（100
2、1.75a）%D（10.75a）%将一严重锈蚀而部分变成铜绿Cu2(OH)2CO3 的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是( ) A增重30% B增重10% C不变 D减轻30%某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质,它们的质量比为1310。欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（ ）A盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为7398 B盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为7371 C硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为9871 D硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为4960某化工厂排出的澄清废水中，加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀
3、部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是A废液中一定有CO32- B废液中可能有Ag+ C废液中一定有Ag+ D废液中一定有SO42-常温下将10g 下列固体与90g 水充分混合，所得溶液的质量分数最低的是A 胆矾 B氧化钙 C三氧化硫 D硝酸钾由Na2CO3 和CaCO3 组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65% ,则在以下这六个量中：Na元素的质量分数；Ca元素的质量分数；氧元素的质量分数；CaCO3的质量分数；Na2CO3的质量分数；Na2CO3 和CaCO3 的质量比。能确定的是 ( )A都不能确定 B只有能确定 C只有能确定 D都能确定CO和CO2
4、的混合气体10g和足量的O2反应后，所得气体的质量比原来增加了4g，则原混合气体中二氧化碳的含量是( ) A20% B30%C60% D70%在FeO 、Fe2O3 和CaCO3 的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3 的质量分数可能是（ ）A10% B25% C30% D35%11 一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）A10%B30%C50%D70%12向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标志的无水硫酸铜粉末ag，如果保持温度不变，其
5、结果是（）A无水硫酸铜不再溶解，ag粉末不变B溶液可找到带标志的SO42，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于agC溶液可找到带标志的SO42，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于agD溶液找不到带标志的SO42，但白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag13 实验室用锌和稀盐酸制取氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成实验装置如图所示： A BCD E F 试回答下列问题：（1）仪器a的名称是_，a仪器下端管口插入液面下的目的是_（2）B、C、F装置的作用分别是：B_，C_，F_ （3）在点燃D装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间的目的是_（4）A中产生的现象是_，
6、反应的化学方程式是_（5）已知D装置中铜的氧化物的质量为7.2g，当其完全被还原时，称得E装置增重0.9g，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比的原始计算式为_，其化学式为_（6）如果B、C装置的顺序颠倒，将造成铜、氧两元素的质量之偏_（填“高”或“低”），原因是_14课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少 量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分 析和测定。【粗产品制备】 （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程 式为 。 （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸
7、发结晶，制得NaOH粗产品。【粗产品成分分析】 （1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为 ，该粗产品中一定不含有 ，理由是 。 （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。【粗产品含量测定】 Na2CO3含量的测定： （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。 【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除 去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3 十HC1 = NaCl十CO2十H2O。 （2）操作步骤 连接好装置，检查气密性；打开弹
8、簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；称量G 的质量；关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；打开弹簧夹 C，再次缓缓通入一段时间空气；再次称量G的质量，得前后两次质量差为0. 48g。 （3）问题探究 F中的试剂应为 ，B装置的作用是 ， H装置的作用是 。 若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值0. 48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确） 。 （4）数据计算 根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为 。 NaOH含量
9、的测定： 该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸 的质量为36. 5g放出CO2 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程） 15某大理石粉末样品中可能混有少量锌粉，为了证明CO与CuO在加热条件下能发生反应，并确认原样品中是否含有锌粉，有同学利用如下装置进行实验，试回答： (1)装置A中药品加入的顺序为(填编号) 滴加稀盐酸放入大理石粉末样品(2)实验装置连接的顺序是(所供装置可重复使用，将字母填入下面方框内)： (3)证明大理石粉末样品中含有锌粉的实验现象是 。 (4)装置x的作用是 。16 一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧，得到CO、CO2和H2O总质量为11.2g，若其中H2O的质量为5.4g，计算生成的CO的质量，并写出化学方程式。17今有氢氧化钠、碳酸氢钠以及与其他物质都不反应、受热也不分解的杂质组成的固体混合物17.110g，放入密闭容器中加热至250，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g，当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50mL 溶液从中取出10.00mL，恰好可与含HCl 1.825g 盐酸溶液25.00mL 中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数3 / 3