《初中化学第八单元金属和金属材料单元综合检测试卷习题(含答案)(615).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学第八单元金属和金属材料单元综合检测试卷习题(含答案)(615).docx（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、初中化学第八单元金属和金属材料单元综合检测试卷习题（含答案）如图所示，锥形瓶内存在物质X （状态不限），胶头滴管内盛有液体Y。挤 压胶头滴管，让液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管上的小1球a 鼓起。请写出X和Y的一种可能组合 ob【答案】C02与或NH4NO3和水或C02与碱溶液【详解】气球鼓起说明瓶内气压减小，瓶内气压减小说明瓶内有气体消耗或有吸热现 象，故X和Y接触应该是消耗气体或吸热变化，而C02与H2。或与碱溶液都是 发生化学反应消耗气体，NH4NO3和水是硝酸镀溶于水，吸收热量，故此空填 写：C02与H20或NH4NO3和水或C02与碱溶液。67 .利用下图装置进行实验。实验
2、前号、区、K均已关闭。内容装置（实验1）制备体（实验2）测定G体含量国.打开及，用注射器向盛有锌粒的A中 注入稀硫酸，直至液面 浸没下端导管口 国.在凡上方导管口收集体国.A (容积350mL)中 为用排空】法收集的CO二，B 中装满水。用注射器向A中 注入15mLNaOH溶液(足 量)，充分反应 队打开又和电(1)检查装置G密性：保持K关闭，打开L、电，向B中加水至液面浸 没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明左侧装置或密性良好的现象是； 用同样原理可以检查装置另一侧的】密性。(2 )实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为； G体收集完毕 后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转
3、移到B中的操作 是 0(3 )实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了 160mL水，则 A中CO：的体积分数约为%0【答案】1 )B装置左侧导管口有气泡冒出(2 )Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2个； 打开G、打，关闭Ki; ( 3 ) 50【详解】(1)检查装置气空性：保持大关闭，打开G、L ,向B中加水至液面浸 没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，A中气体体积膨胀，看到B装置左侧导管 口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气空性.故填：B装置左侧导管口有气泡冒出；(2 )锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，打开k2, k3,关闭ki,导致装置A中气体压强增大 稀硫酸被气体压入
4、装置B中故填Zn+H2s。4国ZnSCU+H2个； 打开k2 f k3 f关闭ki;(3匚氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收减少的气体为350mL - 160mL-15mL = 175mL,则A中CO2的体积分数约为：叁当xl00%=50% ;故 350mL填：50 .【点睛】本题考查了装置气空性的检验、化学方程式的书写以及气体体积分数的计算, 掌握化学基本知识是解题的关键.68.化学小组的同学用如图所示装置进行如下实验：6 3肖J lJ飞A BC实验1 : B、C中分别盛有无色酚酸试液，打开Kx ,从分液漏斗中注人浓氨水，关闭Ki,打开心、K3 ,观察到的现象是实验2 : A中盛有氢氧化钠颗粒，B
5、、C中分别盛有无色酚碱试液，重复实验1的操作并观察现象。综合实验1,小组同学得出的结论是实验3 : A中盛满CO2 , B中盛有氢氧化钙溶液，C中盛有稀盐酸打开Ki,从分液漏斗放入适量的氢氧化钠溶液。该过程发生反应的化学方程一段时间后打开K2 ,再迅速关闭K2 ,观察到A中有沉淀产生。再打开K3 ,观察到A中有1泡产生，此过程一定发生的化学反应是（用 化学方程式表示）0【答案】B、C中的无色酚配依次变红分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2ONaOH + HC1 = NaCl + HQ、CaCO, + 2HC1 = CaCh + HQ +
6、CO、个【详解】实验1 :浓氨水具有挥发性，会发出氨气，分别进入B、C两瓶,溶于水形 成氨水，氨水显碱性、使无色酚猷依次变红。实验2 :由于氢氧化钠颗粒遇水放出大量的热，促使分子运动速率加快,挥 发性变强使无色酚猷依次变红更快。实验3 :从分液漏斗放入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应 生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + HQ ；一段时间后由于A中压强减小，打开K2 ,再迅速关闭K2 ,石灰水到倒吸 入A瓶氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；经过步后A中一定有碳酸钙沉淀和氢氯化钠；再打开K3 ,盐酸进入后 与碳酸钙和氢氧化钠都反应,NaO
7、H + HC1 = NaCl + H2O、CaCO, + 2HC1 = CaCl7 + H,O + CO, ?【点睛】该题难点是，解答此题关键，一定联系前面几问，判断出A中打开心之 前有哪些物质，C中稀盐酸倒吸入之后，与哪些物质反应。69.某化学小组在课外活动时利用下图装置进行实验(图中铁架台等仪器(1)若乙中盛有澄清的石灰水，通过分液漏斗加入稀盐酸后关闭活塞，同 时打开止水夹，看到乙试管液体中有G泡冒出，澄清的石灰水未变浑浊。写出甲中发生反应的化学方程式：澄清石灰水未变浑浊的可能原因是(用化学方程式表示)(2 )若乙中盛有NaOH溶液，通过分液漏斗加入稀盐酸后关闭活塞，同 时打开止水夹，乙中
8、未观察到明显现象；一会儿后再关闭止水夹，发现甲中液体 流入乙中，乙中有G泡产生最终得到无色溶液。写出乙中产生泡的化学方程式 0乙中所得无色溶液中的溶质是(写出所有可能1【答案】CaCO3+2HCI=CaCb+HzO+COz个Ca(OH)2+2HCI =2H2O+CaCI2Na2co3+2HCI=2NaCI + H2O+CO2个CaCI2x HCI、NaCI或 CaCL、NaCI【详解】(1)通过分液漏斗加入稀盐酸后，与试管中的石灰石反应，所以甲中发生 反应的化学方程式：CaCO3+2HCI=CaCb+HzO+COz个，产生的二氧化碳进入到乙中，所以澄清的石灰水会变浑浊，但看到澄清的石灰水未变浑
9、浊,说明加入 的稀盐酸也随着压强的增大进入到了乙中，所以澄清石灰水未变浑浊的可能原因 是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCI= 2H2O+CaCI2 ；(2 )若乙中盛有NaOH溶液，通过分液漏斗加入稀盐酸后关闭活塞，同时 打开止水夹，乙中未观察到明显现象，是因为发生了反应：2NaOH + C02= Na2cO3+ H2O ,此时再关闭止水夹，发现甲中液体(含有CaCI2,可能含有过 量的盐酸),流入乙中,与生成的碳酸钠发生反应,所以看到乙中有气泡产生, 化学方程式为：Na2co3+2HCI=2NaCI + H2O+CO2个，因为终得到无色溶液， 说明
10、碳酸钠反应完全，否则会继续与溶液中CaCb的反应，生成白色沉淀,盐酸 有可能也恰好跟碳酸钠反应完全，也有可能过量，所以乙中所得无色溶液中的溶 质是：CaCb、HCL NaCI 或 CaCA NaCL70.(1)图1所示装置中，容器 II体积相同，U形管内左右两侧液面相平，且装置与密性良好。实验时，打开分液漏斗旋塞，将液体同时滴入容器，滴 加完毕后关闭旋塞。实验内容及相关现象如下表所示。分液漏容器回分液漏红墨水液验Uta d 编团源斗国面位置a化碳（充商10 mL澄清石灰水二氧化碳（充前10 mL水左侧液面升高右侧液面降低b二氧化碳（充商10 mL澄清石灰水二氧化碳（充前10mLA溶液左侧液面降
11、低右侧液面升高c0.65g锌15 mL盐酸0.24g镁15 mL盐酸实验a中，容器团中的现象是,容器团中反应的化学方程式是实验b中，根据红墨水液面位置，推测A溶液可能具有的性质是实验c中，盐酸浓度相同且足量，产生泡更剧烈的是容器（填团或“国）；反应结束并恢复至室温后，红墨水液面位置是 0（2 ）图2所示装置中，容器IIL IV体积相同，其中容器回中放有植物油, U形管内左右两端红墨水液面相平。实验时分别向III、IV中加入形状和大小相 同的铁片，迅速塞紧橡皮塞并放置一段时间。下列说法错误的是（填字母A,植物油用于隔绝氧印用水B.两支试管中的铁片均被腐蚀CU形管右侧液面降低左侧液面升高D.U形管
12、左侧液面降低右侧液面升高【答案】溶液变浑浊h20 + C02= H2CO3能与二氧化碳反应 团两端相平BC【详解】(1)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，致容器中的压强减小，实验a 中，容器回中的现象是溶液变浑浊；二氧化碳能与水反应生成碳酸，容器回中反应 的化学方程式是H20 + CO2=H2c03 ；实验b中，左侧液面降低，右侧液面升高，说明左边容器中的压强大于 右边容器中的压强，即A溶液能与二氧化碳反应，导致压强减小；镁的化学性质比锌活泼,故反应更剧烈，0.65 g锌与盐酸反应生成0.01g的氢气,0.24g镁与足量的盐酸反应液生成0.01g的氢气，产生的 气体的量相同，压强相同,故反应结束并恢复至室温后,墨水液面位置相平；(2)A植物油用于隔绝氧气和水，故A正确；B容器叵中的铁片没有与水和氧气接触,不能生锈；容器团中的铁片与水和氧气接触，能够生锈；故B错误;C因为容器回中的水蒸气和氧气被消耗，压强减小，容器团中的水蒸气和氧气没有被消耗，压强不变，所以U形管左侧液面降低右侧液面升高，故C错误；D U形管左侧液面降彳氐右侧液面升高，故D正确。故选BC。