2019学年浙江省高二上10月月考化学试卷【含答案及解析】.doc

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1、2019学年浙江省高二上10月月考化学试卷【含答案 及解析】 姓名 _ 班级 _ 分数 _ 题号 -二二 三 四 总分 得分 、选择题 1. A 热化学方程式中化学式前面的计量数表示 () C 物质的质量 D .物质的 分子个数 B 原子个数 旦 2SO 3 (g) 正在逆向进行时，正反应速率和 正v 逆 B . v D不能确定 6. 下列物质属于弱电解质的是 ( _ ) A . KCI _ B . Ba (OH) 2 _ C . NH 3 H 2 O _ D . BaSO 4 7. 卜列电离方程式书写不正确的是 () A . 2H 2 O 丄 H 3 O + +OH B .H 2 S H +

2、 +HS C . NaHS - Na + +HS D .HCO 3 - H + +CO 3 2- 8. 室温下，pH 值为 9 的 KOH 溶液和 pH 值为 9 的 Na 2 CO 3 溶液中，由水电 离出的 c ( OH -) 大小为() A、两者相等 B 、前者大 C 、后者大 D 、无法比较 9. 对于反应 3Fe(s) + 4H 2 O(g) Fe 3 O 4 (s) + 4H 2 (g) 的平衡常数, 下列说法正确的是() A . K _产(旳)赃(阻幻 d T : B . K _ - . C 增大 c(H 2 O) 或减小 c(H 2 )，会使该反应平衡常数减小 D .改变反应的

3、温度，平衡常数不一定变化 10. 关于如图所示装置的叙述正确的是 () 屮 A .甲、乙装置中的锌片都作负极 B .甲、乙装置中的溶液内的 H +在铜片被还原 C .甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 D 甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小 11. 图为铁在稀硫酸中被腐蚀时的不同情况，其中腐蚀速率由慢到快的顺序是 12. p H = a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一 段时间后， 溶液 的 pHa，则该电解质可能是（） A NaOH _ B H 2 SO 4 _ C AgNO 3 _ D Na 2 SO 4 如右图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是

4、14. 中和相同体积、相同 pH 值的 H 2 SO 4 、HCl 和 CH 3 COOH 三种稀溶液，所需 相同浓度的 NaOH 溶液的体积为 V 1 、V 2 和 V 3 ,则（） A V 1 V 2 V 3 B V 3 V 2 V 1 C V 3 V 1 =V 2 D V 1 V 2 =V 3 15. 1 克氢气燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 热，表示该反应的热化学方程式正确是（ ) A 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O(l) ; H : =-142.9 kJ/mol B H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O(l) ; H : =-285.

5、8 kJ/mol C 2H 2 + O 2 = 2H 2 O ; H = -571.6 kJ/mol D H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O(g) ; H = -285.8kJ/mol 16. 在一定条件下，将 A 2 和 B 2 两种气体通入 1L 密闭容器中，反应按下式进行: xA 2 + yB 2 亠 2C( 气） ， 两秒种后反应速率如下 V(A 2 ) =0.4mol / (L s),V(B 2 )=1.2 mol / (L s), V(C)= 0.8mol / (L s). 则该 x 和 y 的值分别为（ A 2 和 3 B 3 和 2 C 3 和 1 D 1

6、 和 3A B D C 13. riiLJxri CnLJc o o B .正极 A 阳极 C 阴极 负极 17. 10 0 mL0.6 mol -1 盐酸加到等体积 0.4 mol L1 NaOH 溶液中，所 得溶液中 pH 是( _ ) A . 0.2 _ B . 0.7 _ C . 1.0 _ D . 2.0 18. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，会导致测得的 NaOH 溶液浓度偏 高的是() A. 滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 B. 碱式滴定管量取 NaOH 溶液时，未进行润洗操作 C. 摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外 D. 锥形瓶取用 NaOH 待测液前加少量

7、水洗涤 19. 在 CH 3 COOH - H + + CH 3 COO 的电离平衡中，要使电离平衡右 移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 ( _ ) A .加入 NaOH _ B . 加入纯醋酸 _ C .加水 _ D .降 低温度 20. 右图是 298K 时 N 2 与 H 2 反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述 不正确 A . 该反应的热化学方程式为： N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) A H =-92kJ mol -1 B . b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C .力口入催化剂， 该化学反应的活化能和反应热都改变 D .在温度体积一定的条件下 ，

8、通入 lmol N 2 和 3mol H 2 反应后放出的热 量为 Q 1 kJ, 若通入 2mol N 2 和 6mol H 2 反应后放出的热量为 Q 2 kJ 则 184Q 2 2Q 1 21. 已知： (1 ) Zn ( s ) +1/2O 2 ( g ) =ZnO(s) (2 ) 2Ag(s)+1/2 O 2 ( g ) = Ag 2 O(s) 则 Zn ( s ) + Ag A H=-348.3kJ/mol A H=-31.0kJ/mol 的A H 等于( _ ) 2 O(s)= Zn O(s)+ 2Ag(s)A . -317.3kJ/mol B D . 317.3 kJ/mol

9、25. 一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器1 mol X 和 1 mol Y 行如下反应：2X(g) + Y(g) Z(g) ，经 60 s 达到平衡，生成 0.3 mol Z ，下列说法正确的是( ) A . 达到平衡时 X 浓度为 0.04 mol/L B . 将容器体积变为 20 L , Z 的平衡浓度变为 0.015mol/L C . 若增大压强， 平衡向正方向移动， 平衡常数变大 D . 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的 11 0 26. 将 1moLSO 2 和 1moLO 2 通入固定容积密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡， 平衡时 SO 3 为 0.2moL

10、，此时若移去 0.5moLSO 2 和 0.5moLO 2，在同一温度下反应 达到新的平衡时，SO 3 的物质的量是() -379.3kJ/mol -332.8 kJ/mol 22. 在密闭容器中通入 A B 两种气体 在一定条件下反应 2A(g)+B(g) 亠 2C(g)； A H0。达到平衡后，改变一个条件 (X) ，下列量(Y) 的变化一定 A 再加入 A B 的转化率 B 再加入 B A 的体积分数 C 减小压 强 A 的转化率 D 升高温度混合气体平均摩尔质量 符合图中曲线的是() 23. X 对于可逆反应 A ( g ) +2B(g) 24. 亠 2C(g)(正反应吸热)，下列图象

11、中正确 D A . 0.2moL B . 0.1moL C .小于 0.1moL D .大于 0.1moL，小于 0.2moL 、填空题 27. 某温度时，在 2L 容器中 X、Y、Z 三种物质随时间的变化关 系曲线如图所 示： 检夙的證加ol 叩 1 丨 亠 12 3 4 S 时何血m (1 )由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 _ - _ (2 )反应开始至 2min、5minZ 的平均反应速率为 _ 28. 在 25 C 时，用石墨电极电解 2.0L 2.5 mol.L -1 CuSO 4 溶液,如有 0.2 mol 电子发生转移，请回答下列问题： 阳极发生 _ 反应，电极反应式为

12、_ 。 电解后得到的铜的质量是 _ ，得到氧气的体积是 _ (标准状 况)，溶液的 pH 是 _ 。 如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 _ 29. 在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2 (g)+H 2 (g) CO(g)+H 2 O(g) ; H= Q KJ/mol 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下: 30. t C 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 31. 时间(min) CO H 2 O CO 2 H 2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.

13、062 3 c 1 c 2 c 3 c 3 4 c 1 c 2 c 3 c 3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 32. 人类活动产生的 CO 2 长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。 (1 )工业上常用高浓度的 K 2 CO 3 溶液吸收 CO 2，得溶液 X，再利用电解法 使 K 2 CO 3 溶液再生，其装置示意图如下: 在阳极区发生的反应包括 _ 和 H + + HCO 3 - = H 2 O + CO 2 T 。 简述 CO 3 2- 在阴极区再生的原理 _ 。 (2 )再生装置中产生的 CO2 和 H 2 在一定条件下反

14、应生成甲醇等产物，工业上利 用该反应合成甲醇。 已知：25 C , 101 KPa 下： H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) = H 2 0(g) A H 1 = -242 kJ/mol CH 3 OH(g) + 3/2 O 2 (g) = CO 2 (g) + 2 H 2 O(g) A H 2 = -676 kJ/mol 写出 CO 2 和 H 2 生成气态甲醇等产物的热化学方程式 d 与 2 mol CO 2 发生反应生成 e P 2 P 3 P 4 分敌 ，反应混合物中甲醇(CH 3 OH)的 甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大 图示中，该反应的温度变化为： T 1 T

15、2 T 3 T 4D. T 4 、P 4 、时，H 2 的平衡转化率为 60% （4 ）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下: 工作结束后，B 电极室溶液的 pH 与工作前相比将 _ （ 填写 “增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计 ）。A 电极附近 甲醇发生的电极反应式为 _ 。 二、实验题 33. （1 ）准确称取烧碱样品 5.0g ，将样品配成 250mL 的待测液。 （2 ）取 10.00mL 待测液，用 _ 量取注入锥形瓶中。 （填仪器） （3 ）用 0.2000mol/L 标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液 ， 滴定时左手旋转 _ 的玻璃活塞，右手不停地摇动

16、_ ，两眼注视 _ ，直到 滴定终点。 （4 ）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： _ 。P 33. 滴定次数 待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL 滴定前读数（mL） 滴定后读 数（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 第三 次 10.00 4.20 25.70 （5 ）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 四、计算题 34. 将 N 2 和 H 2 按一定比例混合，在相同状况下其密度是 H 2 的 3.6 倍，取 0.5mol 该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应

17、 达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的 0.76 倍，试求： 1 ）反应前混合气体中 N 2 和 H 2 的体积比； (2 )达到平衡时混合气体中的氨的物质的量; (3 )平衡时 N 2 的转化率。 参考答案及解析 第 1 题【答案】 【解析】 表示的是物贡的量所以各计量数可 第 2 题【答案】 试题分析：单逆反应幣0個*0咆=250)1在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小如 吐甘 a 烂;故选 第 3 题【答案】 【解析】 试题分析：A.碳酸钙受热分解是一个吸熟反臥故AiE确；触乙酶的燃烧恥是一个放触反匾故B 错误；限铝与氧化戟粉未厦应是一个放熱反鼠故哇鑽；6 氧化髓滝于水墨一

18、个放热反应，故甘昔 1昱!故选恥 【考点定位】考査吸熬反应卞喊热反应 醐融誓蠶翳麟耀嘶聽生瞬簧WB 皈应，旋与二氧优碳反应生成一氧优碳，我与水蒸气的反应，一些物质的溶解如硝酸的溶解卜弱 讓质騁鬆購反应搴常见的放熱反应燃烧反应、中和反应、物质的缓慣氧化、金属与水或醱 第 4 题【答案】 & 【解析】 试越分析！拟決煤作为主要生活燃n会产主丈量污望物，如g 匚臥 蒔育害气爾 污染大 r ,温埶!应、导致酸雨等环境问题，敬現错误；驭利用衣阳能、凤首林代化石能源可以制少有害气 体的I非放，解决能源问题的最佳万法是开发新能源测风撤地熬能、氢狠 水很 核諏生物质能等） ,故证确,C.汽车尾气中含有氮氧化物

19、和硫氧化物，会严重污染大岂汽车越纽则污染披严重 ,故諸却臥使用电动车不会产生污煞，故限制使用电动车不能改善空气质量故聯误*故选” 第 5 题【答案】41 3 【解析】 第 6 题【答案】 C 【解析】 陆题分析！ A. K匚1属于盐，星强电解底，错氓B- Ba(OH)；属于强碱罡强电解质错误；C. NHrH2O 属于弱臥罡弱电解岳=正确；D.时口属于盐，是强电解甌错冕故选 6 【考点定位】本题主要是考查电解质强弱判断 第 7 题【答案】 【解析】 试题分析！ A.水是弱电解质，制分电亀 护中=出XOH-,正确；B.氢醯釀属于弱酸，分步电 禹H再斗二HH-H5-,正确；C. NaHSJl于盐，完

20、全电离，$眾：0碳酸属于弱酸，比令分电离 ,6-斗=H-+CO11-,正确冬故选6 【畫戊疋伫】已解贡E勺电克匸忑云口孝蜥 【容师点晴】书写电离冇程式罡要关注以下几个方面；(1)杲强电解质电离还是弱电解质电乱 如果 罡弱电解廣电禽要用円=且多元弱酸要分步电离；2)电蔓！1产生的罡阴、阳离子徽粒，且原子 团示能扌(3)电离方程金同样道守原子守恒亠选项B错误的原因就是不遵守j匕席则；另外环裁的 釀式阴高子一股不好折分，除非单独写其电离时拆分，如H斗匚 第 8 题【答案】ISLi* JIJI生 t t 1 1 ssss- - 7/1 1 1 罩根 金a氧 I 直和 T 池番 电署 根上 铁正正 、作

21、， 碳碳时 8 聚吸 iK 1 亠禺电弱 电兽止 伉及 尘吊U. U. 电吉曇 1 平答、 离亠聶 电提弱 解 詈电 电。强 是解均 if 別霸 需氧 +1 质:和 星类 电赛 書大 譬及 电| 证强 B B、 占“只釀 【解析】 试1W:釀和械抑制水的电欝，盐稱水解輕的电軽 对于耳凰倦肿育，濬懣中的氫會子是由 求魁帆酣二去贝忸Hgo饬込础由疑直出搞養子浓晶于錨*諭浓度拿于1泸ML 5并于删而言*碳囁艮与水宏生水解反应，港痕中的氢离子和氢氧根离手给堤水电离的，pH=S的 碳酸&溶液中氢氧根厳度対苗盹阻于杲由水电离出的氢离子液度等于由水电离出的氢氧根的敞度等 于诃血I心只不边 氢离子被碳酸根结合

22、了，所以后者是前者的10嶠，故选 3 第 9 题【答案】 【解析】 试題分朴乩平衡常数是利用生咸辆平衡浓度幕次方乘积隐臥反应物平衡浓度幕妨乘积得到，固体 和纟屯液体不写入表达式，平衡常数表达式为：K7；,故氏错词氐平衡常数是利用生成物平 c (H3O) 衝浓度墓欠方乘积M以反应物平衡浓度幕次方乘积得虬固体和纯港体不写人表这式，平衡常對表达武 h：心；,壮)，故日正确；：平衡常数随温度变匕不随浓度娈化，増大卅血威减小州賂该反 应平衡常数栄变，故琏荀昊；6 反应过程中一定伴随能虽娈化改娈温虔平衡一定发生娈化，半衝常 数一走变化故哮嘗误；故选b 【考点定位】考查化学平衡常数的含只 第 10 题【答案

23、】书到八M EOBS EOBS 衝無蛮 Iks Iks 杳JSJS祀里 肯黑计 本二花 t tMK MK , , 占番羹。 裹 等黑 E: 一耒 15 s. 羡常ft 书 Is 產，写 请帥不 【解析】 试趣分朴乙为电網也装毘壬伪阴亂故谢冕B-乙为电解池装乱O1为阳葩0被氧化，故 错论C.甲为原电也即为员极，岌生氧化反应，故哇昔误；0,甲袋羞中 8 为正极，氢奩子在铜片 上得到点被还原生成気气丿乙装蛊中 S 为阳抓 发生氧化反应#铜片质童减卜 故证确i故选 E 第 11 题【答案】 D 【解析】 试8盼析：中F置失电子作员根、cM乍正极 n F电加歯贞腐蚀；中超易失电子作负极、作正减 熙加速披

24、聘也如比 8 活谴，被溜蚀速率小于0; 軌碣失电子作员极、化作正柢，1=我保护； 中阳乍阴极被保护,中用作阳极如速被隔蚀/中F拔生化学腐蚀所以F曲蚀速率从慢到快顺 故挂恥 【考点定位】考查金属孺蚀与防护 期豔耀虧鑼豔和独WW 弱电解质谙懑非电解质落液。2活动性不同的两金属，活动性差别趣大，活动性强的金HfiStt越 快。9-对同 T 中电解质溶港来鋭，电解质濬液浓度越大腐蚀越快，且氧化剂的泵度越高，厲蚀越快 o 4”电解原理引起的腐蚀_原电池原理弓I起的腐蚀 化学幅蚀有防护措施的隔蚀卩5-对于不同氧化 剂来込氣蛍性越爲金属腐蚀遭头反直在肪麗措瓯由好到雷的顺廳为：外接电源的阴极保护S防腐 牺雅阳

25、极苗阴极葆护注祜隔育一般陌申杂佯曲阳嚴无陌申条件的陆腐。 第 12 题【答案】快慢速 【考点定位】考查熄电池和电解池的工作原理 carats,发生氧化反应，M为阴减发生还原反应。 【解析】 试题分析：虹电蟀氮氧化钠滚滿时实际上电怨的是水，怛滚浹中的氮氧根當子的浓度增大氫离子 的浓度減小，所以濬液的pH増大，故证确9 B.电解硫酸濬滋时，实际上电解的是水，但濬液中氢 离子的浓度壇大，汕值减仏故醉眾匚、电解硝酸银漆酒时，阴輾上析出浪阳极上得到氧气，所 以.濬浹中的氢氧根禽子的浓度城小，曲子的浓度増大,溶滾的阳值碱小，故哇凱吴；D.电解硫酸钠 濬溯薛毎上翩雇水殳肿濬港中氢宫子蒔氧根离子的相对浓度不效

26、只是硫釀钠的浓度增大 【考点定位】考查电解原理 【名师点晴】本题考査了电解原理，随看电解的題亍判断濬勵H值的变化，首先姜知道离子的放电顺 臥电鯉的实蘇归纳女吓：电解含戴躲强碰和活泼金属含氧鹼盐的水濬瀛实际上部是电解 水，即：2川宴 2FPgm们（2）电解无氧酸阳粉卜卜不活淤金属无氧酸的水濬减 就是电解濬 质本身例如：2HCI H1T+CU1J men电解匚叶口2丁! 3）电解活泼金属无氧酸盐濬液6寸电 解的总化学方程式的通式可表示対；溶质十吨宴 H沖礪询素单质鬆威剳 电解不活泼金属 含氧醱盐的诸液时，电解的总化学方程式的適式可表示対:tH=O_S_ 6平诫十金属单质；（5 ） 瞞时，若只生成力

27、pHigA.若只生成 g 则叩减小.若同时生成出和 3 则分为三种荀兄：电解 第 13 题【答案】 C 【解析 试题片析:等体臥等片的HCP?渚液片相同,则出相同商加等浓度的氢氧化钠将它们恰 好中和消耗氢氧化钠濬液的体积相爭即：gg 而出CWH为弱險等pH时，酯酸的浓度远远大 于ML H込 g 滴扣等浓度的氢氧化钠将三者恰好中和，中和过程中弱酸会绻卖电离产生更多的氢离子 ,则B脱消嶷氢氧化钠潯淋本积大，所以淆純函加滚潘的体积关系为：Q 時 故选 d釀的淆液，pH厢小电解碱的溶液即增大电解盐的溶湫pH不娈。 D 第 14 题【答案】 第 17 题【答案】 第 15 题【答案】 【解析】 试題分析

28、： 乩媚氢气燃烧生成漁态水， 放出M熱量， 所山iw囱灯燃烧生成淞扎 放出的熱量 为142.kJ4=571.ekJi所九Bkhmo爲故 4-错i吴;B* 1汕2燃烧生成液态水时放出142,9kj的热量 /上HH=-571.6kJ-,故证陽 4 物质的状态影响反应惩未注明物 质的聚集状态，故喲误6 lg氢气燃烧生成液态水放出1松珈热覺 所加讹氢气燃烧生成液态 t）就11舸热蚩齐142ggZL$kb fMiH=-571,6KJtmorS选顶中T含变柠号不亦 故D错误于故舖 【考点定位】考杳熱化学方程式的书写 明反应的温度和压强。对于2込lOlkPaflt进行的反应可不注明.普通化学方程式不需要；熱

29、化学方 程式需要标明脅物质的状态J熱化学方程式的化学计單褻可以是整数或分数普通化学万程式只能 第 16 题【答案】 D 【解析】 试题分析！同一可逆反应同 T 寸间段內，苦朝质的反应速率之比等于其计量数之比，所以贮屮 2=0.4nnol/L*i）： L2mH/LM： 0.&inol/（L*i 所以得%=匚第=3,故送D。为整数。 【解析】 试题分析：100mL 0.自mol几的盐酸中含有氢直子的物质的量为:0.6mol/LxO. 1L=O.O6noU 100mL 0.4mol/L 的础OH落遊中含有氢氧根禽子的勒馬的量为：0.4molA.lL.(M-mDb则合、掖中氢關子的牺底的量为 【考点定

30、位】考查计算 觀略翩黔觀輛靈耀蹲鑑卿 勺浓度；若酸过量：c( H)= | c( H4)VM-C( OH)V)/(+VM)；若硒过量：c(OH )=(c(&HiVlR- 附FJ助浮料斓.当釀过量时，必须以剩余的氢离子浓度耒计算涛液的叩值，当碱过量必须帙剩 第 18 题【答案】 【解析】 试题分抓A-滴定前滴定管中有 气泡，滴定后消失，计算出的J肖耗的标准液体积偏尢测定结果偏高，故证斑B-就式滴定菅量取 阳OH滚潘时，未进行润洗操作，导致强氧化钠濬港被吸收，JiSMS中消耗的标淮涵翩1偏小测定 结果偏饥故瞄误；C.揺动锥形瓶时有少量待测港溅出瓶外，则待测液中强氧化钠的物质的量血小 ,消耗的标准液体

31、积誠小，贝啊症結果偏低，故疇误；s 取用隔3待测液前用少量水洗涤锥形瓶 ,i谿剽乍万法合理，不崑响测定若果故D错误；故选恥 【考点定位】考查中和:恭 准溶液体租的影响，然后t艮据亡(M测k点覽鎰诙 第 19 题【答案】:0,05mol-0.04mol=0.02moF,所以混合液中氢离子的物质的量浓度为; 0.02 77JO/- =OJmol/L,濬酒 余的氢氧根离子诫度耒计算濬液中氢葛子浓度.再求PH， 占 J / 正 【解析】 第 21 题【答案】 试题井朴A.加入氫氧化钠固仏 氨氧化钠和氢国子反应生成水，能促进酯釀的电朗 但氢囱子液度 减怜故 X 昔误3乳加入纯騙酸能增大氢离子浓農但抑制醋

32、釀的电离，故B正确；J 加蒸谓水能促邃 酣醸的电离但氢离子浓度減小，故瞬曲期 6 酷酸的电离是吸热反应降低温度能抑制娜酸的电离 葩子浓度减小，抜D错误故选氐 【考点定位】考查崑响弱电解压电离的因素 第 20 题【答案】 【解析】 试题分析：A.熱优学方程式必烦标注物质的聚集状态反应的焙变，该反应的熱化学方程式为：隔店H 引尸勿比七492kb耐1匕故Al範 丛催化制能改变反应的路径=使岌生反应所露的活化能腔低 ;但不改女化学平衡，反应的熱效应不变#故瞬中的b邮鈕叭正催化剂时的能量变化曲线，故B 正确，职催化齐矗改变反应的路径，使发生反应所需的活优龍降低但不改变化学平舫 反应的烈敕 应孑接SicS

33、Silj Dx后应闭容器中通入ImolNasmolHjj木叼能完全毎仏 所氐脸j平衡时就1熱 量口凶心 N3，另一容决相同的密闭容器中ii AsmolNncmol ”达到平衝时放出热量理论上讲应该 是2x92GkklsaKb但反应物不可能充分观行祸為前叹Q/G4Kh咼时通入2mol恥祜mol内的JE强比 ii人1IT制叫和加询I出的丈了，丰衝还会向正问移动，放岀的热量还会增尢 即C2Q故0正确；故 选 C至咼电 电质 is 星电 电大质 解H H- -j j的 电州应 弱目反 响动生 晝发 子 書向离 考衡的 因意进 ?1亠需 入离 【解析】 第 23 题【答案】 试题分析：由 2呻H丄 O3

34、(g)=ZnO(S)JiAH-34&.3kJ/mob （2 2Ags）+ 口咆“字0审4乩叽竹叫根据盖斯定律可知, 1) * 317.3kJmorS 故选加 【考点定位】考查利用盖斯定律计算反应的反应熱 目标方程式；确定咆渡物质（要消去的物质片用消元法逐一湄去过渡翔质 J 平时要多练习。 第 22 题【答案】 A 【解析】 试题分析:=、根据増加的物廣的邑 反应韧浓度增大,平衝正向移动所以B的化率増大,紋旺 确i険加入B,平衡正向移动，盎的体积分数腻小，故B错误.s 减小压强，平衡逆向移动，H 的转化 率减忆故璀1询m升高温度，向吸熱反应方向进行，即向逆反应方向移动，气体的物质的量増大 L *

35、（旦气体虞量不蛮，所氏混合体平均摩尔更量;那，故DtSi故选乐【解析】 O 试题分析：A-増大压强化学平衡正向移动，重新达到平衡前正反应速率大于逆反融率，与厨象不 符，故竝鑽；B-该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大干逆反应速率 ,故E错貝C.温度缶反应速率大，先到达平衡即5遊寸先达到平術状芯与图象不符，弧错误 ；-由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度尢 则丸的含量低，故证确 ；故选加 【考点定位】考查化学平衡的團象 【名师点睛】本题考査化学平衡的團象 觀齢皴聲碍 第 24 题【答案】 i 【解析】 试题分析！ A.经血达到平衡生成ZmoZ 则消耗

36、的XO.5mal,所以达到平薛寸曲度为 四二学凹=03冋仏故坷E踊B-容积增大切 g 压强减小为原来的一半如果平衡不移动 1OA 则赚度娈为师来的;，但是压陆刚时，平衡冋左移叭 临席小于扇来的:，即 M 的平慚浓鷹小干 1.015 rnol/L,故B错误；平術常数只髓温度的变化而变化，所以若増丈庄强顶评衝常数不变，故匚 酢；m若升高温度，x的体积分数増大，说明问逆反应方向移动，喑攵逆反应吸热，则正反应方问为 放熱，故AH0,故醴昔沽 故选从 第 25 题【答案】 (C 【解析】 试题分朴若保持温度不毎移去0帥0LS6和皿佃L”可以等效为在原平衡的基础上减小圧强为原 来的一半到达的平衡，正反阪为

37、气体体积增大的反包与应平衡相比减小压强平衡向逆反应方向移动 ,反应物的转化率凰小，故平衡时的物质的量小于原平衡量的丄，即Wtn(S05K0.1mH,故选匸 2*可逆厦应邸弭起馆円qgK正反应吸照)，贝9升高温度正逆反 麝砲逆向必卿詁件 52 第 26 题【答案】 (1) 3X+ 2)OKKrnd/L-min &04 mof/L-minj 【解析】 试题分析：(1)由團象可以看出復反应中念Y的物质的量誠仏2的物质的量增釦 则纵 彷反应物 为生成物，fiAnpg： An(p An(Z)=a.6moli a.2mol: 0_4moll=3 s 1: R 则反应的it学方程式为? 22 f故答案为:斑

38、冶=22， o如屏-0 mH (2) 反应幵给至2min时阅牛 2 _ -,0-05mol*(L*min)-L，反应开始至5miri时申二 Imtn O.StMoZ 0 tol 2 =0.04mohL*minH?故答秦対：annol*(L04niali(Limin)-ic 5啣叩 第 27 题【答案】第 28 题【答案】 灌化J 40KH;0+Q5t+4s 出12.龍 【解析】 试题分析；在2血寸用石墨电根电解20L, 2右nnol/LMCU；港中亦物质的量为5mol 电解过程中，溶液中阴离子氢氧根高子移问阳极发生氧化反应，呃佗电极反应 ；40rrdelU2NCnh个，故答秦为：氧化40HP已

39、U2H2CK6TJ （刃恠据电极反应电子守岛有020mol电子发生转移；生成铜物庾的量为ainiM,质童是 U. 1 molx54g/mok&l4g j 生威氧气初质的量为 O.tKnnob 标况下的ttfHSo.05mDx22.4l/mDt=L 12L;有 駐0的电子岌生转移生成的氢离子为 020EOF, MH+卜 =0.1molA,诸液的pH=l,故答案为： 2 0 K.4gj 1-121J 11 3）如用等质量的两块钢片代習石劉乍电机 罡镀测 阳极页应毎CU-2S=CL24J阴极电极页应毎 Cu2+2e =Cu5电子转移盟亦1,阳极减少厉量再0,lmob(2)c. dj （3）（1）0.

40、08 nnol；L；如 Q J 【解析】 试题井折；（1）由表中数据可知温度越高优学平衡常数越大升高温度平衡向正反应移动，正反应 是服熱反应，故答秦为二、 it学苹衡状态的标志是心畑廉以闵呵=圈亲明皮应达到平衡 状态，故证确j施匸6的质量分数不变，表示二氧化碳的浓度不变能判断达到了平術状态，故证确 H2（g） 起始浓度 ATIOHF.2 0.3 10 0 变化浓度Anal*L * ； 口 口 tj 平衡浓度/mo bL叫0.2-Cj 03仑 5 山 （4）反应在血旷晰in,干衡向逆方向移血 根握平衝穆动原理，结合选项判断；由泰中数抿可知， 5TiiT6minCO的浓度降低，匚 6 敢度增大，浓

41、度变化都是0,02moh/L,说明平衡向正反应移动再结合水 的浓度娈化进彳亍判虬 反应在亦仆血 E 平斷向逆方向移动，増大水蒸气的敢虧 平衝向正反应 移动，降低逼慮壬诲回理毎聲型+壇用催他別王两不修枫増大氢气的鸚亠吧审问逆反曲上故 HinirrTmin顶变築件为增犬氢气的浓度，由表中数可知；5miA6minCO的浓度隆低，E6浓度增大 *敞度变化都是皿2耐I/S说明平衡问正反应移动丿而水的敞度增大。心5他心应是增大水蒸气的液 度敌答案为：bf a* 【考点是位】考查化学平衡状态的利断*化学平衡的彫响因素；化学平衡的计豆 第 29 题【答案】i cg）c（RJ =1.0 ?解得 ci=0.12m

42、of/L 竝0臨=40鸚】故答累为：O.oaml/L, 40%扌 对豊 要令 SH il 害式 13 晴，二 占断用 、也 4 男用 平能E i f 计题 S 平理 S (O2-px0.3-cJ 化常 ，响算 f (1) 40耳4包=2山0402个(或 2H2OJ=4HVO2 个 存在电离平衡：HCOm=HMOmr阴极屮放电，浓度减小平衡右移 (或滚液中屮放电，増大了0H浓度，与HC03-反应，从而使CO炉再生) (2) )CO2(g)+3H2(g)二CHsOH(g)+H2O(g)匕H二50kJ/mol；a 3)ACD H2T.676ld/mol 2 2 ， 将方程式3得CCh0g)+3H2(

43、g)(ICHMOH(g)+H2O(g)厶H二3x(-242kJ/mol卜卜676kJ/mol)=50 kJ/mob 故答案 为:C02(g)+3H2(g)SCH30H(g)+H20(g)H=-50 kJ/moli 该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳走，其能量越小，所以液态物质的 能量小于气态物质，贝U符合条件的图象是厂故答案为：a; P2 P3P4,故AC确；B.平衡常数只受温度的影响，温度不娈，平衡常数不氨 故B错误；c. CO(g)+2H VgFUCWOHg), iHT2T3Ti ,故C正确,D. 0 P寸，甲醇的物质的量分数是02设消耗氢气的初质的量是盹 3H2g)

44、+CO2|g)= CH3OH(g)+H2O(g) 躺量：5 2 0 0 3xx x x 平衡童：5-3x 2-x x x =0 2,解得x=l,所次的平衡转化率为2 xlOO%二60海故D正确；故答案为: 4)B电极反应是氧气得到电子生成氢氧根离子在酸性溶液中生成水，氢离子通过交换牋移向正极 ,氢离子物质的量不变，濬液体积变化忽略不计，濬浹中氢离子浓度不变，故溶液pH不变,A电极罡原 电池负极，甲番失电子发生氣化反应，在酸浦液中生成二氧化碳，由电荷守恒可知有K生成，电极反应 式为三 CH3OH4H2O七2也6HJCO2个，故答案为：不娈；CH30H+H20-6e-Q6H4+C02 【者占京侑】

45、者杳原由池和由鯉池的T作原理：用MfrTr律讲行有关反应体的计宣：化孝平衝的物向悶X 5-3x +2-x *2r ACDj 第 30 题【答案】 （2） 施式滴走管； （3） 酸式滴定菅的玻璃活塞锥形航，锥形瓶中濬液颜邑的变化, （4） 0.4000mohCb （5）购脱 【解折 液应盛放在碱式滴定管屮故答案为：碱式滴定管F （3）用殆0（沏ml/L标准盐酸濬湎読:待测烧碱辭L滴定时左手旌转酸式滴定管的玻菇活塞，右手不 瞬蚤 )+24.1MO)L+2=20fOOiTLJ 匸府测卜 O.ZQOOWCJZ . L xO.OOwZ 10.001 【考点定位】考查中和謚 试题分折：（2）待测洒是码性潯

46、 勰灘加达,g 啊标准）灯/甫准） F （待测） 2的的nw卜L-故答秦为；0.4000rrol*L-t| (5)则m=cVM=Of4000niahLixo,25Lx40fi/mal-4f00g, u(NaOH)= 4,00g r5o7 故苔案为：盼e 第 31 题【答案】【名师点嗟】本题乏要等童了中舅滴定攥住的星圭步骤底瘪 i督观瓠疇萨瓶赶气泡,w.*艇过程中竦 書長驟笛幫W 冷宫强用酚猷 直聾喙用飆 纯左示甲 F1F1育墓 目一橙 廳si 辜，甲 前4CH正 =亩滴 滴磁 弱 H H1!4I0.12 moh60% 【解析】 试题分析:川0.5moB昆合气体中：28g/mol xn(N2)+

47、2/mokn(H2)=0.5molx3.6g/mol n(N2)+ n(H2) =0.5mol . 解得：n(N2)=fl.lmoL n(H2=O.4mob 因此 V(N2):VHZ)= n(N2): n(H2) =1:4,故答案为；1:4； :评衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，即立衡后容器内气体的物庚的量是相同条件下反 应前气体的物质的量的0.7&倍 N2 + 3H2有士 2NH3 起始/mol 0.10.4 0 变化/mol a 3a 2a 平衡/mol 0.1 - a 0.4 - 3a 2a (0/ 1- ak(0.4- 3a)+ 2a=0.760.5,解得:a=0.06,平衝时 n(NHi=0.12 mol,故答秦対:0.12.； b平衡吋的N春专化率二am0l/Olmol=6O%,故答案为：60%。